氧化还原反应的配平和计算难题

氧化还原反应的配平和计算难题赏析1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ B CCl2 DHNO22、将49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( )A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2 和水，当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少？4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO25、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）A.2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB.4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD.8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O6、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知2离子，则S5.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO427、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（ ）A失去1 mol电子B得到1 mol电子C失去2 mol电子D没有电子得失8、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。9、在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。（1）写出以上各步反应的离子方程式；（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？10、将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）请配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。 （3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。 （4）当 a +b 0.18时，残留固体的质量为 。变式：取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应剩余的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中，则a+b的最小值为（ ）A0.04mol B0.08mol C0.10mol D0.20mol11、工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化为Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的生产上要使Fe2氧化为Fe3，而不使Co2、Ni2氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2比较合算的理由。配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.421022个电子，则n_，FeO中铁的化合价为_。（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O212、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价)：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。13、单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+bNO3-+cH+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O +kH2O （化学计量数均为正整数）