山东昌乐二中2012届高三一轮化学学案：13硫的循环（上）（含答案）

硫的循环（上） 编号：13 班级 组别 姓名 【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、自然界中的硫1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，还可用于制造 、烟花爆竹等。练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 CS2 H2S A、 B、 C、 D、二、二氧化硫1SO2的物理性质 二氧化硫是 _色、_气味的有毒气体，_溶于水，密度比空气_(填“大”或“小”)，易液化。2、SO2的化学性质有 _、_、_、_思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液退色 通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明三硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： 2、浓硫酸的特性 吸水性 思考：浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。 脱水性 思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4 （准确的描述实验的过程） 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中_元素表现的，其还原产物一般是_a 常温下，浓硫酸可使_、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b 加热条件下可与除 _以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式_。c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）【合作探究】1、 漂白原理 （1） 常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？（2） 将氯气和SO2分别通入紫色的石蕊试液中，可能有什么现象？解释产生这些现象的原因 （3） 将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。2、SO2的氧化性（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 【课堂训练】1、下列说法正确的是（ ）A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。B、SO2 和CO2分别通入 BaCl2 和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO43、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标况）。将反应后的溶液稀释到1 L，溶液的PH= 0，则下列说法错误的是（ ）A、气体A为SO2和H2的混合物 B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1C、反应共消耗锌95.5 g D、反应中共转移电子1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_ 【当堂检测】 1、下列推断合理的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2、下列说法正确的是（ ） A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 13 【课题】硫的转化（上）【基础知识】一、自然界中的硫1、硫黄，黄色或者淡黄色思考：1、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤3、取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量CS2，充分搅拌后过滤。2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： Fe+SFeS证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： S+O2SO22、应尽量收集，残余的水银再用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药练习1、B二、二氧化硫1、无、刺激性，易，大2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性思考：1、SO2通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红 体现了SO2是酸性氧化物的性质SO2通入到品红中：品红溶液退色 体现了SO2具有漂白性 2、SO2通入溴水：溴水橙色退去 SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-SO2通入三氯化铁溶液中：溶液棕黄色退去 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ SO2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀 SO2+2H2S=3S+2H2O练习2、D三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）思考1、浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。 2、浓硫酸可干燥的气体：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl 浓硫酸不可干燥的气体：HBr 、HI 、H2S、 NH3（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%的NaHCO3溶液 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。（3） S 、SO2、 a、铁、铝b、 Au 、Pt ，Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2Oc、 C2H2SO4(浓) CO2 2SO22H2O 思考S + O2SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4【合作探究】1、漂白原理（1）常见的漂白剂有：Na2O2 HClO SO2 活性碳漂白类型化合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用物质的强氧化性吸附漂白效果 不稳定稳定稳定漂白范围 品红、鲜花、草帽、织物等（除酸碱指示剂外）有机色质有机色质常见漂白剂SO2HClO H2O2、Ca(ClO)2、Na2O2 NaClO活性炭注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+ MnO4-等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白（2）通入氯气溶液先变红，后退色。通入SO2溶液变红 氯气溶于水和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 溶液显酸性，所以变红，HClO有漂白作用，所以又褪色。 SO2溶于水和水反应，SO2+H2O=H2SO3 溶液显酸性，所以变红。 说明：SO2不能使石蕊漂白。（3）当SO2与Cl2恰好按1：1发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液显酸性。溶液变红， 当SO2与Cl2之比小于1：1时，氯气过量 ，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强氧化性，能漂白石蕊，所以现象为先变红后退色当SO2与Cl2之比大于1：1时，SO2过量，SO2不能使石蕊漂白，现象为只变红2、（1）加入氢氧化钠的试管沉淀是 BaSO3 通氯水的试管沉淀是BaSO4 原因是加入氢氧化钠后，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ Na Cl.加入氯水后， H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl. （2）二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色；二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。继续向试管中滴加足量NaOH溶液，