化学-第5讲 盐类水解的应用

课前检测,谁弱谁水解,谁强显谁性,都弱双水解,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,1、盐类水解规律,2、写出电荷守恒和物料守恒,Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl,2012年江苏高考,1、认识盐类水解在生产、生活中的应用 2、学会进行离子浓度大小比较,化学科课标及考试说明,【重点知识梳理】,1、判断溶液的酸碱性及PH的大小,越弱越水解水解后的溶液的酸碱性越强,2、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如:Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ;AlO2-、S2-等不能大量共存。,典例 2,A,3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。5、实验室除杂可用盐的水解。6、利用水解制备胶体及净水。 如：制Al(OH)3胶体7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。 8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。9、盐溶液蒸干时所得产物的判断10、溶液中离子浓度大小的比较,2009年江苏,2010年江苏,2011年江苏,考查的物质：NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3H2O混合溶液考查内容：盐类水解、弱电解质电离（以谁为主？）考查方法：三个守恒解题思路,【考点分析】,电解质溶液,单一溶液,混合溶液,酸或碱溶液-考虑电离,根据过量程度考虑电离或水解,盐溶液-考虑水解,不反应-同时考虑电离和水解,生成盐-考虑水解,生成酸或碱-考虑电离,反应,过量,不过量,离子浓度大小比较的一般思路：,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1、溶质单一型,1、在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+) CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-),课堂练习,A,2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-),A,1、溶质单一型,2、混合型溶液,例题（上海）在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-),恰好中和,A,（全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,pH等于7 即 C(H+)(OH),C,反应过量,例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：,B,(四川卷)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A) c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)(B) c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C) c(Na)c(CH3CO