弱电解质的电离说课

弱电解质的电离 阿依努尔 高中化学选修4第三章第一节 教学过程 说教法 说教材 说学法 一 说教材 1 教材的地位和作用 弱电解质的电离 是人教版高中化学选修四 化学反应原理 中的第三章第一节的内容 是 水溶液中的离子平衡 知识的开篇 是本章教材的一个重点 也是整个中学化学教学的重点之一 从教材的体系看 它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用 承前是指本节内容既是初中所学有关酸 碱 盐的概念及电离知识的深化 同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用 延伸和拓展 启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节 是学生后面学习水的电离和盐类水解 电解等知识的基础和铺垫 体现了化学理论的重要指导作用 2 教学目标 知识与技能 1 掌握强电解质与弱电解质的概念和它与酸 碱 盐在物质类别方面的联系 2 理解弱电解质电离平衡 书写 以及温度 浓度等条件对电离平衡的影响 过程与方法 1 运用实验探究认识电解质有强弱之分 再从物质类别方面加强对强弱电解质的判断 2 通过对弱电解质电离平衡的分析和认识 培养学生知识迁移的能力 情感态度与价值观 1 通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2 通过探究实验活动及结果分析获得正确认识 体验科学认知过程 教学重点 难点 重点 强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难点 弱电解质的电离平衡 教具准备多媒体课件有关实验的试剂和仪器 二 说教法 学的主体 学生 引导 教师 问题解决式教法 图像信号法 问答式课堂讨论法 实验 分析 讨论归纳总结 三 说学法 2 多媒体辅助教学法 用先进的电脑动画将微观现象宏观化 将瞬间变化定格化 有助于学生的学习 3 问题驱动法 通过提出问题 环环相扣 发散学生的思维 使其一直处于思考状态 紧跟教师思路 1 实验促进法 充分发挥学生主体作用 将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性 促使学生主动学习 四 教学程序 电解质 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 复习回顾 1 电解质 非电解质的概念 化合物在溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 电离 2 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电 酸 碱 盐都是电解质 在水溶液中都能电离出离子 不同电解质的电离程度是否有区别呢 交流 研讨 电解质有无强弱之分 实验探究 分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸溶液与等量镁条反应 并测这两种酸的pH 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 H2O H Cl H2O CH3COOHH CH3COO 3 1弱电解质的电离 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水 完全电离 不可逆 无电离平衡 部分电离 可逆 存在电离平衡 HCl Cl H 水合离子 分子 水合离子 一 强弱电解质 1 请将下列物质按要求分类 H2SO4 CO2 NaOH BaSO4 NH3 SO2 NH3 H2O C2H5OH 电解质 非电解质 H2SO4 NaOH BaSO4 NH3 H2O CO2 NH3 SO2 C2H5OH 酒精 强电解质 H2SO4 NaOH BaSO4 弱电解质 NH3 H2O 当堂检测 二 弱电解质的电离 CH3COOH H CH3COO H CH3COO CH3COOH 平衡状态 v结合 0t1时间 v电离 v电离 v结合 v 在一定条件下 如温度 浓度等 的弱电解质的溶液中 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 溶液中各分子 离子的浓度保持不变的状态 二 弱电解质的电离 1 电离平衡状态 0 最小 0 最小 最大 不变 不变 不变 变大 变大 变小 思考 交流 2 填写下表中的空白 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 最大 最大 最小 变小 变小 变大 思考 交流 2 填写下表中的空白 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 达到电离平衡时 2 电解质电离方程式的书写 多元弱碱分步进行 一步表示 如 强电解质电离一步完成 如 HCl H Cl Ba OH 2 Ba2 2OH 多元弱酸的电离是分步进行的 以第一步电离为主 一级比一级难电离 如 一元弱酸和一元弱碱的电离是一步进行的 如 请写出下列电解质的电离方程式 NH3 H2O HClO H2SO3 Fe OH 3 Ba OH 2 NaHCO3 NaHSO4 Al3 3OH Al OH 3 AlO2 H H2O 当堂检测 对0 1mol LCH3COOH溶液改变条件 讨论完成下列表格 已知 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 交流 研讨 在0 1mol L氨水中加入下列物质 对电离平衡产生怎样的影响 完成下列表格 已知 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 交流 研讨 4 影响电离平衡的因素 温度 浓度 同离子效应 离子反应效应 内因 外因 通常电解质越弱电离程度越小 电解质本身的性质 越热越电离 越稀越电离 加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子 电离平衡向逆方向移动 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时 使电离平衡向电离方向移动 二 弱电解质的电离 电离平衡常数 K 科学视野 2 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 3 K值只随温度变化 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 叫做电离平衡常数 用K表示 向两支分别盛有0 1mol L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 观察现象 探究实验 CH3COOH Na2CO3 CH3COONa H2O CO2 酸性 CH3COOH H2CO3 H3BO3 电离程度 CH3COOH H2CO3 H3BO3 电离平衡常数 CH3COOH H2CO3 H3BO3 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 如 H2SH HS K1 1 3 10 7 HS H S2 K2 1 3 10 15 一般K1 K2 K 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主 电离常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的趋势 K值越大 电离程度越大 酸性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 科学视野 3 1弱电解质的电离 一 强弱电解质 强电解质 弱电解质 二 弱电解质的电离 电离平衡状态 电离平衡状态的特征 电解质的电离方程式的书写 影响电离平衡的因素 小结 电离平衡常数 板书设计 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离平衡 一 强弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如强碱 强酸和绝大多数盐 弱电解质 只有一部分分子电离成离子的电解质 如弱酸 弱碱和水 二 弱电解质的电离平衡 2 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫电离平衡 三 影响因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度 温度升高 平衡向电离方向移动 浓度 溶液稀释有利于电离