刘政权离子反应的本质

高考一轮复习 汉寿二中高三化学组刘政权2008 7 离子反应的本质 第二课时 判断溶液中离子能否大量共存 1 生成沉淀而不能大量共存判断原则 溶解性表中不溶或微溶的物质的阴 阳离子 不能大量共存 如 Ag 和Cl H 和Si032 Fe3 和OH Cu2 和S2 等 2 生成弱电解质而不能大量共存判断原则 有弱酸 弱碱和水等弱电解质生成 它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在 因此不能大量共存 如 H 相ClO H 和OH H 和CH3COO 等 3 生成挥发性而不能共存判断原则 有不稳定酸或不稳定碱生成 如 H 和OH H 和CO32 H 和SO32 H 和HSO3 NH4 和OH 等都不能在溶液中大量共存 4 发生双水解反应而不能大量共存判断原则 溶解性表中 符号的阴离子和阳离子不能共存 它们的盐不能在水溶液中存在 如Al3 和CO32 Al3 和HCO3 Al3 和S2 等 5 酸碱环境不同而不能大量共存判断原则 只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子 它们不能共存 6 发生氧化 还原反应而不能大量共存判断序则 常见的强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存 如 MnO4 和I MnO4 和S2 MnO4 和Fe2 Fe3 和S2 Fe3 和I Fe2 和NO3 在酸性条件下 MnO4 和Cl 在酸性条件下 H 和S2O32 等都不能在溶液中共存 7 由于配合而不能大量共存判断原则 有难电离的稳定的配离子生成而不能共存 如 Ag 和NH4 在碱性条件下 Fe3 和SCN 等都不能共存 8 一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存 如 HCO3 HS HSO3 HPO42 等都不能在酸性或碱性溶液中存在 掌握以上的判断原则 同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等 如常见的有色离子有 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿 Cu2 蓝 MnO4 紫红 Fe SCN 红 这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来 并达到事半功倍的效果 1 与H 不能共存 即酸性溶液 PH7 酚酞变红 H NH4 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 等 HSO3 HS HPO42 H2PO4 等 3 金属阳离子与酸根离子Ag Ca2 Ba2 Pb2 与CO32 SO42 PO43 SO32 SiO32 Ag 与Cl Br I F 与Ca2 常见的离子共存问题 1 93 下列各组离子 在水溶液中不可能大量共存的是 A H K Cl NO3 B K Al3 Cl OH C Na K CO32 NO3 D Al3 Cl SO42 NO3 2 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 A H Ca2 Cl CO32 B Na Fe3 SO42 OH C K Na OH Cl D Cu2 Ba2 Cl SO42 3 95 在PH 1的溶液中 可以大量共存的是 A Na K S2 Cl B Al3 Mg2 SO42 Cl C Na K NO3 AlO2 D Na K SO42 S2O32 课堂练习 B C B 4 下列各组离子 在强碱性溶液中可能大量共存的是 A I AlO2 S2 Cl B Na K NH4 Ba2 C Br S2 Cl CO32D SO32 NO3 SO42 HCO3 5 99 在水溶液可以共存 且加入氨水也不产生沉淀 A Na Ba2 SO42 Cl B K AlO2 NO3 OH C H NH4 Al3 SO42 D H Cl CH3COO NO3 AC B 6 00 在水溶液可以大量共存的是 A Ca2 HCO3 Cl K B Al3 AlO2 HCO3 K C Fe2 NH4 SO42 S2 D Fe3 SCN Na CO32 A 7 2004年江苏卷 巳知某溶液中存在较多的H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3 CH3COO Cl B Mg2 Ba2 Br C Mg2 Cl I D Na NH4 Cl D 8 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A 在C HCO3 0 1mol L的溶液中 NH4 Al3 Cl NO3 B 在由水电离出的C H 1 10 12mol L的溶液中 Fe3 ClO Na SO42 C 在PH 1的溶液中 NO3 SO42 Na Fe2 D 在PH 13的溶液中 SO32 S2 Na K D 9 在某种接近中性的含Na 的溶液中 可能还存在NH4 Fe2 Br CO32 I SO32 等6种离子中的几种 1 在原溶液中滴加足量氯水后 有气泡产生 溶液呈橙黄色 2 向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时 无沉淀生成 3 橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 根据上述实验事实推断 该溶液中肯定不存在的离子为 A NH4 Br CO32 B NH4 SO32 I C Fe2 I SO32 D Fe2 CO32 I C 10 07 北京 由水电离产生的H 的浓度为1mol L的溶液中 一定能大量共存的离子组为 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D B 11 07 上海 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO32 SO42 现取三份100mL溶液进行如下实验 1 第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成 2 第二份加足量NaOH溶液加热后 收集到气体0 04mol 3 第三份加足量BaCl2溶液后 得到干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 根据上述实验 以下推断正确的是 A K 一定存在B 100mL溶液中含0 01molCO32 C Cl 可能存在D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 AC 12 07 重庆 用过量的H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl等溶液 按题中图示步骤分开5种离子 则溶液 是 Fe3 Al3 Ba2 Ag K 沉淀 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 溶液 溶液 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaClC H2SO4 NH3 H2O NaOH NaClD NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 D 13 已知2Fe3 2I 2Fe2 I22Fe2 Br2 2Fe3 2Br 1 今向含有1molFeI2和2molFeBr2的混合溶液中通入2molCl2 此时被氧化的离子是 被氧化离子的物质的量分别为 2 如果向原溶液中通入3molCl2 则被氧化的离子是 其对应氧化产物的物质的量分别为 3 若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入CmolCl2 当I Fe2 Br 完全被氧化时 C为 mol 用含a b的代数式表示 I Fe2 2mol 2mol I Fe2 Br I21mol Fe3 3molBr20 5mol 3 2 a b 14 甲 乙 丙 丁和戊五种溶液 分别由NH4 K Al3 Ag Ba2 和Cl Br NO3 SO42 CO32 中的一种组成 离子不重复使用 其中甲 丙 戊三种溶液呈酸性 乙溶液呈碱性 甲和乙反应可生成白色沉淀和气体 丁可分别与甲 乙 丙反应生成白色沉淀 根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式 甲 乙 丙 丁 戊 Al2 SO4 3K2CO3AgNO3BaCl2NH4Br 15 某溶液中可能含有H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 等离子 当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时 发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示 由此可知 该溶液中肯定含有的阳离子是 且各离子的物质的量之比为 肯定不含的阳离子是 H Al3 NH4 2 1 3 Mg2 Fe3 16 向含xmolFeBr2的溶液中通入ymolCl2 1 当y x 2mol时 此反应的离子方程式为 2 当y 3x 2mol时 反应的离子方程式为 3 当y xmol时 反应的离子方程式为 2Fe3 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe3 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 17 07 全国 现有五种化合物A B C D E都是由下表中离子组成 阳离子 阴离子 Ag Ba2 Al3 OH Cl SO42 为鉴别它们 分别完全以下实验 其结果是 B和D都不溶于水 也不溶于酸 A溶于水后 与上述某阳离子反应可生成B 且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 C溶于水后 与上述某阳离子反应可生成D 且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 E溶于水后 与上述某阴离子反应可生成B A溶液与适量E溶液反应生成沉淀 再加入过量E溶液 沉淀量减少 但不消失 1 写出化合物的化学式A C D E 2 A溶液与过量E溶液反应后 最终得到的沉淀的化学式为 Al2 SO4 3 AlCl3 AgCl Ba OH 2 BaSO4 18 某无色溶液 其中可能含有如下离子 Na Ag Ba2 Al3 AlO2 S2 CO32 SO32 SO42 现取该溶液进行有关实验 实验结果如下所示 请回答下列问题 1 沉淀甲是 生成沉淀甲的离子方程式为 2 沉淀乙 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 S S2 SO32 6H 3S 3H2O Al O