《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时：课件八（20张PPT）（人教版选修4）

第三章电离平衡第二节水的电离和溶液的PH 第1课时 思考 如何用实验证明水是一种极弱的电解质 1 实验 2 现象 3 结论 水是一种极弱的电解质 4 原因 实验测定 25 时 C H C OH 10 7mol L Kw C H C OH 说明 1 常温 25 Kw 1 10 142 稀溶液3 温度升高 Kw变大 5 水的离子积 常数 定义 在一定温度下 溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 二 影响水的电离平衡的条件 1 酸 2 碱 3 盐 4 温度 正反应吸热 NH4Cl NaHCO3 NaCl 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 正反应吸热 加入碱 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 正反应吸热 加入NH4Cl NH4Cl Cl NH4 NH3 H2O C OH 减少 平衡正向移动 但Kw保持不变 水电离的C OH C H 建立新的平衡之后 溶液中C H C OH 正反应吸热 加入NaHCO3 NaHCO3 HCO3 Na H2CO3 C H 减少 平衡正向移动 但Kw保持不变 水电离的C OH C H 建立新的平衡之后 溶液中C OH C H 加入NaCl NaCl Cl Na Na 和Cl 不与水电离生成的H 和OH 反应 所以 强酸强碱盐不影响水的电离平衡 C OH 和C H 不变 KW也不变 正反应吸热 升高温度 平衡正向移动 则得 C H 和C OH 都增大 所以Kw增大 正反应吸热 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 盐 4 温度 正反应吸热 抑制水的电离 Kw保持不变 促进水的电离 Kw保持不变 不影响水的电离 Kw保持不变 升高温度促进水的电离 Kw增大 注意 Kw是一个温度函数 只随温度的升高而增大 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 1 重要规律 电解质在一定温度时和稀溶液里C H 与C OH 的乘积仍是一个常数 经科学实验进一步证明 C 稀 1mol L 例 25 时 Kw 1 10 14 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 2 关系 25 中性溶液 C H C OH 1 10 7mol L 酸性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 碱性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 注意 水溶液中H 与OH 始终共存 酸性溶液 C H C OH C H 越大酸性越强 碱性溶液 C H C OH C OH 越大碱性越强 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 3 溶液中C H C OH 的计算 例1 计算下列溶液中C H 与C OH 1 1 10 3mol LHCl 2 0 05mol LBa OH 2溶液 例2 10mL10 4mol LHCl 加水至100mL 此时溶液中C H mol L 若加水至105mL 此时溶液中C H 又是mol L 10 5 接近10 7mol L 略大于10 7mol L 说明 酸的溶液中C H 以酸所电离出的H 浓度为准 若酸过度稀释 C H 接近10 7mol L 但略大于10 7mol L 碱的溶液中C OH 以碱所电离出的OH 浓度为准 若碱过度稀释 OH 接近10 7mol L 但略大于10 7mol L 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的NaOH溶液中 由水电离产生的C OH 是多少 练习1 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的C H 是多少 1 解 C水 H C水 OH 1 10 9mol l 1 10 14 1 10 5mol l Kw C H 2 解 C水 OH C水 H 1 10 9mol l 1 10 14 1 10 5mol l C OH Kw 思考题 在常温下 由水电离产生的C H 1 10 9mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 D NH4Cl C NaHSO4 B NaCl A NaO