2013年高考化学总复习 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金随堂检测（含解析） 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第一单元 从铝土矿到铝合金 随堂检测（含解析）（苏教版）1为快速地将AlCl3溶液中Al3全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()A氨水BNaHCO3CNaOH DNaAlO2解析：选C。Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可与Al3发生双水解而使其转化为Al(OH)3。2(2012杭州高三质检)已知某反应可表示为：ABCDH2O。其中A、C均含有铝元素，则C物质不可能是()ANaAlO2 BAlCl3CAl2O3 DAl(NO3)3解析：选C。AlCl3与过量的NaOH反应可得到NaAlO2、NaCl和H2O；NaAlO2与过量盐酸反应可得到AlCl3、NaCl和H2O；Al与硝酸反应可得到Al(NO3)3、NOx和H2O。3镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(双选)()ACO2 B盐酸CNaOH溶液 D水解析：选AC。镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。4向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属K，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，则加入K的物质的量为()A2.5a104mol B5a104molC7.5a104mol Da103mol解析：选D。根据电荷守恒原理可得：n(AlO)n(Cl)n(K)，则0.25a103mol30.25a103moln(K)a103mol。5(2012沧州高三第一次模拟)聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_；_。(2)生产过程中操作B和D的名称均为_(B和D为简单操作)。(3)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH至4.04. 5的目的是_。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用_。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO2解析：本题考查了考生运用所学化学知识分析化工流程的能力。(4)HCl用水喷淋吸收后可循环使用。(5)由聚合氯化铝晶体的制备原理可知，调节pH至4.04.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出。(6)除杂质时不能引入新杂质，B、D符合条件。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O2Al6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)BD1(2010高考上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(双选)() A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：选BD。体积、pH均相同的氨水、NaOH溶液，氨水的物质的量远比NaOH多，但量不能确定，当各加入10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液后，NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。2(2009高考上海卷)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析：选A。由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。3(2011高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。解析：(1)Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)Si是14号元素，因此其质子数为14，则30Si的中子数为16；SiO2的晶体类型为原子晶体。(3)Al3的电子数为10，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，Yn为10电子微粒，则为F，又由HF分子间存在氢键，其沸点：HFHCl，因此HCl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应：CaCO3CaOCO2，因此该气体为CO2。(5)不溶于稀盐酸的是SiO2，因此m(SiO2)11.0 g，不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3，则：2Fe(OH)3Fe2O32107160214 gm(Fe2O3