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文档简介

电解质溶液中离子浓度的大小关系及分析策略 淄博一中魏治国 一 学习目标 1 巩固电解质的电离 盐类的水解等重要知识 2 掌握电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 如何分析电解质溶液中离子浓度关系 二 学习重点 难点 一 电解质水溶液中 离子如何产生 小结 溶液中的离子来源于 完成练习1 练习2 交流答案 电解质的电离 或盐类的水解 二 离子浓度的主要关系 1 守恒关系 1 电荷守恒 守恒关系 不等关系 方法 找全离子 看准所带电荷数目 2 物料守恒 讨论 NH4Cl溶液中 还能列出守恒式吗 电荷守恒 c NH4 c H c Cl c OH c H c OH c NH3 H2O 物料守恒 c Cl c NH4 c NH3 H2O 3 质子守恒 上下两式相加得 讨论 Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢 c H c Na c HCO3 2c CO32 c OH c Na 2c CO32 2C HCO3 2C H2CO3 上下两式相减得 c H c HCO3 2c H2CO3 c OH 质子守恒 小结 1 物料守恒 含特定元素原子的微粒 离子或分子 守恒 原子在变化过程 水解 电离 中数目不变 2 质子守恒 同一溶液中 可以通过前两个守恒的加合或相减得出 c Na c CO32 C HCO3 C H2CO3 c H c Na c HCO3 2c CO32 c OH 两式相减得 c H c H2CO3 c CO32 c OH NaHCO3溶液中的守恒关系 2 不等关系 完成练习5 交流答案 1 单一溶液 小结 比较离子浓度大小策略 先看电解质在水中如何电离 是否存在电离平衡或水解平衡 若两平衡都存在 如弱酸的酸式盐 则还要考虑两平衡进行的程度大小 2 混合溶液 两溶液混合时 不反应 两溶液混合时 发生反应 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 综合考虑电离和水解的影响 1 离子浓度的关系有守恒关系和不等关系 2 离子浓度关系分析策略的关键是 1 掌握电荷守恒 物料守恒和质子守恒
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