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文档简介
二氧化硫的性质和作用 漳州市第八中学 酸雨的警示 mpeg 1 什么是酸雨 2 正常雨水pH应在什么范围 3 酸雨是怎样形成的 4 酸雨有什么危害 怎样防治 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 一 物理性质 二 二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物 SO2是什么氧化物 酸性氧化物有哪些性质 酸性氧化物 能与碱性氧化物反应生成盐 能与碱反应生成盐和水 与水反应生成酸 大多数 观察到什么实验现象 SO2易溶于水 形成的溶液显酸性 试管中的水面上升 PH试纸变红 实验结论 练习 写出反应方程式 1 SO2与水反应 SO2 H2O H2SO3 H2SO3 SO2 H2O 不是 可逆反应要在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 返回 写出SO2和NaOH反应的化学方程式 课堂习题1 写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式 课堂习题2 4 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质 既有氧化性 又有还原性 练习 请标出下列含S物质的化合价 2 0 6 H2SSSO2SO3 现象 结论 反应 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2 H2O2 H2SO4H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 实验 向一支试管中加入5mlSO2水溶液 滴加BaCl2溶液 再滴加0 5ml3 的H2O2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 2 SO2的还原性 写出SO2与O2的反应 SO2的氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 SO2的漂白性 实验向试管中加入5mlSO2水溶液 滴加品红溶液 振荡 然后加热试管 比较前后溶液颜色的变化 现象 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 漂白机理 SO2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 Cl2 Na2O2 O3活性炭SO2 氧化漂白 吸附漂白 化合漂白 为什么长时间放置的报纸和草帽会黄 思考一下 SO2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 三 SO2的用途 四 二氧化硫对环境的污染 酸雨的形成 方式2 SO2 H2SO3 2SO4 方式1 练习 书写两种方式形成酸雨的化学方程式 1 直接污染大气 2 SO2的危害 SO2有哪些危害的危害 2 SO2的危害 2 能直接破坏农作物 森林和草原 使土壤酸化 3 酸雨还会使湖泊酸化 造成鱼类死亡 2 SO2的危害 2 SO2的危害 4 酸雨还会加
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