2013版化学一轮精品复习学案：第3章 金属及其化合物 单元复习3（必修1）

1 单元复习单元复习 三三 章节知识网络章节知识网络 一 金属及其化合物之间的转化关系 1 钠及其化合物间的转化 2 镁及其化合物间的转化 Mg Mg H MgCMg HC MgSMgCl Mg 22 2 2 22 4 4 2 2 C Cl N 点燃 C H 点燃 电解 沸水 Mg N 32 水加热煮沸 2 233 4 2 加碱 加碱 加H S 加H S 加盐酸 3 铁及其化合物间转化 4 铝及其化合物间的转化 Al Al3 Al2O3 Al OH 3 AlO2 碱性溶液 强酸 强 碱 酸 性 溶 液 碱 过 量 强 酸 过 量 强 酸 强碱 强碱 酸 电 解 高温金属氧化物或 O2 2 5 铜及其化合物间转化 二 金属及其化合物对照表 单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐 NaNa2O Na2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 MgMgOMg OH 2MgCl2 AlAl2O3Al OH 3AlCl3 NaAlO2 KAl SO4 2 12H2O FeFeO Fe2O3 Fe3O4Fe OH 2 Fe OH 3FeSO4 FeCl3 Fe2 SO4 3 CuCu2O CuOCu OH 2CuSO4 CuCl2 Cu2 OH 2CO3 三 金属活动顺序表 金属活动性 顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失 电子能力 依次减小 还原性减弱 跟空气中氧 气的反应 易 快速 被 氧化 常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化 跟水的反应 常温可置换 出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能 置换出水中的氢 不与水反应 能置换出稀酸 如 HCl H2SO4 中的氢不能置换出稀酸中的氢 跟酸的反应 反应剧烈反应程度依次减弱 能跟浓硫酸 硝酸 反应 能跟王水 反应 跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 跟碱的反应Al 可以与碱反应 CuSO4 5H2O Cu CuO Cu OH 2 Cu2O CuSO4 O2 CO H2 乙醇 含醛基化 合物 H2O OH H2SO4 Fe Zn 浓 H2SO4 对应离子氧化性增强 3 章节巩固与提高章节巩固与提高 一 选择题一 选择题 1 2012 宜春模拟 下列有关金属的说法中正确的是 在人类对金属材料的使用过程中 性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症 缺铁会引起贫血等疾病 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D 2 2012 东城模拟 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A 在加入铝粉能产生氢气的溶液中 22 443 NHFeSONO B 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中 2 4 NaNHSBr C 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 2 332 NaKCONOAlO D 在含有大量 Fe3 的溶液中 4 NHNaClSCN 3 2012 郑州模拟 下列叙述正确的是 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂 而 Na2O 不行 Cu 与 HNO3溶液反应 由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A 都正确 B C D 4 2012 盐城检测 若 1 8 g 某金属与足量盐酸充分反应 放出 2 24 L 标准状况 氢气 则该金属是 A Mg B Al C Fe D Zn 5 2012 西安模拟 将表面被氧化的铜片和铁片 同时加入足量稀盐酸中 除尽氧化膜 再经充分反应 后 溶液中一定含有的金属离子是 A Fe3 和 Cu2 B Fe2 和 Cu2 C Fe2 D Fe2 和 Fe3 6 下列六种物质 4 Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3 其中不能与 CO2反应的是 A B C D 7 在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验 其对应反应的离子方程式书写正确的是 A a 反应 Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O B b 反应 HCO OH CO H2O 32 3 C c 反应 H OH H2O D d 反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 8 2012 襄阳模拟 已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化 方程式为 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 8H2O 现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液 混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化 关系如下图所示 则下列有关说法不正确的是 A 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0 25 mol D 向 C 点以后的溶液中加入少量 KSCN 溶液 溶液变红色 9 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待 反应完全后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的 体积关系如图所示 则下列说法正确的是 A Mg 和 Al 的总质量为 8 g B 硫酸的物质的量浓度为 5 mol L C NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L 5 D 生成的 H2在标准状况下的体积为 11 2 L 10 2012 安徽省 江南十校 高三联考 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金 单质钠 和单质铝熔合而成 作载热介质 下列有关说法正确的是 A 该合金的熔介于钠 铝之间 B 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C 钠和铝分别与不足量的盐酸反应 所得溶液均呈中性 D 若合金中n Na n Al 将其投入到足量的水中 可得无色透明溶液 11 2012 海淀一模 下列解释事实的化学 或离子 方程式正确的是 A 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2 等金属离子 通常添加难溶电解质 MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去 Cu2 S2 CuS B 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 2OH SiO32 H2O C 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽 2Na O2 Na2O2 D 向硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 的稀溶液中逐滴加入足量 Ba OH 2稀溶液 NH4 Fe2 SO42 Ba2 3OH BaSO4 Fe OH 2 NH3 H2O 12 有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质 下列叙述中错误的是 A 相同温度下 等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较 前者更强 B 常温时承溶性 Na2CO3 NaHCO3 C 在酒精灯加热的条件下 前者不分解 后者分解 D 将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 前者产生沉淀 后者不产生沉淀 13 2012 厦门模拟 将 8 34 g FeSO4 7H2O 样品隔绝空气加热脱水 其热重曲线 样品质量随温度变 化的曲线 见右图 下列说法正确的是 A FeSO4 7H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 B 在 100 时 M 的化学式为 FeSO4 6H2O C 在 200 时 N 的化学式为 FeSO4 3H2O D 380 的 P 加热至 650 的化学方程式为 6 14 取一定量的铝土矿 含Al2O3 Fe2O3 SiO2 样品 放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中 充分反应后 过滤 向滤液中加入10 mol L的NaOH溶液 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所 示 则原H2SO4物质的量浓度是 A 1mol L B 2mol L C 3mol L D 4mol L 15 某无色溶液由 Na Ba2 Al3 AlO Fe3 CO SO中的若干种组成 取适量该溶液 22 32 4 进行如下实验 加入过量盐酸 有气体生成 在 所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液 有气体生 成 同时析出白色沉淀甲 在 所得溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 原溶液中一定存在 的离子是 A Al3 Fe3 SOB Na AlO CO 2 4 22 3 C Na AlO SO COD Na Ba2 AlO 22 42 3 2 16 16 在室温时 下列各组中的物质分别与足量 NaOH 溶液反应 生成盐的种类最多的是 A Cl2 Al NO3 3 SO2 SiO2 B CO Al NaHCO3 N2O5 C SiO2 NH4HCO3 SO3 CO2 D CaO CO2 Cl2 NH4Al SO4 2 1717将 Fe 和 Cu 的混合粉末 ag 加入到 100mL4mol L 稀硝酸中充分反应后 假设通原产物只有 NO 下列说 法正确的是 A 若反应后有 Cu 剩余 则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Cu2 B 若反应后的溶液中有 Cu2 则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Fe2 Fe3 C 若反应后的溶液中无金属剩余 则加入金属粉末质量 8 4 g a 9 6 g D 若加入的 Fe 和 Cu 的质量比为 7 8 则使 HN03 完全反应的金属粉末质量最小为 7 2 g 18 18 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2 SO4 3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D 19 19 常温下 将等质量的铜片 银片 铁片 铝片分 7 别置于四个小烧杯中 然后分别加足量的浓硝酸 放出 NO2气体最多的是 A 铜片 B 银片 C 铁片 D 铝片 20 2012 浙江模拟 某合金 仅含铜 铁 中铜和铁的物质的量之和为 y mol 其中 Cu 的物质的量分 数为 a 将其全部投入 50 mL b mo1 L 1的硝酸溶液中 加热使其充分反应 假设 NO 是唯一的还原 产物 下列说法正确的是 A 若金属有剩余 在溶液中再滴人硫酸后 金属不会再溶解 B 若金属全部溶解 则溶液中一定含有 Fe3 C 若金属全部溶解 且产生 336 mL 气体 标准状况 则 b 0 3 D 当溶液中金属离子只有 Fe3 Cu2 时 则a与b的关系为 b 80 y 1 3 a 21 证明某溶液只含有 Fe2 而不含 Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加 KSCN 溶液后显红色 B 先滴加 KSCN 溶液 不显红色 再滴加氯水后显红色 C 滴加 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 D 只需滴加 KSCN 溶液 22 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现 金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO2 MoO3 2NH3 H2O NH4 2MoO4 H2O NH4 2MoO4 2HCl H2MoO4 2NH4Cl H2MoO4 MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是 A 反应 和 都属于置换反应 B 进行 步反应的目的是提纯 MoO3 C 在反应 中 Mo 和 S 均被氧化 D 利用 H2 CO 和铝分别还原等量的 MoO3 消耗还原剂的物质的量之比为 2 2 3 二 非选择题 8 23 23 11 分 NaHCO3和 Na2CO3是两种重要的化合物 掌握其性质具有重要意义 请回答下列问题 1 请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 简述测定 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 pH 的操作方法 2 若已知常温下的数据 酸电离方程式电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOHA AA A AACH3COO H 1 76 10 5 H2CO3 H2CO3A AA A AAH HCO3 HCO3 A AA A AAH CO2 3 K1 4 31 10 7 K2 5 61 10 11 H2S H2SA AA A AAH HS HS A AA A AAH S2 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 请将相同物质的量浓度的 CH3COONa NaHCO3 NaHS Na2S 四种溶液按 pH 由大到小的 3 NaHCO3绝和溶液在不同温度的 pH 如下 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 当将加热至沸腾的溶液再冷却至 20 测得溶液的 pH 为 8 4 你认为温度升高溶液的 pH 增大的原 因是 NaHCO3水解程度增大还是 NaHCO3转化为 Na2CO3 理由是 4 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol Na2O2 S CO2 g Na2CO3 s 1 2 O2 g H 226 kJ mol 则反应 CO g Na2O2 s Na2CO3 s 的 H 24 2012 济宁模拟 下列中学化学中常见物质的转化关系图中 反应条件及部分反应物和产物未全 部注明 已知 A D 为金属单质 其他为化合物 9 试推断 1 B 的俗名 2 写出下列反应的方程式 A 与试剂 反应的离子方程式 C F 的离子方程式 H I 的化学方程式 25 2012 东城检测 为探索工业废料的再利用 某化学兴趣小组设计了如图实验方案 用含有铝 铁和铜的合金制取氯化铝 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 请回答 1 步骤 中均需进行的实验操作是 2 溶液 A 中的离子主要有 试剂 X 是 3 进行步骤 时 该小组用如图所示装置及试剂将制得的 CO2气体通入溶液 A 中 一段时间后 观 察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少 其原因是 用离子方程式表示 为了避免固 体 C 减少 根据下图所示 改进的措施是 4 从环境保护角度考虑 用固体 F 制备 CuSO4溶液的化学方程式是 26 2012 淄博模拟 铁 铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 1 某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 10 在相同条件下 三组装置中铁电极腐蚀最快的是 填装置序号 该装置中正极电极反应 式为 为防止金属 Fe 被腐蚀 可以采用上述 填装置序号 装置原理进行防 护 装置 中总反应的离子方程式为 2 新型固体 LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车 电池反应为 FePO4 LiA A A A A A A AA A 放电 充电 LiFePO4 电解质为含 Li 的导电固体 且充 放电时电池内两极间的隔 膜只允许 Li 自由通过而导电 该电池放电时 Li 向 极移动 填 正 或 负 负极反应为 Li e Li 则正极反应式为 3 广西治理龙江河镉 Cd2 污染时 先向河中投入沉淀剂将 Cd2 转化为难溶物 再投入氯化铝 试说明氯化铝的作用 用必要的离子方程式和文字进行解释 27 2012 潮州模拟 氯化亚铜 CuCl 是白色粉末 不溶于水 乙醇及稀硫酸 熔点 422 沸点 1 366 在空气中迅速被氧化成绿色 常用作有机合成工业中的催化剂 以粗盐水 含 Ca2 Mg2 SO 等杂质 Cu 稀硫酸 SO2等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下 2 4 1 A 的化学式为 2 写出反应 V 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 本工艺中可以循环利用的物质是 化学式表示 5 反应 后 过滤得到 CuCl 沉淀 用无水乙醇洗涤沉淀 在真空干燥机内于 70 干燥 2 小时 冷 却 密封包装即得产品 于 70 真空干燥的目的是 11 28 10 分 2012 银川模拟 孔雀石主要含 Cu2 OH 2CO3 还含少量 Fe Si 的化合物 以孔雀石为原料可 制备 CuSO4 5H2O 及纳米材料 G 步骤如下 请回答下列问题 1 溶液 A 中的金属离子有 Cu2 Fe2 Fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中 试剂 最佳为 填代号 a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d HNO3 沉淀 D 中除了过量的 CuO 外 还存在另一种固体 其化学式为 加入 CuO 的作用是 2 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O 需要经过一系列操作 除烧杯 漏斗外 过滤操作还用到另一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 3 制备纳米材料 G 时 应向 CaCl2溶液中先通入 或先加入 填化学式 写出该反应的化学方 程式 4 欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度 可用 KMnO4标准溶液滴定 取用 KMnO4标准溶液应用 填写仪器 名称 取 A 溶液稀释一定倍数后 用 KMnO4标准溶液滴定 终点现象为 29 2012 2012 杭州模拟杭州模拟 6 分 Fe3O4一种黑色粉末 又称磁性氧化铁 它的组成可写成 FeO Fe2O3 某 化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由 Fe3O4 CuO 组成 不含有其它黑色物质 探究过程如下 提出假设 假设 1 黑色粉末是 CuO 假设 2 黑色粉末是 Fe3O4 假设 3 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中 在所得溶液中滴加 KSCN 试剂 若假设 1 成立 则实验现象是 若所得溶液显血红色 则假设 成立 为进一步探究 继续向所得溶液加入足量铁粉 若产生 的现象 则假设 3 成立 12 有另一小组同学提出 若混合物中 CuO 含量较少 可能加入铁粉后实验现象不明显 查阅资料 Cu2 与足量氨水反应生成深蓝色溶液 Cu2 4NH3 H2O Cu NH3 42 4H2O 为探究是假设 2 还是假设 3 成立 另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后 再加入足量氨水 若产生 现象 则假设 2 成立 若产生 现象 则假设 3 成立 答案及解析 一 选择题一 选择题 1 1 解析 选 A 性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁无法构成原电池 而生铁可构成 原电池 由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀 铝属于活泼金属 区别钾元素和钠元素可 用焰色反应 故选 A 项 2 2 解析 选 C A 项 加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液 也可能是强碱性溶液 若为酸性 溶液 则不会产生氢气 且 H Fe2 3 NO 不能大量共存 若为碱性溶液 则 OH 与 4 NH OH 与 Fe2 不 能大量共存 B 项 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性 S2 不能大量存在 C 项 使红色石蕊试纸 变蓝的溶液显碱性 各离子能大量共存 D 项 Fe3 与 SCN 不能大量共存 故选 C 项 3 3 解析 选 D Na2O 为碱性氧化物 而 Na2O2不属于碱性氧化物 NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不发生 反应 钠在常温下极易被氧化成 Na2O Na2O2与 CO2 H2O 反应时生成 O2 而 Na2O 与 CO2 H2O 反应时 无 O2生成 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 故选 D 项 4 解析 可用代入法 生成 0 1 mol 氢气需金属 Mg 2 4 g 金属 Al 1 8 g 金属铁 5 6 g 金属 Zn 6 5 g 答案 B 5 解析 选 C 铜片和铁片表面的 CuO 和 Fe2O3 加入足量的稀盐酸 先发生如下两个反应 CuO 2H Cu2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 因为 Fe 比 Cu 活泼 Fe3 的氧化性比 Cu2 的强 所以再 发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 若 Fe3 过量 则接着发生反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 若 Fe 过量 则还 会发生反应 Fe Cu2 Fe2 Cu 但不论哪种情况溶液中都有 Fe2 存在 6 解析 根据钠的化合物的性质可知 Na2O Na2O2 Na2CO3溶液 NaOH 都能与 CO2反应 故选 C 答案 C 7 解析 A 选项电荷不相等 B 选项因 NaOH 过量 则还应存在 NH与 OH 的离子反应 C 选项中 4 CH3COOH 是弱酸 应写成化学式 选项 D 正确 答案 D 8 解析 选 D 加入 KI 溶液后 AB 段 Fe3 的物质的量不变 说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应 后高锰酸钾过量 根据电子守恒可知 过量的 n KMnO4 为 0 5 mol 5 0 1 mol 继续加入 KI 溶液 Fe3 13 的物质的量减少 发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 反应的 n Fe3 0 75 mol 所以生成 0 75 mol Fe3 消耗的 n KMnO4 为 0 75 mol 5 0 15 mol 则开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0 25 mol C 点以后的溶液中不再含有 Fe3 加入少量 KSCN 溶液 溶液颜色不变 9 答案 C 10 答案答案 D D 解析解析 合金的熔点一般都低于各成分金属 A 错误 过氧化钠 氧化铝不属于碱性氧化物 B 错误 钠 与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性 铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性 C 错误 合金中n Na n Al 投入到足量的水中 铝最终能全部溶解 D 正确 11 答案答案 B B 12 答案 D 13 答案答案 D D 14 答案 B 15 解析 由无色溶液把 Fe3 排除 实验 说明存在 CO 不会存在 Ba2 因生成沉淀 和 2 3 Al3 因发生双水解 实验 说明含有 AlO 实验 是 Ba OH 2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象 不一 2 定含有 SO 又由于溶液呈电中性 则一定有 Na 2 4 答案 B 16 答案 A 解析 要注意题中强调足量的 NaOH 溶液 选项 A 中生成的盐有 NaCl NaClO NaAlO2 NaNO3 Na2SO3 和 Na2SiO3等 6 种盐 选项 B 中 CO 不与 NaOH 溶液反应 其余依次生成 NaAlO2 Na2CO3和 NaNO33 种盐 选项 C 中依次生成 Na2SiO3 Na2CO3和 Na2SO43 种盐 选项 D 中生成的盐分别是 Na2CO3 NaCl NaClO NaAlO2和 Na2SO45 种盐 故选 A 考点 元素及其化合物 金属元素和非金属元素 17 答案 D 18 答案 A 解析 满足相互滴加时现象不同则满足题意 中若 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 开始时有沉淀 生成 反之则开始时无沉淀生成 中若 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 开始时有沉淀生成 反之则 开始时无沉淀生成 中若 AgNO3溶液中逐滴加入氨水 开始时有沉淀生成 反之则开始时无沉淀生 成 故 正确 而 和 中溶液互滴 现象相同 即开始和整个过程中都产生白色沉淀 考点 元素及其化合物 金属元素和非金属元素的性质 19 答案 A 20 答案 D 14 21 答案 选 B 解析 A 项氯水能氧化 Fe2 生成 Fe3 不能说明原溶液是否有 Fe3 或是否只有 Fe2 B 项滴加 KSCN 溶液不显红色 说明无 Fe3 再滴加氯水后显红色 说明是 Fe2 被氧化为 Fe3 C 项滴加 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 说明有 Fe3 不能肯定是否含有 Fe2 D 项只滴加 KSCN 溶液 只能证明有无 Fe3 22 答案 选 B C 解析 反应 产物中没有单质生成 反应 中还原剂是单质还是化合物不确定 因此 A 项错误 进行 的目的就是将 MoO3与杂质分离 B 项正确 反应 中 Mo 从 2 6 S 从 1 4 两元素 的化合价都升高 因此都被氧化 C 项正确 用 H2 CO Al 还原等量的 MoO3 则提供的电子数相等 因 此其物质的量之比为 3 3 2 D 项错误 二 非选择题 23 答案 24 解析 根据红棕色粉末可知 B 为 Fe2O3 则 I H G D 依次为 Fe OH 3 Fe OH 2 Fe2 Fe A D 为金属单质 则 A B C D 为置换反应 C 为金属化合物 试剂 为 HCl 试剂 高温 为 NaOH 既能与酸反应 又能与碱反应的金属化合物 C 应为 Al2O3 其余问题可迎刃而解 答案 1 铁红 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 25 解析 1 步骤 操作后均为一种固体 一种溶液 故操作为过滤 2 由溶液 A 通入过量 CO2 后得到固体 再进一步转化为 AlCl3 且是由合金加入过量的 NaOH 溶液所得 故溶液 A 中肯定含有 15 Na OH 及生成的 AlO 根据后面得到的是绿矾和硫酸铜 故试剂 X 为 H2SO4 3 产生的氢氧化铝沉 2 淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性 挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O 改进措施是吸收掉挥发出来的 HCl 故可以在装置 和装置 之间加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 4 从环保的角度考虑 不能用铜与浓硫酸直接反应 否则会产生有毒气体二氧化硫 故可以通过 2Cu O22CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 即总反应式为 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 答案 1 过滤 2 Na AlO OH 稀硫酸 2 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 在装置 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 合理答 案即给分 4 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 26 答案答案 1 2 分 22 O 2H O 4e 4OH 2 分 2 分 222 2Cl 2H O2OH Cl H 电解 2 分 不同条件得 1 分 2 正 2 分 44 FePO Li e LiFePO 2 分 3 氯化铝溶于水 3 Al发生水解 3 23 Al 3H OAl OH 3H A AA A AA 生成 Al OH 3胶体 能吸附镉 的难溶物而发生聚