化学：3.2.2《铝的重要化合物》课件（人教版必修1）

第2课时铝的重要化合物 1 了解铝的重要化合物的主要性质及应用 2 了解铝的化合物相互转变的图象 3 了解与Al OH 3相关的简单计算 一 氧化铝1 物理性质 2 化学性质Al2O3是氧化物 与或溶液都能反应生成盐和水 1 与强酸反应的离子方程式 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 与强碱反应的离子方程式 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 用途 1 冶炼金属铝的原料 2 良好的材料 两性 酸 强碱 耐火 二 氢氧化铝1 物理性质溶于水的物质 2 化学性质 不 白色胶状 3 用途 1 能凝聚水中的悬浮物并能 可用来净水 2 利用其性 可用作胃酸中和剂 弱碱 吸附色素 已学过的物质中既能与盐酸 又能与NaOH溶液反应的有哪些 思考 提示 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 思考 三 硫酸铝钾 KAl SO4 2 1 电离方程式 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 十二水合硫酸铝钾化学式 俗名 无色晶体 可溶于水 在天然水中生成 可用作净水剂 KAl SO4 2 12H2O 明矾 Al OH 3胶体 1 Al3 Al OH 3 1 可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应 Al3 3OH 少量 Al OH 3 2 可溶性铝盐与氨水反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 Al OH 3 Al3 Al OH 3溶于强酸溶液 Al OH 3 3H Al3 3H2O3 Al3 AlO2 可溶性铝盐与过量的强碱反应 Al3 4OH 过量 AlO2 2H2O 4 AlO2 Al3 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应 AlO2 4H Al3 2H2O5 AlO2 Al OH 3 1 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 2 偏铝酸钠溶液中通入CO2 2AlO2 CO2 少量 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 过量 2H2O Al OH 3 HCO3 6 Al OH 3 AlO2 Al OH 3溶于强碱溶液 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 因Al OH 3易溶于NaOH溶液 所以在制备Al OH 3时 不用Al3 与强碱反应 可向可溶性铝盐中加入氨水 或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备 A B C D E五种化合物 均含有常见元素 它们的转化关系如图所示 其中A为澄清溶液 C为难溶的白色固体 E则易溶于水 若取A溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B F E 解析 题目应以B物质作为突破口 答案 1 KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 A Al OH 3B AlCl3C HClD NaOH解析 选A 由Al3 转变为Al OH 3 再转变为AlO2 是通过加入OH 实现的 故由AlO2 再转变为Al3 应加入H AlO2 首先转化为Al OH 3 然后转化为Al3 A项符合题意 1 相关图象 2 滴加过程中铝元素的存在形式分析 1 向1L1mol L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 2 向1L1mol L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸 只要沉淀量未达最大值 如图中a 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况 计算时要注意讨论 向50mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入100mLKOH溶液 充分反应得到3 9g沉淀 则KOH溶液的物质的量浓度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 1 5mol L 1D 3 5mol L 1 思路点拨 本题可用两种方法求解 法一 根据Al3 和Al OH 3沉淀的量的关系 计算KOH的浓度 要分别考虑KOH不足和KOH过量两种情况 法二 利用图象法 根据题意画出Al3 与KOH反应生成沉淀的图象 分析求解 解析 首先写出有关反应的化学方程式 根据所给的数据找出已知量和未知量的关系 法二 用图象法求解 如图所示 当生成沉淀0 05mol时 需KOH0 15mol 需KOH0 35mol 答案 CD 若将上题中 50mL 改为100mL KOH的浓度可能是多少 提示 可能为1 5mol L或7 5mol L 反应的图象为 互动探究 根据线段间比例可以得出a 0 15b 0 75 2 向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 图中能正确表示这个反应的是 解析 选D 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀 再加入NaOH溶液 沉淀逐渐溶解 最后完全消失 生成1molAl OH 3需3molN