高二化学上学期期中试题59.doc

2016年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试化学试题（满分100分 时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 I:127第卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法错误的是()A火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料C泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用D举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑2下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ANH4HCO3 BCl2 CCH3COOH DSO23下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深C常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH5D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 =2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e= Fe2+ B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的Hc(OH)的操作共有几项：将水加热煮沸，向水中投入一小块金属钠，向水中通入CO2，向水中通入NH3，向水中加入明矾晶体，向水中加入Na2CO3固体，向水中加入NaHSO4固体()A4项B3项C2项D1项7据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述正确的是()A当v(CO2)2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C增大压强，可提高CO2和H2的转化率D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量8与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述错误的是()A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定温度下液氨中c(NH4+)c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2)9常温时由水电离产生的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()AAl3+ NH4+ Br SO42- BNa+ Fe2+ Cl NO3CK+ Ba2+ Cl NO3 DK+ Na+ SO42 SO3210下列说法或表示方法正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C盐酸与NaOH溶液反应的中和热H=57.3kJmol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热H=257.3kJmol-1D一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=80kJmol-111下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗B用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂12常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是()A同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc13下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H014下表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是() 选项目 的分离方法原 理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐15一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 T/Z=bZ=3Z=aX设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法错误的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大16某温度下，向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOHpOH= lgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AN点处pHpOH，则N点处所示溶液呈酸性B该温度下水的离子积Kw=1102aCQ点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH)相等DM点所示溶液的导电能力强于Q点第卷（共52分）二、非选择题：包括第17题第21题。17（8分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题（1）该写出反应的热化学方程式为 。（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为 。（3）若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 0.5mol（填 “大于”、“小于”或“等于”）； 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量 Q kJ（填 “大于”、“小于”或“等于”）。18（8分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：t/01020254050100KW/10140.1140.2920.6811.002.925.4755.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因： ；25条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_mol/L10 时纯水的电离平衡常数为_；（2）已知如下表数据：化学式电离平衡常数(25)HCNK5.01010H2CO3K14.4107，K24.71011向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ 。19（10分）（1）测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因 ；倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为 ；实验过程中加入相同体积不同浓度的 （填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录 从而证明反应物浓度越大，反应速率越快。20（14分）利用下图装置制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。完成下列填空：（1）装置中产生ClO2的化学方程式为 ；装置中发生反应的离子方程式为 。（2）装置的作用是 ；装置和在本实验中的作用 。（3）装置反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55左右蒸发结晶；趁热过滤；用50左右的温水洗涤；低于60干燥，得到成品。步骤中用50左右的温水洗涤的原因是 。（4）亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。取25.00mL待测液，用2.0molL-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定3次，测得数据如下表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 。实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.40（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份加热高于60使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量 (填“相同”“不相同”或“无法判断”)。21（12分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）处理生活污水中的NH4+，过程如下：根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_。空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH_（填“增大”、“ 减小”或 “不变”）。完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_用n(O2)与n(CH3OH)表示。（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B) （填 “”、“”或“”） 。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。2016年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试化学试题答案第卷（共48分）一、选择题：每小题3分。1B 2A 3B 4A 5C 6D 7C 8C 9B 10A 11D 12B 13B 14D 15C 16B第卷（共52分）二、非选择题：包括第17题第21题。17（8分）（1） 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H= 4Q kJmol-1 （2分）（2）6:5.75 （2分）（3）小于（2分） 小于 （2分） 18（8分）（1）水电离吸热，升高温度后平衡正向移动 （2分） 1.01010（2分） 5.31017（2分）（2）CO2 + H2O + NaCN=NaHCO3+ HCN （2分）19（10分）（1） 确保盐酸被完全中和（2分） C （2分）（2）2KMnO4 + 5H2C2O4+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O （2分） H2C2O4 （2分） 溶液褪色所需的时间 （2分）20（14分）（1）2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O （2分）