粗盐提纯课件 最新版本

粗盐 1 结晶 一定条件下 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 第二节海水 晒盐 第三课时粗盐的提纯 筛子 原理 颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离 1 溶解 烧杯 玻璃棒 仪器 2 过滤 烧杯 铁架台 漏斗 玻璃棒 a 折叠过滤纸成四层 b 将折叠的滤纸打开 一边三层 一边一层 成漏斗状 c 将滤纸放入漏斗内 使滤纸低于漏斗边缘 d 用水浸湿滤纸 e 将漏斗放在漏斗架上 使漏斗颈贴着烧杯壁 f 斜放玻璃棒于漏斗内 g 将混浊的水沿着玻璃棒 慢慢倒入漏斗内 不要太满 过滤操作步骤 滤纸紧贴漏斗内壁 中间不能留有气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 倾倒液体时 烧杯要紧靠玻璃棒 玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上 漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁 过滤操作 3 蒸发 1 蒸发时要用玻璃棒搅拌 2 当有大量固体出现时 停止加热 利用余热蒸干剩余的水份 仪器 铁架台 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 注意问题 感悟方法 思维升华 在生产生活中 我们经常需要分离混合物 在海水晒盐一节 我们都了解了哪些分离方法 它们的原理是什么 各自的适用范围是什么 实验探究步骤 1 溶解 量取10mL蒸馏水 倒入烧杯中 称取3 0g粗盐 边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中 观察现象 2 过滤 制作过滤器 连接装置 进行粗盐浊液的过滤 3 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中 加热 同时用玻璃棒不断搅拌 感悟方法 思维升华 在生产生活中 我们经常需要分离混合物 在海水晒盐一节 我们都了解了哪些分离方法 它们的原理是什么 各自的适用范围是什么 不溶性固体和液体 各成分颗粒大小不同 液体和液体 各组分沸点不同 蒸发结晶和降温结晶 各物质溶解度受温度影响不同 纯化以后得到的食盐晶体 可溶性杂质的除法 1 原则 除去杂质的同时不引入新的杂质 2 方法 加入化学试剂 让杂质离子你转化成气体 沉淀或水除去注意 添加的试剂不与原物质反应 且通常要过量 3 步骤是 溶解 加入试剂 过滤 蒸发 方案1 BaCl2 Na2CO3 NaOH过滤盐酸 2 BaCl2NaOH Na2CO3 过滤 盐酸 3NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 强调 1 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加 2 过滤之后再加盐酸 方案1 BaCl2NaOH Na2CO3过滤盐酸 2 BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 3 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 强调 1 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加 2 过滤之后再加盐酸 除去可溶性杂质 SO42 Ca2 Mg2 的方案 1 加入过量的氯化钡 除去硫酸根离子 2 加入过量的碳酸钠 除去钡离子和钙离子 3 加入过量的氢氧化钠 除去镁离子 4 过滤 除去硫酸钡 碳酸钡 碳酸钙 氢氧化镁沉淀 5 向滤液中加入适量的稀盐酸 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 6 蒸发结晶 硫酸钡 碳酸钡和碳酸钙 氢氧化镁 2 强调 1 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加 2 过滤之后再加盐酸 Ca2 过量碳酸钠溶液 盐酸溶液 Mg2 过量氢氧化钠溶液 盐酸溶液 SO42 过量氯化钡溶液 碳酸钠溶液 感谢亲观看此幻灯片 此课件