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元素周期律的应用 一 同周期元素性质的递变规律 一 预测 同周期 随着原子序数的递增 半径减小 核对外层电子的吸引力增强 失电子能力 金属性 还原性 减弱得电子能力 非金属性 氧化性 增强 二 判据1 元素原子失电子能力的强弱判断依据 1 比较元素的单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 反应越容易发生 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 3 单质间的置换反应 4 金属活动性顺序表 5 根据阳离子的氧化性强弱判断 阳离子的氧化性越强 则对应原子的失电子能力越弱 如Fe2 的氧化性比Mg2 的强 则金属性 Mg Fe 2 元素原子得电子能力的强弱判断依据 1 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性 反应越容易进行 生成的气态氢化物越稳定 元素原子得电子的能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性越强 元素原子得电子的能力越强 3 根据非金属单质间的置换反应判断 活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来 如Cl2 2Br 2Cl Br2 则非金属性 Cl Br 4 根据阴离子的还原性强弱判断 阴离子的还原性越强 元素原子得电子能力越弱 如还原性 CI I 第一组实验 Na Mg与水的反应 金属性 Na Mg 大量气泡 溶液变红 加热前 无明显现象 加热后 大量气泡 红色明显 2Na 2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 缓慢 结论 三 实验验证 第二组实验 Mg Al与盐酸反应 反应迅速 产生大量气泡 反应较慢 缓缓产生气泡 金属性 Mg Al Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 结论 白色沉淀Mg OH 2 白色沉淀Al OH 3 SiPSCl性质的比较 SiPSCl 原子得电子能力逐渐增强 元素非金属性逐渐增强 结论 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢
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