2013版中考化学总复习（人教版）精讲精练：专题7　图、表、线类试题

专题七图、表、线类试题一、坐标图像题1特点坐标图像题的特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来，考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。2类型坐标图像题的内容包括化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。3解题策略(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。(2)正确读取所需的数据或信息，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。(3)认真解读题意，应用信息解答问题。二、表格数据题1特点表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。2类型主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据，判断化学反应类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。3解题策略(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题。(2)若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。三、商标信息题1特点及类型(1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂)，考查物质的组成和分类。(2)利用标签中的信息考查物质的性质。(3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。(4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。2解题策略(1)正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据。(2)记住常见商标中的图标及表示的意义。四、溶解度曲线题1特点及类型(1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线。(2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数。(3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。(5)确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。(6)确定可溶性混合物分离的方法。2解题策略(1)弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的“点”的位置的意义并分析“点”的变化趋势，如果“点”左右移动与温度有关，如果竖直上、下移动，则是恒温加减溶剂或加减溶质。(2)根据溶解度曲线的变化趋势，可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方法。如NaCl的溶解度受温度变化影响很小，可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体；而KNO3的溶解度随温度升高明显增大，因此，可采用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。考向一坐标图像题【例1】下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是()。A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中C将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热D向pH13的NaOH溶液中加水稀释解析：因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中随着稀硫酸的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反应结束，生成沉淀的质量就不再变化；因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于7，但永远达不到7，也不能小于7。答案：A方法归纳解答此类题目时要注意“三点一趋势”，即起点、终点和折点及其曲线的变化趋势。考向二表格数据题【例2】某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？解析：由表中数据分析可知，前五次，每加入10 g稀硫酸，剩余固体质量减少0.65 g，就是参加反应的锌的质量，铜与硫酸不反应，第五次和第六次剩余固体质量不变，说明锌已完全反应，铜的质量为6.75 g,10 g黄铜中锌的质量为(10 g6.75 g)，即可计算出样品中锌的质量分数；根据反应锌的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。答案：(1)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75 g，则锌的质量为3.25 g，黄铜样品中锌的质量分数为100%32.5%。(2)设稀硫酸中溶质质量为xZnH2SO4=ZnSO4H265 980.65 g xx0.98 g稀硫酸中溶质质量分数为100%9.8%。答：略。(其他答案合理也可)方法归纳解答此类题目的关键是审题，再比较、分析表中数据，找出可直接或间接利用的数据，结合相关化学方程式求解。考向三商标信息题【例3】下图是某奶粉包装袋上的部分文字说明。(1)这里的钙、铁、磷、锌指的是_(填“分子”“原子”或“元素”等)。(2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为_g。(3)蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有_(写出两种即可)。解析：(1)标签中的钙、铁、锌等是指元素。(2)300 g25%75 g。(3)人类必需的营养物质除蛋白质外，还有糖类、油脂、维生素、水和无机盐等，任选两种即可。但不能填葡萄糖、维生素C等具体的物质名称。答案：(1)元素(2)75(3)糖类、油脂考向四溶解度曲线题【例4】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)20时，甲物质的溶解度为_g；(2)欲将40乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；(3)40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量_(选填“”“”或“”)乙物质溶液的质量。解析：据图可知甲的溶解度随温度升高而升高，乙则是随温度升高而降低，所以乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加水；甲、乙的饱和溶液分别降温，甲有溶质析出，溶液减少，乙变为不饱和状态，溶液的质量不变。答案：(1)40(2)降温或加水(3)12012年开始，山东省17地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋属于()。2家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是()。3下图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下图物质关系表示正确的是()。4有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质在反应前后的质量如下表所示：物质MNXY反应前质量/g220340反应后质量/g238016对该反应的下列说法中错误的是()。A该反应生成的N、Y的质量比为98B该反应属于化合反应C该反应属于分解反应DM在反应中可能作催化剂5下列曲线正确的是()。6请仔细观察下图回答有关问题：(1)过量排放二氧化碳会导致_。(2)形成酸雨的主要气体有_(写一种)。(3)请你就如何防止酸雨形成，提一点建议_。7泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：(1)上述工艺流程中，磨浆属于_(填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是_。(2)豆腐中含有丰富的植物蛋白，食用豆腐能为人体提供蛋白质。蛋白质对生命活动的重要意义是_。(3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，请你写出其中两种_。8根据下图衣服标签回答下列问题：(1)面料中的棉属于_(填“天然”或“合成”，下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于_有机高分子材料。(2)你知道合成纤维有下列哪三个优点_(填字母)。A强度高、弹性好B耐磨C吸水性、透气性较好D耐化学腐蚀9(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有_(只写一条)。(2)某同学做了如下两个实验。根据如图的溶解度曲线，判断af对应的溶液中，为饱和溶液的是_。(3)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_。10.锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花”。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌化学式为(C6H11O7)2Zn为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请阅读产品说明后回答：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是_；(2)成人保健每天需服用两支，可补锌多少毫克？11全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值为_；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为_g。12.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10.0 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_(用m表示)。参考答案专题提升演练1BB表示可回收物标志，废弃塑料购物袋属于可回收物品。2B本题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的pH，因pH7的溶液呈中性，因而只有洗发露的pH最接近7。3C本题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。因纯净物包括单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有C符合各类物质之间的包含关系。4B在化学反应中，质量减少的为反应物，质量增多的为生成物。分析表格得到N增多18 g，Y增多16 g，X减少34 g。所以该反应为XNY，属于分解反应，生成的N、Y的质量比为98，M质量没变，可能作催化剂。5CA中，加水稀释盐酸，可使溶液酸度减弱趋近于中性，但不会变为碱性，即pH增大趋近于7，但不会大于7，故错误；B中浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，但较长时间冷却后，最后溶液温度应达到室温，不会低于室温，故错误；C中，煅烧石灰石，当达到一定温度时，石灰石会分解放出二氧化碳气体，固体质量会减少，当石灰石全部分解后，固体质量不变，故正确；D中，随温度升高，气体（氧气）的溶解度减小，故错误。6答案：（1）温室效应（2）SO2（合理即可）（3）减少使用化石燃料（合理即可）解析：目前导致“温室效应”的主要气体是CO2，它的过量排放会导致“温室效应”；从图示可看出产生的气体有CO2、SO2、NO、NO2等，形成酸雨的主要气体为氮和硫的氧化物；从图中可看出这些气体的产生主要是大量使用化石燃料而引起的。7答案：（1）物理过滤（2）蛋白质是构成人体细胞的基础物质（3）牛奶、鱼或鸡蛋等解析：（1）磨浆是将大豆粉碎的过程，没有新物质生成，属于物理变化；将不溶物与水分离的操作为过滤操作。（2）蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质。（3）富含蛋白质的食品有鱼、肉、蛋、奶等。8答案：（1）天然合成（2）ABD解析：（1）羊毛、棉花属于天然有机高分子材料；涤纶属于合成有机高分子材料；（2）合成纤维强度高，弹性好，耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性、透气性不好。9答案：（1）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（只要合理即可）（2）b、c、f（3）增加溶质或改变温度解析：（1）由溶解度曲线可知，两物质在某温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化情况；两曲线的交点可表示两物质在某温度下溶解度相等；（2）20 时，NaCl的溶解度为36.0 g，即20 g水中最多溶解7.2 g NaCl，故b、c两溶液一定为饱和溶液；20 时，KNO3的溶解度为31.6 g，即20 g水中最多溶解6.32 g KNO3，则d为不饱和溶液，在60 时，KNO3的溶解度为110 g，即此温度下，20 g水中最多溶解22 g KNO3，而此时e中含有溶质的质量为15 g5 g20 g，小于22 g，即为不饱和溶液，当降温到20 时，有溶质析出，即f为饱和溶液；（3）由ab为增加溶质；由ef为降低温度。10答案：（1）455（2）7.06 mg解析：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量（126111167）265455。（2）每100 mL中含锌35.3 mg，则每10 mL中含锌3.53 mg。3.53 mg27.06 mg。11答案：（1）2.64（2）80%（3）44.48解析：（1）由表格数据信息知，当第二次加入20 g盐酸时，生成气体的质量恰好是第一次的两倍，说明每10 g稀盐酸与样品反应能产生0.88 g气体；而第四次实验中，当加入40 g盐酸时，生成气体的质量3.52 g是0.88 g的4倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反应，因第五次加入50 g盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次实验中盐酸已反应完全，故X的值应是0.8832.64；（2）由上述分析可知，当碳酸钙完全反应时，生成二氧化碳的总质量为3.52 g，据此质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，可以求出碳酸钙的质量；解题过程为：解：设10 g样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 3.52 gx8 g此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：100%80%。烧杯中，完全反应后所得溶液