【化学：高三人教版高考总复习课后练习】1-2-2

第1章 第2节 第2课时1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100 g D密度g/cm3解析：本题考查的是化学常用物理量的单位溶解度的单位是g，故C错误答案：C2关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02 mol6.021023mol1个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析：A项中，m(NaOH)0.2 mol/L0.1 L40 g/mol0.8 g，正确；B项，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na)0.2 mol/L0.1 L6.021023 mol10.026.021023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误答案：D3精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响答案：D4一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：(m100 g)14%m28%m100 g，故原溶液中溶质质量m200 g14%28 g，n(KOH)0.5 mol，则c4 mol/L，选B.答案：B5某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是()A30% B.100%C26.5% D.100%解析：关键要判断所得溶液是否饱和若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H2O，所得溶液质量分数为100%35%26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液答案：C6有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为()A小于3a% B等于3a%C大于3a% D无法确定解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.答案：C7欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；中，n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O)0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；中，n(Na2SO4)0.02 L5.0 mol/L0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意答案：B8某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2 BMg2 CCO DBa2解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2和CO.答案：B9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol/L，c(SO)0.8mol/L，则c(K)为()A0.15mol/L B0.2 mol/LC0.3mol/L D0.4mol/L解析：pH1可知c(H)0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)可得c(K1)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.80.130.40.3(mol/L)答案：C10V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是()Am BcCW% Dc解析：由w，m(aq)V得m(溶质) g/mLV mLW%，即m，A项不对据c可知c，B项不对由c得W%100%，C项不对据c，n可知c，即c，D项正确答案：D11实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液(1)必需要用到的玻璃仪器有_(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应_(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是_(填代号)A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线(3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管(2)重新配制重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线(3)AD12用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(2)第步实验的操作是_(3)第步实验的操作是_(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视溶液的凹液面_解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)18 mol/L100 mL1033.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.(2)第步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配故在接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大答案：(1)16.7 mLB(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏大13下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据问：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L