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文档简介

第二节离子反应 第二课时离子反应及离子方程式 问题 是不是任意两种 或多种 电解质溶液混合就能够发生离子反应 思考与交流 是 1 离子反应 在水溶液中 有离子参加的反应 不是 实验探究2 1 无明显现象 有白色沉淀生成 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 不是 1 Na2SO4溶液不能与KCl溶液反应 却能与BaCl2溶液反应 试分析原因 Ba2 SO42 BaSO4 追根究底 2 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是 2 离子方程式 1 概念 用反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 如何才能正确的书写出一个反应的离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 实际参加 学习离子方程式的书写步骤 回答下列问题 阅读理解 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 可溶性盐 请观察溶解性表110页 找出规律 写离子形式 易溶于水 易电离的物质 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐全溶SO42 除Ba2 Ca2 Ag 微溶 Cl 除Ag CO32 只溶K Na NH4 Mg2 微溶 OH 只溶K Na Ba2 Ca2 微溶 盐的溶解性基本规律如下 写化学式形式的情况 弱酸 H2SO3 H3PO4 HF HCOOH CH3COOH H2S H2CO3 HClO HCN H2SiO3 H2O2 弱碱 NH3 H2O 水 难溶物 气体 单质 氧化物均写化学式 固体间的反应 浓硫酸与固体的反应不写离子方程式 反应物中的微溶物 处于溶液时写离子符号 处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式 4 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写 多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写 完成下列反应的离子方程式 1 向氨水中加入稀盐酸 2 向石灰乳中加入稀硫酸 3 NaHSO4与NaOH的反应 H OH H2O 不仅可以表示某一个具体的反应 还可以表示同一类型的反应 同时揭示了反应的本质 3 离子方程式的意义 分别写出 1 NaOH H2SO4 2 KOH HNO3 3 Ba OH 2 HCl之间相互反应的离子方程式 H OH H2O 将离子改写成化学式 H 若有还原性离子 如S2 不选用硝酸 强酸 硫酸 盐酸等 OH 可溶性强碱 NaOH KOH等 酸根离子 钾盐 钠盐 铵盐 金属阳离子 强酸盐 硫酸盐 氯化物 硝酸盐 关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质 下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是 c 今天你学了什么 1 离子反应 2 离
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