2013届高考化学一轮精品教学案 第七章单元复习检测A

2013届高考化学一轮精品教学案 第七章单元复习检测A一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQ kJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低答案B解析催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，SO2的转化率应该相等，所以B正确。2已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)；H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H04在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533据此下列结论正确的是()A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)5某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大6在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应：COH2O(g)CO2H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是()A0.6 mol B0.95 molC1 mol D1.5 mol答案B解析可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成n(CO2)0.7 mol，只有B项符合。7在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变8可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，若升高温度，平衡右移B达到平衡后，加入催化剂C%增大C化学方程式中“nef ”D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段答案D解析本题考查化学平衡及其影响因素。注意本题为“绝热容器”，影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析，随着反应的进行，正反应速率应逐渐减小，但是图像前一段时间正反应速率逐渐增大，之后才逐渐减小，故说明该反应为放热反应，c点以前反应放热是影响反应速率的主要因素，c点后浓度变化起主要作用，但是c点并未达到平衡，故A、B、C项均错误；ab段的平均反应速率小于bc段的平均反应速率，故相同时间内SO2的转化率ab段小于bc段，D项正确。10.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2Q(Q0)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点11在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y3Z(g)；Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()A用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大121和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小答案C解析先假设反应体系保持恒压过程，增加A的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应A(g)2B(g)，平衡向左移动，1减小；反应2A(g)C(g)，平衡向右移动，2增大，故C项正确。13一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L141913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A BC D答案B解析合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“”“”或“”)；(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_、_。(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)答案(1)90%(2)3.6 mol3.6Q(3)(4)x2yxz1(以上各答案合理均给分)解析2SO2O22SO3起始(mol) 1 0.5 0变化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0.9可知SO2转化率为90%。恒温恒压下，起始投入量与原投入量成比例，两者成等效平衡，SO2转化率相同，可知答案。恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，所以相对于恒压条件，相当于气体体积增大，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，SO2转化率降低，则生成SO3小于0.9 mol。 2SO2O22SO3 1 0.5 0起始 x y z变化 z 0.5z z平衡 xz y0.5z 0可知：x2yxz1。19(9分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ(1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明反应已达平衡的是_。av正(O2)2v逆(SO3)b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol O2和0.10 molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(SO3)0。已知1100 时，K0.263。(1)温度升高，重新建立平衡之后，高炉内CO2和CO的体积比值_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100 时，测得高炉中c(CO2)0.028 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，此时，化学反应速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(3)有人建议把高炉建得更高一些，这样可以降低高炉尾气中CO的含量。你认为合理吗？理由是_。.(1)已知Fe3与I在水溶液中发生如下反应：2I2Fe32Fe2I2。该反应正反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkcm(I)cn(Fe3)(其中k为常数)。cm(I)(mol/L)mcn(Fe3)(mol/L)nvmol/(Ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128I浓度对反应速率的影响_Fe3浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移动。(2)NO在酸性条件下才具有氧化性；MnO在酸性条件下的氧化性最强。向FeSO4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入NaHCO3后，碘水褪色的原因是_。21(12分)(2011新课标，27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；_；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。 (3)写出该反应的热化学方程式为：方程式3可得：CO2 (g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，则H3H1H23(285.8kJmol1 )(726.5kJmol1 ) 130.9 kJmol1 。v(CH3OH)molL1min1。错误；温度越高反应速率越快，先达到平衡，则T2T1。该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，增大，错误，、正确。(4)300 时甲醇和水都为气态，根据化学反应方程式：CO23H2CH3OHH2O始(mol) 1 3 0 0转(mol) 3 平(mol) 1 33 压强之比等于物质的量之比，则P平/P始 (42)/4(2)/2。(5)负极上甲醇失电子，在酸性条件下与水结合生成氢离子：CH3OH6eH2O=CO26H。正极电极反应式为O24e4H=2H2O。该电池的理论效率为：100%96.6%。22(8分)(2011广东，31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，该反应H206 kJmol1画出反应过程中体系能量变化图(进行必要的标注)。 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字