化学一轮复习物质的量浓度及相关计算PPT课件

物质的量浓度及相关计算 2 表达式 cB 1 概念 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号为 c L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 常用单位为 mol L 1 典例剖析 对点自测 T1 4 易错警示 注意正确理解V的含义 溶液的体积 典例剖析 题组一 T2 易错警示 溶于水时 不同寻常 的溶质 能与水反应的物质 溶液的溶质为生成的新物质 如Na Na2O Na2O2 NaOHNO2 HNO3等 特殊的物质 NH3溶于水后溶质为NH3 H20 但计算浓度是以NH3作为溶质 含结晶水的物质溶于水 溶质为无水的成分如 CuSO4 5H20 CuSO4Na2CO3 10H20 Na2CO3 考点2与物质的量有关的计算 例1 变式训练1 类型一标准状况下 气体溶质的物质的量浓度的计算 2 有关计算类型 溶质的物质的量n 溶液的体积V m 注意 溶液体积的单位是L 根据密度计算溶液体积的单位一般是ml 要注意单位换算 例1 1L水吸收448LHCl气体 体积已折算为标准状态下 可得密度为1 73g ml的浓盐酸 求此盐酸的物质的量浓度 解 n HCL 448 22 4 20mol m HCL 20 x36 5 730gm溶液 m HCL m H2O 730g 1000g 1730g V溶液 m溶液 1730g 1 73g ml 1000ml 1LC n HCL V溶液 20mol 1L 20mol L 1 变式训练 求所得盐酸的质量分数 类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式 题组二 T1A选项 题组二 T3 1 C选项 类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1 溶液的稀释 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1V1 c2V2 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1a m2b 溶液的质量守恒 m稀 m浓 m水 注意 V 稀 V 浓 V 水 2 溶液混合 溶质的物质的量保持不变 c1V1 c2V2 c混V混 溶质的质量保持不变 m1a m2b m3c V混的相关计算 b 若考虑溶液混合后的体积变化则 a 若忽略溶液体积变化 则V混 V1 V2 典例剖析 溶质质量分数分别为a 和5a 的硫酸溶液按等质量混合 混合溶液中硫酸的质量分数为 A 3a B 6a C 3a D 3a C 解 H2SO4的 1 越浓 越大 2 1 2 13a 变式训练1 溶质质量分数分别为a 和5a 的硫酸溶液按等体积混合 混合溶液中硫酸的质量分数为 A 3a B 6a C 3a D 3a 变式训练2 已知氨水密度为0 990g mL时 NH3的质量分数为2 氨水的密度为0 930g mL时 NH3的质量分数为18 溶质质量分数分别为a 和5a 的氨水按等体积混合 混合溶液中NH3的质量分数为 A 3a B 6a C 3a D 3a NH3的 2 2则 即 NH3 H2O 3a 规律 相同溶液等体积混合时 必须注意密度 与1的关系 1 1 则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值 2 1 则混合后质量分数小于两溶液质量分数的平均值 如NH3 CH3CH2OH 变式训练3 若以 1和 2分别表示浓度为amol L和bmol L的氨水的质量分数 且2a b 则下列推断正确的是 A 2 1 2B 2 2 1C 2 1D 1 2 2 1 16 氨水的浓度越高 溶液的密