化学课程 物质的量浓度VIP

2 3物质的量浓度 第二课时 有关物质的量浓度的基本概念 2 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 思考与讨论 1 比较反应的快慢 氯化钠固体与硝酸银固体混合反应 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合反应 结论 快因为溶液中微粒间接触面大 溶液中溶质的质量百分比浓度 质量分数 练习 500ml36 5 的盐酸 密度是1 19g cm3 中 含氯化氢的质量是g 含氯化氢的物质的量是 与足量的Zn反应产生mol 精练P33 7 m 溶质 m 溶液 a V a 217 175 5 95mol 2 975 思考 1 为什么不直接已知溶液的质量 而告诉了溶液的体积 2 为什么计算出质量后又要换算成物质的量 一 物质的量浓度 1 定义 以单位体积 1L 溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的浓度 叫做溶质的物质的量浓度 4 单位 mol L或mol m3 5 理解 在1L溶液中含有1mol的溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol L 2 符号 c n V 3 表达式 c 将40gNaOH配成2L溶液 其物质的是浓度为 标准状况下22 4LHCl配成0 5L盐酸 其物质的量浓度为 2molNaOH配成200mL溶液 其物质的量浓度为 物质的量浓度为2mol L 1的H2SO4溶液500mL 含H2SO4的物质的量为 10molHCl能配成L 物质的量浓度为2mol L 1的盐酸 0 5mol L 2mol L 10mol L 1mol 5 挑战练习 小结 n v C 2 从1mol L 1C12H22O11 蔗糖 溶液中取出100mL 取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少 1 将342gC12H22O11 蔗糖 溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 1 概念思辩 概念中的要点 1 单位 mol L 1或mol m 3 2 溶质是用物质的量表示而不是质量 3 是溶液的体积为单位体积 并非溶剂的体积 4 从某溶液取出任意体积的溶液 其浓度都相同 但所含溶质的量因体积不同而不同 溶液是均一 稳定的 二 一定物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 在溶液中酒精和蔗糖均以分子形式存在 故溶液中 n 分子 v C 体积相同 物质的量浓度则 溶质的分子数即物质的量相同 1L1mol L 1的NaOH和1L1mol L 1的CaCl2溶液中溶质的微粒数目是否相同 对于在溶液中能电离成离子的化合物来说 溶液中 某离子的浓度 溶质的物质的量浓度 角标 比较0 5L1mol L 1酒精和蔗糖溶液 C Na 1mol L 1 1 1mol L 1 C OH 1mol L 1 1 1mol L 1 C Ca2 1mol L 1 1 1mol L 1 C Cl 1mol L 1 2 2mol L 1 1 100mL0 2mol L 1Ba OH 2溶液中 c Ba2 0 2mol L 2 3 0 9mol L 1 5mol L 1mol L 2 3 挑战练习 2 200mL0 5mol L 1Al2 SO4 3溶液中 c Al3 c SO42 将上述练习中c换成n做以上练习 3 Fe2 SO4 3中c Fe3 0 6mol L 1 c SO42 其中Fe3 和SO42 的物质的量浓度的比值为 500mL溶液中Fe3 和SO42 的物质的量的比值为 mol g g L 课堂练习 1 将40gNaOH溶于2L水中配成溶液 其物质的量浓度为0 5mol L 这样叙述是否正确 为什么 2 从1L3mol L的NaOH溶液中取出50mL 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少 3 10mL1mol L的硫酸溶液比100mL1mol L的硫酸溶液的浓度小 这种说法是否正确 为什么 4 现有0 2mol L的K2SO4溶液 当取此溶液1L时 K 离子浓度是0 4mol L 当取此溶液2L时 SO42 离子的浓度为0 4mol L 这样说对吗 课堂练习 5 下列溶液与100mL0 5mol LNa2SO4溶液中的Na 的物质的量浓度相等的是A 200mL0 5mol LNaCl溶液B 100mL1mol LNa2CO3溶液C 100mL0 5mol LNa3PO4溶液D 1L1mol LNaOH溶液 D 课堂练习 6 在200mL某硫酸盐溶液中 含硫酸根离子1 5NA个