【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 选修2高效课时作业1 新人教版

【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 选修2 高效课时作业1 新人教版一、选择题1下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2、Mg2C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2生成CaCO3沉淀解析：A、B、D是一些常识，C中生活使用的天然水不是“必须”经软化使用。答案：C2(2012年宁波模拟)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：Na先与水反应生成NaOH，然后再与Mg2反应生成Mg(OH)2，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；B(硼)是非金属元素，D错。答案：C3目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属Mg解析：硬水软化可以采用离子交换法；电解饱和食盐水要用到离子交换膜；电渗析淡化海水要用到高分子膜进行离子交换。海水中提取Mg是利用复分解反应得到MgCl2，再电解熔融MgCl2制得Mg，与离子交换无关。答案：D4利用天然气或煤与水蒸气生产出的合成气(H2、CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是()以天然气生产合成气的反应为置换反应；以合成气为原料的反应都是化合反应；改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物；合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径；以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水。ABC D解析：以天然气为原料制合成气的反应为CH4H2O(g)CO3H2，反应物都是化合物，不是置换反应，错；以合成气为原料的反应如2CO4H2CH2=CH22H2O，不是化合反应，且可生成烯烃和水，和错误；分析、均正确。答案：D5(2012年沈阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO等C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍解析：A项中Fe2具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，可发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2Cl，1 mol ClO2得5 mol e；Cl22Cl，等质量的Cl2得21.9 mol e，两者消毒效率之比为51.92.63，D项正确。答案：A二、非选择题6我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.004 5 molL1细菌总数0。(3)海水中的镁以Mg2的形式存在，流程中将Mg2转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2，可以提高Mg2的浓度，起到富集的作用。(4)在MgCl26H2O脱水变为MgCl2时，由于存在MgCl22H2OMg(OH)22HCl水解平衡，所以需要在HCl气流中进行，以抑制MgCl2的水解，避免Mg(OH)2的生成。(5)综合比较两种方法可知，皮江法的缺点是产生大量温室气体、巨大的能量消耗等。答案：(1)2MgOSi2MgSiO2(2)大于(3)提高Mg2的浓度，起到富集的作用(4)在HCl气流中(5)产生大量温室气体、巨大的能量消耗等(答出一点即可)9我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐，新中国成立后，我国的海盐生产有了很大发展，年产量从1921年的250万吨增加到目前的2500万吨左右，占全国盐年产量的75%。海盐除了供食用外还可以作为氯碱工业的原料，相关工业过程如下：(1)粗盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入沉淀剂(Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液)，过滤后再加入适量盐酸调节溶液的pH。沉淀剂的滴加顺序依次为_(只填化学式)。加入沉淀剂(NaOH溶液)是为了除去Mg2、Fe3。某同学查阅资料得到Mg(OH)2、MgCO3的Ksp(Ksp16.8106，Ksp25.611012)，但没有记录清楚两种物质与两个Ksp数据的对应关系，请你根据所学知识帮他判断哪个是Mg(OH)2的Ksp？_。沉淀过滤后要用蒸馏水洗涤沉淀表面附着的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的方法是_。(2)写出电解槽内电解总反应的离子方程式：_。(3)氯碱工业的三种产品在工业上有广泛的用途，某兴趣小组设计了如下实验装置(部分固定装置已略去)，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应H0)，据此回答下列问题：A仪器的名称是_，所盛试剂的名称是_。漂白粉将在U形管中生成，此反应的化学方程式是_。此实验所得Ca(ClO)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：其中一个副反应是因为氯气不纯造成的，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。另一个副反应是因为温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙Ca(ClO3)2，此反应的化学方程式是_，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。解析：(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3和SO，先加入适当过量的BaCl2溶液完全除去SO，再加入适当过量的Na2CO3溶液完全除去Ca2和过量的Ba2，最后加入适当过量的NaOH溶液完全除去Mg2和Fe3，将滤液的pH调至酸性除去过量的OH和CO。从酸、碱、盐的溶解性表知碳酸镁微溶于水、氢氧化镁难溶于水，则碳酸镁的溶度积常数较大。取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如果溶液中无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(2)电解槽内电解的是饱和食盐水。(3)仪器A是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸；此实验所得Ca(ClO)2产率太低，如果是由氯气不纯造成的， 则是氯气中的HCl所致，可用饱和食盐水除去；如果是由温度较高所致，可以将盛有消石灰的U形管置于冷水浴或冰水浴中冷却。答案：(1)BaCl2、Na2CO3、NaOH(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3)Ksp2是Mg(OH)2的Ksp取最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，如果溶液中无沉淀产生则说明沉淀已洗涤干净(2)2Cl2H2OCl2H22OH(3)分液漏斗浓盐酸2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O将U形管置于冷水浴中10工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO42H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试回答：(1)写出化学方程式：反应_。(2)写出化学方程式：反应_。(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是_。(4)检验滤液H中含有CO的方法是_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_(填序号)。a熔点较低(29 熔化)b能导电c易溶于水 d无毒解析：(1)反应产物的判断：从A可以合成硫酸可知A是SO2，从D与氯化铵反应可以得到氨气和氯化钙可知D是氧化钙，从气体E、F被氨气吸收后可以得到碳酸铵可知E、F是二氧化碳和水蒸气的混合物。(2)反应是沉淀转化的反应：微溶于水的石膏与碳酸铵溶液反应生成了难溶于水的碳酸钙和硫酸铵溶液。(3)从表中的数据可知：当温度一定时，增大压强，SO2转化率的增幅不大，而对设备的投入要求增幅明显；当压强一定时，温度由400继续升高，SO2转化率降低。因此，从表中提供的数据分析，SO2的催化氧化的适宜条件是常压、400500和催化剂。(4)用稀盐酸