氧化还原反应3

高三化学教 学案 小河中学化学教案 第 1 页 共 3 页 1 第一节 氧化还原反应 第三课时 教学目标概览 一 知识目标 1 使学生了解氧化剂和还原剂 2 初步掌握氧化性 还原性及其强弱的判断 二 能力目标 培养学生的观察 思维能力及形成规律性的认识能力 三 情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育 激发创造意 识 培养严谨求实的优良品质 重点与难点 氧化性 还原性及其强弱的判断 教学方法 设疑 讨论 讲解 练习 教学过程 复习引入 1 氧化还原反应的实质是什么 特征是什么 2 判断下列反应是否属于氧化还原反应 是氧化还原反应的标出化合价变化 指 出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 PCl3 Cl2 PCl5 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O AgNO3 HCl AgCl HNO3 3 用双线桥标出电子得失 指出氧化剂 还原剂 哪种物质被氧化 哪种物质被 还原 2Na Cl2 2NaCl MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 H2O HCl HclO 2H2S SO2 3S 2H2O 板书 四 氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 建议稍作拓展 1 常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质 O2 Cl2 Br2等 2 含高价金属阳离子的化合物 FeCl3 CuCl2等 3 含某些较高化合价元素的化合物 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 等 2 常见的还原剂 1 活泼或较活泼的金属 K Ca Na Al Mg Zn 等 2 含低价金属阳离子的化合物 FeCl2等 3 某些非金属单质 C H2等 4 含有较低化合价元素的化合物 HCl H2S KI 等 3 在可变元素的化合价的化合物中 具有中间价态的物质既可作氧化剂 又 可作还原剂 如 Cl2 S SO2 H2SO3等 学习中应注意 氧化剂和还原 剂的确定要以实际反应为依据 是相对而言的 同一物质在不同条件下 高三化学教 学案 小河中学化学教案 第 2 页 共 3 页 2 可以作还原剂 也可以作氧化剂 因此对规律性的知识既不能生搬硬套 也不能死记硬背 灵活掌握知识 以辩证的观点去看待问题 解决问题 4 氧化性 还原性及其强弱的判断 1 依据元素化合价判断 最高价 只有氧化性 最低价 只有还原性 中间价 既有氧化性又有还原性 练习 具有还原的离子是 A MnO4 B NO3 C Br D Fe3 2 根据金属活泼性判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag At Au 单质的还原性 失电子能力 减弱 对应的金属阳离子的氧化性 得电子能力 增强 注意 氧化性 Cu2 Fe3 Ag 讨论 将少量铁置于 Cu NO3 2和 AgNO3的混合溶液中 先析出什么物质 3 根据反应方程式判断 化合价降低 得电子 被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 失电子 被氧化 结论 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 练习 根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱 Fe CuSO4 Cu FeSO4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 讨论 如何用实验证明氧化性 Ag Cu2 4 一般而言 对于同一种元素 价态越高 其氧化性越强 价态越低 其氧化 性越弱 注 同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 5 氧化还原反应越容易进行 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强 6 一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大 则氧化剂的氧化性和还原剂的 还原性就越强 注意 氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关 而与得失电子数目 的多少无关 得电子能力越强 其氧化性就越强 失电子能力越强 其还原性就越强 练习 1 下列变化需加入还原剂的是 高三化学教 学案 小河中学化学教案 第 3 页 共 3 页 3 A HCO3 CO2 B MnO4 Mn2 C FeO Fe3O4 D H3AlO3 HAlO2 2 已知有如下反应 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱 的顺序正确的是 A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3 I2 B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3 C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2 D BrO3 ClO3 Fe3 Cl2 I2 3 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2