合肥市2018年高三第三次教学质量检测理综试题化学部分及参考答案

合肥市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法正确的是A食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B尼龙是有机合成高分子材料，强度很大C污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理D糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB0.1molL-lAlCl3溶液中含有Cl数目为0.3NAC标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 NA9分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有c(H+)+c(K+)三、非选择题（一）必考题：共43分。26（15分）实验室利用CoC126H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置（图1）如下：已知：不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。Co(NH3)6Cl3在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl形式存在，加入少量浓盐酸有利于结晶析出。KspCo(OH)2=1.0910-15，KspCo(OH)3=1.610-44。回答下列问题：（1）图1中仪器A的名称是_；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀，其原理是_。（2）氧化过程在图1所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水，再加入H2O2的目的是_；该反应的离子方程式为_。反应时需要控制温度在5060之间，温度不能过高的原因是_。（3）冰水冷却的目的是_；滤渣中所含有的主要杂质为_。（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，_，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3（M=250.5gmol-1）。取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式：_。27（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O710H2O中B的化合价为_；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4，写出NaBH4的电子式：_。（2）滤渣A中除含有H3BO3外，还含有_；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_。（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_；加入MgO的目的是_。（4）碱性条件下，阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为_；“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力）可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为_（保留2位有效数字）。28（14分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：IH2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJmol-1.CO (g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=42kJmol-1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量（kJmol-1）1310442x669（1）(1)计算表中x=_。（2）T时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。在T时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T时反应i的平衡常数K=_（保留2位有效数字）。上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，则CO的平衡体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），其理由是_。H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(9001500)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为；在1300时，反应经2min达到平衡，则02min的反应速率(H2S)= _。H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25时，向浓度均为0.001 molL-l SnS2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)= _。(已知：25时，Ksp(SnS)=1.010-25，Ksp(Ag2S)=1.610-49）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学一选修3：物质结构与性质（15分）因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为_；铁的基态原子核外未成对电子数为_个。（2）在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟（分子式为C4H8N2O2）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_；已知丁二酮肟分子结构中CC键与NO键的键长和键能数据如下表所示，请从原子结构角度解释N-O键的键能小于CC键：_。化学键键长(10-12m)键能(kJ/mol)CC154332NO146230（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有键数目为_；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_（填写字母）。A四氯化碳B苯C水D液氨（4）镍晶胞为面心立方，其中镍原子的配位数为_。氯化亚铁的熔点为674，而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的原因是_。（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如右图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为一。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=_cm(写出计算表达式即可)。36化学一选修5：有机化学基础（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。用烯烃A和芳烃E合成M的一种路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为；B的化学名称为_。（2）检验B中官能团所用的试剂为_；由E生成F的化学方程式为_。（3）由G生成H的反应类型为；H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为_。（4）M的同分异构体有多种，写出其中符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_、_。苯环上只有两个取代基；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为122221。（5）参照上述合成路线，写出以乙烯和环氧乙烷为原料（其他试剂任选）制备1，6-己二醛的合成路线图：_。合肥市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题参考答案及评分标准题号78910111213答案BDCDCAB26(15分)（1）分液漏斗(1分)NH4Cl会抑制NH3H2O的电离，防止pH过高(1分)（2）氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+形成Co(NH3)63+，从而防止Co(OH)3的生成(2分)H2O2+2Co2+2NH4+10NH3H2O2Co(NH3)63+12H2O(3分)温度过高过氧化氢分解，氨气逸出(2分)（3）降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(1分)活性炭(1分)（4）向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(2分)（5）Co(NH3)5Cl3+2AgNO32AgCl+Co(NH3)5Cl(NO3)2 (2分)27(14分)（1）+3 (1分)(2分)（2）SiO2 (1分)Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3 (2分)（3）ClO+Mn2+H2O=MnO2+Cl+2H(2分)调节溶液的pH，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀除去(2分)（4）BO+6HO+8e=BH+8OH(2分)0.21(2分)28.(14分)（1）1076（2分）（2）0.044（2分）不变（1分）增大（1分）反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大（2分）（3）2H2S2H2+S2（2分）0.02molL1min1（2分）（4）4.01014molL1（2分）35.（15分）（1）（1分）4（1分）（2）sp2、sp3(1分，错答或少答均不给分）CC键中的C原子无孤电子对，而NO键中的N、O原子均有孤电子对，且NO键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致NO键的键能小于CC键（2分）（3）10（1