元素周期律讲课课件孙

临淄二中授课人 孙燕红 元素周期律 元素周期表的发现者 门捷列夫 门捷列夫完成了科学史上的一个勋业 恩格斯 在这张元素周期表中蕴藏着什么规律呢 问 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化 结论 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子层排布呈现的变化 科学探究1 原子结构示意图 周期性 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现什么规律性的变化 科学探究2 结论 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现的变化 周期性 知识迁移 下列原子半径比较不正确的是 A r Na r Mg B r Cl r F C r Mg r B D r O r P D 科学探究3 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现什么规律性的变化 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现周期性变化 主族元素的最高正化合价等于族序数 非金属元素的最低负价等于最外层电子数 8 金属只有正价 稀有气体化合价是0 氧和氟没有正价 核外电子层排布的周期性 原子半径的周期性 元素主要化合价的周期性 决定 决定 结构 决定 反映 性质 小结 金属性强弱判断依据 1 单质与水或酸反应产生H2的难易程度 2 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 3 单质间的置换反应 现象和结论 Na与冷水剧烈反应Mg能与沸水反应Al与沸水难反应 金属性 无明显现象 无明显现象 表面出现较多气泡溶液变为浅红色 Na Mg Al 实验探究一 镁 铝与水反应 实验二 镁 铝与盐酸反应 向盛有已除去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL2mol L盐酸 观察现象 现象和结论 反应较慢表面产生气泡 反应剧烈产生大量气体 Mg Al 最高价氧化物对应的水化物碱性越强 元素金属性 中强碱 两性氢氧化物 越强 NaOH Al OH 3 Mg OH 2 强碱 自主探究 例 碱性强弱介于KOH和Mg OH 2之间的氢氧化物是 A NaOHB Al OH 3C Fe OH 3D RbOH A NaMgAl 元素的金属性逐渐 减弱 结论 随着原子序数的递增 元素的金属性呈现变化 周期性 元素金属性与其在周期表中位置关系 增强 增强 增强 请阅读课本16页表三 总结非金属性强弱的依据 小结 非金属性强弱判断的依据 与氢气反应生成氢化物的难易程度 或氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 单质间的置换反应 SiPSCl 元素的非金属性逐渐 增强 结论 随着原子序数的递增 元素的非金属性呈现变化 周期性 元素的非金属性与元素在周期表中位置关系 原子半径减小 得电子能力 非金属性 原子半径减小 得电子能力非金属性 增强 增强 增强 增强 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐 非金属性逐渐 用结构观点解释 电子层数相同核电荷数增多 原子失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 同周期元素从左到右 原子半径减小 原子核对最外层电子的吸引力增强 金属性减弱 非金属性增强 减弱 增强 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是原子核外电子层排布呈现周期