化学-电化学(第一讲）

(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )(A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出,D,化学科考试说明,1、理解原电池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机专用电池,“神七”用太阳能电池,原电池,把化学能转变为电能的装置叫 原电池,问题探究：1、什么是原电池？2、原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断）,考点一原电池的工作原理：,1.定义：,化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；,.电极名称：,相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极,3.电极反应：,负极：正极：,失电子的氧化反应得电子的还原反应,1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,课堂练习：,4、原电池的形成条件,(4)形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）,（1）能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液,（2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路,（3）两导体作电极： 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 两不活泼的导体石墨或Pt等。（燃料电池电极）,练习：下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,N,CuSO4,课时练习4,下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极E、在原电池的电解质溶液中带正电荷离子向负极方向移动。,B,5.定向移动方向：电子、离子,原电池,“负极出电子，电子回正极”,“正荷移向正极，负电荷移向负极”,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液盐桥,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e- =H2,Zn-2e- =Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,外电路,内电路,总结：原电池的工作原理：,(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。,铜(或Cu),AgNO3溶液,正,Age Ag,Cu -2e Cu2,负(Cu),正(Ag),（）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行,、双液原电池的工作原理（有关概念）,（）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出,盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。,导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。,练习：,利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。,参考答案,(+),(-),负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）,(+),(-),考点二、原电池的设计：,请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag,设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置,Cu,CuSO4,Ag,AgNO3,例1：判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。,考点三：电极的判断及电极反应式的书写,FeCl3溶液,负极：Cu -2e Cu 2+ 正极：2Fe3+ +2e -2Fe2+,Cu C,Mg Al,A,稀硫酸溶液,NaOH溶液,（稀硫酸）负极:Mg -2e-Mg2+ 正极：2H+2e-H2,（NaOH溶液） 负极：2Al+8OH- -6e- 2AlO2-+4H2O,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,正极：6H2O+6e- 3H2+6OH-,方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应氧化反应负极；得电子的反应还原反应正极。,考点三：电极的判断及电极反应式的书写,课堂练习,宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH