【化学】马泉周期律学案

元素周期律学案 淄博一中 化学组 马泉高中化学元素周期律学案教学目标 知识技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力方法：培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法的教育。情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。重点1、核外电子排布2、金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点金属性、非金属性的周期性变化 学习过程内容活动总结归纳一、探究元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18原子序数8 7 6 5 4 3 2 1完成课本第14-15页表格内容，并观察数据完成下列坐标图最外层电子数0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18原子序数原子半径思考：同周期元素原子从左到右半径依次减小的原因是什么？【例1】、不同种元素的微粒半径比较：同族元素电子层数越多，微粒半径 ，如r( F ) r( Cl ) r( Br ) r(I ) 同周期元素，最外层电子数越多，微粒半径 ，如r( Na ) r( Mg ) r( Al ) 最高正价和最低负价0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18原子序数随着_的递增，原子的最外层电子数呈_变化 随着_的递增，原子半径呈_变化。你能分析原因吗？微粒半径大小的比较，微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。随着_的递增，化合价呈_变化。你能总结特例吗？_综上：随着_的递增，元素的_|_|_呈_变化。2、探究元素金属性、非金属性变化的规律性1、大胆猜想：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律。猜想的依据是：_2、你能设计实验证明你的结论吗？你是怎样想到的？ （1）你需要的试剂、仪器和用品分别是试剂_仪器和用品_（2）操作是：（3）现象是：整理:1、 比较金属元素金属性强弱的方法有 2、 比较非金属元素非金属性强弱的方法有结论：随着_的递增，元素的金属呈_变化。3、元素周期律的得出（1） 小结 原子半径 微观性质 化合价 电子得失能力 元素性质 金属性 宏观性质 非金属性思考：我们怎样用一句话来描述这些规律呢？思考：性质的递变性是由_的递变性引起的叫元素周期律4、典例剖析【例2】 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）A A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B A原子的电子层数比B原子电子层数多C 等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能反思：1、你是怎样做出来的？2、为什么这样做，解题的原理是什么？3、为什么想到这种做法，思路是什么？5、堂堂清1元素性质呈周期性变化的根本原因是_2从Na到Cl，原子半径最大的金属元素是_，原子半径最小的非金属元素是_。3、 已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱4、用“”、”回答下列问题： 酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2S HCl 酸性：H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO5、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO46、有三种元素A、B、C，A与B的电子层数相同，核电核数相差1，B与C的最外层电子数相同，A、B、C原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为A_，B