《铝 金属材料》同步练习1

铝 金属材料同步练习1已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是()金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠ABC D【解析】金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。【答案】B2以下四种金属中属于有色金属的是 ()A铁 B铬 C锰 D铜【解析】铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。【答案】D3下列说法不正确的是()A目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B铜具有独特的杀菌功能C有机合成中银可用做某些反应的催化剂D银有待于在化学电源方面被开发利用【解析】在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。【答案】D4纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是()A它们的组成元素相同B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故B项正确。【答案】B5下列叙述中，正确的是()A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】A项，如MnO、FeO等；B项，如H2Cl22HCl中，H2作还原剂；C项，如2KClO32KCl3O2中，氧元素被氧化；D项，如2Fe3Fe=3Fe2。【答案】A6用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A铜硝酸铜B铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜【解析】从环境污染方面考虑，A、B、C三项均有污染性气体产生。【答案】D7(2012济宁高一检测)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。对于该反应的下列说法正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D生成1 mol Cu，转移2 mol电子【解析】Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂，同时Cu2S还作还原剂，Cu是还原产物，生成1 mol Cu，转移1 mol电子。【答案】B8在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中可能含有Fe3B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2和Cu2D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定不含Cu2【解析】向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu，若滤出的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2，一定不含有Fe3，但可能含有Cu2；若滤出的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2。【答案】B9铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )【解析】本题考查铜及其化合物的性质。(2)中要求不损伤器物，故除铜绿时，不可用硝酸。【答案】(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2或Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。10铜在自然界中存在于多种矿石中：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。【解析】(1)变换上述物质的化学式，令化学式中含2个Cu原子，可以看出Cu2S中除铜外的部分，相对分子质量最小，即Cu2S中含Cu量最高。(2)Cu2O、Cu2S中的Cu由1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S中的S由2价被氧化为4价，作还原剂。(3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品。【答案】(1)Cu2S(2)Cu2O、Cu2S(3)形成酸雨硫酸，硫酸铵11某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。【解析】由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终