21.初高中化学衔接——探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系

初高中化学衔接探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、物质在水溶液中的行为（1）酸碱指示剂和溶液pH， 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，酸碱指示剂在溶液中的变色情况紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸pH试纸酸性溶液红不变色不变色红红中性溶液不变色不变色紫紫绿碱性溶液蓝红蓝红蓝 溶液酸碱度的表示法pH石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度（溶液的酸碱度），要知道溶液酸碱度，必须测定溶液的pH。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。方法：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质。同时，这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在014这个范围内变化的。书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。人体的体液的pH维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中一般难于生长。酸雨是pH为5.6以下的酸性降水，（纯净的水的pH值是7.0。普通的雨水常带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的pH值大约是5.6）（2）电解质和电解质的电离 电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。几点注意：a. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。b. 电离是电解质溶液导电的前提。c. 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。d. 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。e. 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 电离当电解质溶解于水或受热熔化时，由于水分子或热能的作用，能离解出自由移动的离子。通电时，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子分别向电源的两极作定向移动，因此能够导电。物质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可以用电离方程式表示，例如： NaCl = Na + Cl NaOH = Na + OH H2SO4 = 2H + SO42 在上述能导电物质的溶液里，全部阳离子所带的正电荷总数和全部阴离子所带的负电荷总数是相等的，因此整个溶液不显电性。2、氧化物、酸、碱、盐（1）金属活动性顺序经过大量的实验，人们归纳和总结出了常见的金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性是指金属原子在水溶液里失去电子变为阳离子的能力。金属的位置越靠前，表明该金属原子在水溶液里失去电子变成阳离子的能力越强，金属的活动性就越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。注意金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：（2）酸性氧化物和碱性氧化物 常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、BaO（以上均可和水反应生成对应的碱），以及CuO、Fe2O3等；常见的酸性氧化物有CO2、P2O5、SO2、SO3（以上均和水反应生成对应的酸），以及SiO2等。 酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质酸性氧化物的化学性质一般规律（1）跟水反应酸性氧化物(可溶)水 = 酸如：CO2 + H2O = H2CO3 SO2H2OH2SO3（2）跟碱的反应酸性氧化物碱(可溶)盐水如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO32NaOHNa2SO4H2O（3）跟碱性氧化物反应高温酸性氧化物碱性氧化物 = 含氧酸盐如：SiO2 + CaO CaSiO3碱性氧化物的化学性质一般规律（1）跟水反应碱性氧化物(可溶)水 = 碱如：Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）跟酸的反应碱性氧化物酸(可溶)盐水如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （3）跟酸性氧化物反应高温酸性氧化物碱性氧化物 = 含氧酸盐如： CaOCO2 CaCO3（3）常见的酸盐酸、硫酸和硝酸盐酸(化学式HCl)硫酸(化学式H2SO4)硝酸（化学式HNO3）浓盐酸是无色液体，有刺激性气味的液体、有挥发性。浓盐酸中溶质的质量分数为 3738，密度是 1.19g/cm3。浓盐酸还具有酸味和腐蚀性。浓盐酸具有挥发性。打开瓶盖在瓶口会形成白雾。在空气中盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸微小液滴（白雾）。纯净的硫酸是无色、粘稠的油状液体，难挥发。浓硫酸的质量分数是98，密度是 l.84g/cm3。 浓硫酸具有吸水性（能直接吸收空气中所含的分，可作某些气体的干燥剂）、脱水性（把有机化合物中氢、氧元素的原子以 21 的水的组成比例脱去，使之碳化变黑）、氧化性。浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性。浓硫酸稀释成稀硫酸。稀硫酸具有酸的通性纯净的硝酸是无色液体，具有刺激性气味，它跟盐酸相似,具有挥发性，在空气里也能挥发出 HNO3气体，跟空气中的水蒸气结合成硝酸的微小液滴，形成白雾。浓硝酸和稀硝酸，都有强的氧化性，也能强烈地腐蚀皮肤和衣物，使用时应特别小心。 稀硝酸与盐酸、种硫酸有相似的性质。盐酸是一种工业上常用的强酸，金属制品在电镀、焊接前可用盐酸清除其表面上的锈。硫酸是一种强酸，重要的化工原料，在生产化肥、农药、火药、染料、冶炼有色金属、精炼石油、金属防锈等方面都有着广泛的应用。 硝酸也是一种强酸，是重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、染料、火药等工业上。 a.在人的胃液里含有低浓度的盐酸，可促进消化。b.浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，绝对不可把水倒进浓硫酸里。否则 当水加入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水剧烈沸腾，导致硫酸液滴向四处飞溅，就有可能造成伤害。 为防止发生事故，在 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断搅拌。切记，绝对不可把水倒进浓硫酸里。c.稀硝酸有较强的氧化性，稀硝酸跟金属一般不发生置换反应，不能生成氢气。 d.熟记不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl (白色)、BaSO4(白色) ；可溶于稀硝酸的沉淀：BaCO3(白色)、CaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色) 酸的化学性质由于酸电离出来的阳离子都是氢离子，因而有相似的化学性质：酸的化学性质一般规律（1）跟指示剂反应酸溶液都能使紫色石蕊试液变为红色，但不能使无色酚酞试液变色 （2）跟某些金属的置换反应 酸金属 盐氢气 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）跟碱的反应（中和反应）酸碱 盐水 如：H2SO4 + Mg(OH)2= MgSO4 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （3）跟碱性氧化物反应酸碱性氧化物 盐水 如： 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）跟某些盐的反应酸盐 新酸新盐 如：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2HCl + AgNO3 = HNO3AgClH2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 = H2O + CO2a. HCl + AgNO3 = HNO3AgCl ，这个反应可以用来检验盐酸和其他电离时能生成氯离子（Cl-）的化合物。 b. H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4, 这个反应可以用来检验硫酸和其他电离时能生成硫酸根离子（SO42）的化合物。 c.浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。d.铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。（4）常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠（化学式NaOH）氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，曝露在空气中容易潮解。因此可用作某些不与它反应的气体的干燥剂。氢氧化钠容易溶解于水，溶解时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感。有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须特别小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 俗名：熟石灰、消石灰白色粉末是白色粉末状固体，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙的水溶液又称石灰水，它对衣服、皮肤有腐蚀作用。无潮解现象。由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于制皂、石油加工、造纸、纺织、印染等工业上。 建筑上，用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，用石灰浆粉刷墙壁，用石灰沙浆砌砖。化工生产上，用熟石灰制取烧碱、漂白粉等化工产品。农业上，用它配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（原料是熟石灰和硫黄）。 碱的化学性质由于碱电离出来的阴离子都是氢氧根离子(OH-)，因而有相似的化学性质。碱的化学性质一般规律（1）跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色 （2）跟酸的反应（中和反应）酸碱 盐水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O （3）跟酸性氧化物反应碱酸性氧化物 盐水 如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （4）跟某些盐的反应碱盐新盐新碱 如：3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 （5）盐 化学肥料 几种重要的碳酸钠（化学式Na2CO3）碳酸钙(化学式CaCO3)氯化钠(化学式NaCl)俗名：纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。含结晶水的水合物称结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)，常温下，在干燥的空气里易风化，逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。主要用于造纸、纺织工业和玻璃、洗涤剂的生产，是重要的化工原料；是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙叫做汉白玉可直接用做装饰材料或工艺品：含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石，用做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石称石灰石，可用于建房，主要用于生产水泥。俗名：食盐为无色透明晶体，不潮解。粗盐中因含MgCl2、CaCl2等杂质而潮解。氯化钠的溶解度随温度的变化改变很少。 盐的化学性质由于不同盐的溶液里没有共同的离子，所以盐没有通性，但盐类在水溶液里也表现出一些共性：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐金属 新盐新金属 如：CuSO4Fe FeSO4Cu（2）跟酸的反应盐酸 新盐新酸 如：BaCl2H2SO4 BaSO4HCl（3）跟某些碱的反应盐碱 新盐新碱 如：CuSO4KOH K2SO4Cu（OH）2（4）跟某些盐的反应盐盐 新盐新盐 如：NaClAgNO3 NaNO3AgCl 注意：很活泼的金属（如金属钠等）与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。例如金属钠与硫酸铜溶液反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 化学肥料 盐类物质中有许多种含有农作物所需要的营养元素，因此，在农业上被大量用作化学肥料。化学肥料简称化肥，是用空气、水和某些矿物为原料，经过化学加工制成的。化肥主要有：含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、同时含三种或主要营养元素氮、磷、钾中两种以上的肥料叫复合肥料。常见的化肥氮肥磷肥钾肥复合肥料碳铵 NH4HCO3 硫铵(NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 尿素 CO(NH2)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 过磷酸钙 CaSO4和Ca3(PO4)2 的混合物氯化钾肥KCl 硫酸钾肥K2SO4草木灰（主要成分为碳酸钾 K2CO3）硝酸钾肥KNO3 硝酸铵 NH4NO3 磷酸钾肥K3PO4 磷酸铵 (NH4)3PO4 氮肥能促使农作物茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生长。由于农业的需要，复合肥料特别是高浓度复合肥料是化肥品种发展的必然趋势。a. 氮肥主要是铵盐，工业上常用酸与氨气（NH3）反应制取：NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 (碳铵)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)b. 铵态氮肥碳酸氢铵最不稳定，易分解放出氨气，所以要密封保存，并放在阴凉通风之处；铵盐与碱（NaOH 、Ca(OH)2）混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，因二者反应生成氨气，损失肥效； c.化肥要合理施用，不能过量，否则会造成土壤板结、酸化，江河湖泊水体的富营养化；化肥与农家肥要配合使用。d.氮肥的检验.【典型例题】【例题1】 写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：（类别：酸、碱、盐。）Cu（OH）2 CaCO3 Fe（OH）3 MgCl2 NaHCO3 H2SO4 H2CO3 Ca（H2PO4）2解析：本题考查的是对酸、碱、盐概念的理解并以此来判断化合物的种类，酸碱盐的概念都是建立在电离这个基础之上的，酸碱的通性也须从电离的角度来考虑。酸是在水分子的作用下产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物，那么上述物质中符合酸的定义的有H2SO4 H2CO3；碱是在水分子的作用下产生的阴离子全部都是氢氧根离子的一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有Cu（OH）2、Fe（OH）3；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2。这里要特别注意的是不能把NaHCO3 和Ca（H2PO4）2划归为酸，因为它们产生的阳离子不全部是氢离子。答案：酸：H2SO4、H2CO3 碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3 盐：CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2【例题2】 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）A、AgNO3溶液与NaCl溶液 B、BaCl2溶液与K2SO4溶液C、FeCl3溶液与KOH溶液D、KNO3溶液与Na2SO4溶液解析：此题考查了学生对复分解反应条件及其规律的理解情况和应用能力。解题的关键是真正理解和掌握复分解反应的条件和规律，这样才能应用这些知识解决上述题中的问题。复分解反应主要是酸、碱、盐三类物质间的反应，但并不是任意间都能反应的，发生反应的条件有两方面：一、对生成物的要求，即有水或气体或沉淀产生，该反应便可能发生；二、对反应物是否呈溶液状态的要求，即有酸参加的反应，只要酸是溶液即可（指酸与碱或酸与盐的反应）；无酸参加的反应，必须均是溶液才行（指碱与盐或盐与盐的反应）。将以上两方面条件结合起来应用到题中进行分析，便得出正确答案。答案：D【例题3】下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、HNO3B、KNO3、Na2CO3、CaCl2C、MgSO4、NaOH、H2SO4D、AgNO3、NaCl、HCl解析：复分解反应的条件之一就是是否有沉淀生成，而生成物是否为沉淀就要求我们熟记盐的溶解性口诀，并以此来进行判断。A组中会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B组中会产生不溶性的CaCO3，C组H2SO4的量的多少会决定是否有沉淀产生，D组中会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。答案：C【例题4】 在AgNO3、Cu（N O3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是（ ）A. 滤液中一定有Fe（N O3）B. 滤渣中只含Ag和Cu，一定无ZnC. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，一定无ZnD. 滤渣中一定有Ag、Fe、Cu、Zn解析：铁粉加入到AgN O3、Cu（N O3）、Zn（N O3）的混合液中，能与AgN O3、Cu（NO3）2反应置换出金属Ag与Cu，而滤渣中加入稀盐酸有气体放出，说明滤渣中一定含Fe，因为在金属活动性顺序表中Cu、Ag都排在H后面不能与盐酸反应，而Zn虽然能与盐酸反应，但Zn在Fe前面，不能被铁置换出来，因此滤渣中含铁，滤液中就不会存在Ag N O3、Cu（N O3），而存在Fe（N O3）、Zn（N O3）。答案：A C【例题5】将下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加，同时又生成其它物质的是（ ）A. 碳酸钠晶体 B. 浓硫酸C. 熟石灰 D. 食盐答案：C【例题6】 现有几种物质：（1）无水硫酸铜；（2）胆矾；（3）碳酸钠；（4）烧碱；（5）食盐；（6）NaNO2；（7）CO；（8）CH3OH；（9）熟石灰；（10）AgNO3；（11）浓硫酸，试选择适合物质的编号填写下列空白（编号可以重复使用）具有毒性的盐是_，有毒性但不属于盐的物质是_；在人们日常生活中，用于调味，在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是_；改良酸性土壤用_4农药“波尔多液”是用_和_配制的；要证明某工业酒精中含有水，可向工业酒精中加入_然后观察颜色的变化；若试管壁附有油脂，常用热的_溶液进行洗涤；要除去CO2气体中含有的水蒸气，可将气体通过_；容易潮解的物质是_；要确认并除去某气体（H2、O2、CO2等）中所含有的少量氯化氢气体，可将气体通过_溶液。答案：（6）、（8）；（5）；（9）；（3）、（9）；（1）；（3）；（11）；（4）；（10）【例题7】 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。答案：硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠【例题8】我省具有丰富的海洋资源，某校一研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请回答下列问题。（1）该学习小组得出下列调查结论，你认为其中可能实现的有_（填序号）。（A）海水淡化 （B）海水养殖 （C）海洋捕捞 （D）海洋运输（2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经溶解沉淀_（填操作名称）蒸发可制得精盐。（3）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为：该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_（填序号）。（A）化合反应 （B）分解反应 （C）置换反应 （D）复分解反应解析：本题命题视角新颖，有两大特点：一是以研究性学习为背景，将研究性学习与当地的环境保护、资源的综合利用、社会发展有机地结合在一起；二是充分体现了地方特点，体现了化学的应用价值。答案：（1）（A）、（B）、（C）、（D）；（2）过滤；（3）（C）分析：写出所发生反应的化学方程式，即可得出结论。【例题9】 科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用表示）与的化学性质类似，请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；解析：题中所给予的信息是，酸根与性质相似，即与的性质相似，的通性与的通性相似，由此可以得出答案：答案：（1）（2）（3）（4）（5）【基础练习】（一）1. 下列固体物质通常呈蓝色的是（ ）A. 二氧化锰 B. 无水硫酸铜 C. 胆矾 D. 生石灰2. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）A. Cu B. CuO C. Cu（OH）2 D. Na2CO33. 下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）A. 干冰 B. 生石灰 C. 食醋 D. 食盐4. 下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钠固体5. 下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（ ）A. 盐酸 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液6. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸B. 水、氢氧化钠溶液C. 水、氢氧化钾溶液、盐酸D. 水、氢氧化钾溶液7. 下列反应一般不生成氢气的是（ ）A. 锌和稀硝酸 B. 铁和稀硫酸 C. 铝和盐酸 D. 锌和盐酸8. 向一瓶无色透明溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是（ ）A. 酸的水溶液B. 碱的水溶液 C. 碱性溶液 D. 酸性溶液9. 下列各组物质能发生反应的是（ ）A. 氢氧化钠和氯化钾B. 硫酸锌溶液和铁C. 碳和稀硫酸D. 盐酸和石灰石10. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）A. 锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸11. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）A. BaCl2BaSO4 B. CuOCu（OH）2C. NaOHNa2CO3 D. MgSO4Mg（OH）212. 下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用NaOH溶液吸收的是（ ）A. CO B. CO2 C. SO 2 D. O213. 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ ）14. 自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ）A. 氯化钡溶液 B. 石蕊试液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液15. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）A. 熟石灰 B. 铁和生石灰 C. 银和石灰石 D. 氢氧化钠16. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）A. HCl和Ca（OH）2 B. Na2CO3和H2SO4C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO417. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A. 铁屑 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液18. 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl3、KOH、NaCl B. K2SO4、BaCl2、HCl C. CuSO4、HCl、KCl D. Na2CO3、KCl、Na2SO419. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ）A. 铁桶不能用来盛放硫酸铜B. 铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D. 铁是地壳中含量最多的金属元素20. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A. 用盐酸除去铁锈Fe2O36HCl2FeCl33H2OB. 验证铜的活动性比银强Cu2AgClCuCl22AgC. 检验二氧化碳气体CO2Ca（OH）2CaCO3H2OD. 制取少量硫酸镁MgCl2Na2SO4MgSO42NaCl21. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液反应的是（ ）A. Fe B. NaOH C. CuO D. Ba（NO3）222. 下列实验设计方案中可行的是（ ）A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在C. 将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，除去氢气D. 用稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉23. 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质?（ ）A. 味精 B. 白酒 C. 酱油 D. 醋24. 根据你所做过的家庭小实验，在食盐溶液、碳酸钠溶液、酒精溶液、糖水中，能够导电的是（ ）A. B. C. D. 25. 人体中几种体液的正常pH范围如下表：唾 液胃 液血 液小 肠 液胆 汁6.67.10.91.57.357.457.67.17.3所列体液中碱性最强的是（ ）A. 唾液B. 血液C. 胆汁D. 小肠液26. 下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ ）A. 稀硫酸、镁条 B. 氯化钠溶液、硝酸银溶液C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液、稀盐酸27. 下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是（ ）A. 有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地B. 浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸C. 扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点D. 电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源28. 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. Cu（OH）2 B. NaOH C. CO2 D. NaCl29. 在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）A. 硝酸钠 B. 氢氧化钾 C. 氢氧化铁 D. 硝酸30. 下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是（ ）A. MgO B. BaSO4 C. Zn D. Cu31. 下列措施能达到目的的是（ ）A. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO432. 下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ）A. H2SO4 B. NaOH C. KOH D. Ba（OH）233. 对于化学反应ABCD的下列说法中正确的是（ ）A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应34. 保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ）A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断35. 下列生活经验中，不正确的是（ ）A. 冰箱内放置木炭除异味 B. 用稀盐酸除铁锈C. 在铁桶中配制硫酸铜 D. 用食醋除去水壶中的水垢36. 下列化学方程式正确的是（ ）A. FeH2SO4（浓）FeSO4H2B. KNO3NaClKClNaNO3C. Cu2AgCl2AgCuCl2D. Ba（OH）2CuSO4BaSO4Cu（OH）237. 下列除杂质的方法正确的是（ ）A. CaO中混有少量的CaCO3适量的稀盐酸B. NaNO3溶液中混有少量的Na2SO4加适量Ba（OH）2溶液C. CuO中混有少量的炭粉隔绝空气加热至高温D. Cu粉中混有少量的Zn粉加适量的稀硫酸38. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒头松软，加入的这种物质是（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. CaO D. NaCl39. （甘肃省）下列物质不能跟稀硫酸反应的是（ ）A. CuO B. CaCO3 C. Cu（OH）2 D. Cu40. 在水溶液中，一般不跟其他物质发生反应的是（ ）A. 氯化钾 B. 硝酸 C. 硝酸钠 D. 氢氧化钠41. 下列物质中属于金属氧化物的是（ ）A. CO2 B. CuO C. H2O D. Ca（OH）242. 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化铜和盐酸C. 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠和稀硫酸43. 把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）A. H2SO4、CuSO4 B. HCl、CuSO4C. ZnSO4、CuSO4 D. KNO3、Hg（NO3）244. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）A. Na2CO3NaOH B. BaCl2Ba（OH）2C. FeCl3Fe（OH）3 D. CaCO3CaCl245. 往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是（ ）A. 开始冒气泡，后出现白色沉淀 B. 只有白色沉淀析出C. 只有大量的汽泡冒出 D. 开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡46. 在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ）A B C D47. 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）A. 做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑48.有a、b、c、d四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如图所示。则a、b、c、d依次是（ ）A. Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B. HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3C. AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClD. BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO349. （一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0）。则下列说法不正确的是（A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强50. 下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液（二）1. 下列叙述不正确的是( ). 组成中含有氢元素的化合物不一定是酸. 氧化物中一定含氧元素. 酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性， 是因为其中的阴离子个数与阳离子个数相等. 食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐2. 以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是( )A. H2S B. KHSO4 C. NH4Cl D. HNO33. 要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（ ）A. Ba(OH)2 B. CuSO4 C. CaCl2 D. 盐酸4. 酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是( )都能溶于水它们的水溶液都能导电都含有金属离子都是化合物A. B. C. D.5. Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有( )A.个 B. 个 C. 个 D.个6. 某物质克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数( )A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 以上都有可能7. 稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )A. Mg(OH)2 B. BaCl2C. K2CO3 D. Ba(OH)28. 既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是( )A. BaCl2 B. MgOC. Cu D. Zn9. 下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是( )将甲投入稀24中，有气泡冒出将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出将丙投入稀硫酸中，无现象A. 甲乙丙 B. 乙甲丙C. 甲丙乙 D. 乙丙甲10. 定量测定溶液酸碱度反应选用( )A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊C. pH试纸 D. 石蕊试纸11. 要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（ ）A. 盐酸、澄清的石灰水B. 硫酸溶液、澄清的石灰水C. 稀盐酸、饱和的食盐水D. 硝酸溶液、透明的蒸馏水12. 向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干， 锌片质量增加的是( )A. HCl B.CuCl2C.Na2SO4 D.AgNO313. 用pH试纸测定溶液pH值的正确操作是( )A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化B. 将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对比D. 用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，3分钟后将试纸与比色卡对比14. 下列各组物质不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸钾溶液和氯化纳溶液C.氯化钡溶液和稀硫酸 D.硝酸银溶液和盐酸15. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )A.CuOCu(OH)2B. Ca(OH)2NaOHC. SO2CaSO3D.MgCl2Mg(NO3)216. 试用一种试剂将Ba(NO3)