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文档简介
水 卤族元素单质的物理性质 单质颜色加深 单质密度变大 单质熔 沸点变大 结论 1 卤素单质与H2反应的剧烈程度 F2 Cl2 Br2 I22 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 即氢化物稳定性次序为HF HCl HBr HI F2Cl2Br2I2 剧烈程度 逐渐减小 生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱 元素非金属 得电子能力 的判断依据 元素单质与氢气反应的难易 易 强 气态氢化物的稳定性 稳定 强 元素非金属性 据此 我们可以很容易的判断出卤族元素随着核电荷数的增加 非金属性逐渐减弱 2 卤族元素单质之间的置换反应 实验1 实验3 实验2 NaBr溶液和新制氯水 振荡后加入四氯化碳 KI溶液和新制氯水 振荡后加入四氯化碳 KI溶液和溴水 振荡后加入四氯化碳 那么 Cl2与I2 Br2与I2比较 谁的氧化性更强 你如何设计实验去检验 1 往盛有KI溶液的试管中加入少量的四氯化碳 2 再往试管中加入少量新制的饱和氯水 用力振荡后静置 1 往盛有KI溶液的试管中加入少量的四氯化碳 2 再往试管中加入少量新制的溴水 用力振荡后静置 静置后液体分为两层 上层液体颜色变浅 下层液体呈紫色 静置后液体分为两层 上层液体颜色变浅 下层液体呈紫色 化学方程式 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 氧化性 Cl2 I2 氧化性 Br2 I2 结论 氧化性强弱Cl2 Br2 I2 那么F2呢 你能从原子结构的角度去分析吗 结论 随着核电荷数的增加 卤族单质氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 同主族的非金属元素 随着核电荷数的增加 非金属性逐渐减弱 其单质的氧化性逐渐减弱 本节课小结 通过这节课的学习你有些什么收获 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性
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