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文档简介

专题训练,中学化学的“四大平衡”,“四大平衡”常数表示比较,(4)醋酸钠溶液中：Ac- + H2O = HAc + OH-,高考展望,二、平衡常数的意义,平衡常数K值的大小，表示该反应在该温度下达到平衡时进行的程度。 K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。,弱酸弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸弱碱酸碱性的相对强弱，电离平衡常数越大，电离程度越大，弱酸的酸性 ；弱碱的碱性 。,越强,越强,高考展望,二、平衡常数的意义,平衡常数K值的大小，表示该反应在该温度下达到平衡时进行的程度。 K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。,Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。,思考：Ksp越大，其溶解能力是否一定越强？,【例1】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下：,请判断下列反应不能成立的是 。 A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO B.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa C.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN D.CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH,AD,高考展望,高考展望,三、平衡常数的影响因素,平衡常数只与 有关，与其它因素无关。若正反应是吸热反应，升高温度，K 。若正反应是放热反应，升高温度，K 。弱电解质的电离、盐类的水解都是吸热的，因此，温度升高， Ka、Kb、Kh 。水的电离也是吸热的，因此，温度升高，Kw 。,温度,增大,增大,减小,增大,【例2】升高温度，下列溶液的酸碱性及pH值如何变化？（不考虑挥发及分解）,高考展望,酸性不变,不变,酸性增强,降低,酸性增强,降低,中性不变,降低,碱性不变,降低,碱性增强,碱性增强,a e f,酸性,HA-只电离不水解.,B D,练习：写出溶液中的微粒浓度关系及三个守恒式,1、Na3PO4溶液,2、NaHCO3溶液,NaHCO3溶液,C(Na+ )= C(HCO3 - ) + C(H2CO3 )+ C(CO32 -) ,C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3 - ) + 2 C(CO32 -) , - 整理可得,Na3PO4溶液,C(Na+ )+C(H+) = C(OH-)+3C(PO4 3- )+2C(HPO4 2- )+C(H2PO4 - ),Na2HPO4溶液,C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(HPO4 2- )+C(H2PO4 - ) +3C(PO4 3- ) ,把2代入整理得,Na2S溶液,C(Na+ ) + C(H+) = C(OH-) + 2C(S 2- )+ C(HS - ),练习：写出溶液中的微粒浓度关系及三个守恒式,
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