广东省开平一中化学选修四《3.2 水的电离和溶液的酸碱性》课件1

第三章水溶液中的离子平衡 2020年4月6日星期一 第二节水的电离和溶液的酸碱性 开平市第一中学高二化学备课组 复习巩固 1 溶液导电性强弱是由 决定的 溶液中自由移动离子浓度 2 水是不是电解质 思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性 而酸碱性与水的电离有密切的关系 那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质 正反应吸热 一 水的电离 1 水的电离 实验测定 25 C H C OH 1 10 7mol L100 C H C OH 1 10 6mol L 思考 既然一定温度下纯水中C H 和C OH 浓度是定值 那么乘积呢 Kw C H C OH 说明 1 常温 25 Kw 1 10 142 稀溶液3 温度升高 Kw变大 2 水的离子积 常数 定义 在一定温度下 水 稀溶液 中H 与OH 浓度的乘积 用Kw表示 问题与讨论 1 在水中加入强酸 HCl 后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱 NaOH 后 水的离子积是否发生改变 升温呢 3 在酸碱溶液中 水电离出来的C H 和C OH 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求C H 为多少 5 在酸溶液中水电离出来的C H 和酸电离出来的C H 什么关系 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 加入碱 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 升高温度 平衡正向移动 C H 和C OH 都增大 Kw增大 正反应吸热 二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 温度 抑制水的电离 Kw保持不变 升高温度促进水的电离 Kw增大 注意 Kw是一个温度函数 只随温度的升高而增大 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 1 重要规律 在一定温度时 稀电解质溶液里C H 与C OH 的乘积是一个常数 经科学实验进一步证明 C 稀 1mol L 例 25 时 Kw 1 10 14100 时 Kw 1 10 12 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 2 关系 25 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 注意 水溶液中H 与OH 始终共存 少量共存 酸性溶液 C H C OH C H 越大酸性越强 碱性溶液 C H C OH C OH 越大碱性越强 C H C OH 1 10 7mol L C H C OH C H 1 10 7mol L C H C OH C H 1 10 7mol L 三 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 3 溶液中C H C OH 的计算 例1 计算下列溶液中C H 与C OH 1 1 10 3mol LHCl溶液 2 0 05mol LBa OH 2溶液 解 C H 由Kw C H C OH 得 C OH C HCl 1 10 3mol L Kw C H 1 10 14 1 10 11mol l 1 10 3mol l 例2 10mL10 4mol LHCl 加水至100mL 此时溶液中C H mol L 若加水至105mL 此时溶液中C H 又是 10 5 接近10 7mol L 略大于10 7mol L 说明 酸的溶液中C H 以酸所电离出的H 浓度为准 若酸过度稀释 C H 接近10 7mol L 但略大于10 7mol L 碱的溶液中C OH 以碱所电离出的OH 浓度为准 若碱过度稀释 OH 接近10 7mol L 但略大于10 7mol L 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的NaOH溶液中 由水电离产生的C OH 是多少 练习1 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的C H 是多少 1 解 C水 H C水 OH 1 10 9mol l 1 10 14 1 10 5mol l Kw C H 2 解 C水 OH C水 H 1 10 9mol l 1 10 14 1 10 5mol l C OH Kw 思考题 在常温下 由水电离产生的C H 1 10 9mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 D NH4Cl C NaHSO4 B NaCl A NaOH 2 常温下 某溶液中由水电离产生的C H 10 9mol l 则此溶液有可能是 2 1 常温下 某溶液中由水电离产生的C H 10 6mol l 则此溶液有可能是 D AC 1 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是 B 课堂练习 2 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A H B OH C S2 D Na D 3 下列物质溶解于水时 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A 4 某温度下纯水中C H 2 10 7mol L 则此时溶液中的C OH 若温度不变 滴入稀盐酸使C H 5 10 6mol L 则此时溶液中的C OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 5 在常温下 0 1mol L的盐酸溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 6 在常温下 0 1mol L的NaOH溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 水电离出的C OH 1 10 14 0 1 1 10 13mol L C H 7 在25 在某无色溶液中由水电离出的C OH 1 10 13 一定能大量共存的离子组是 NH4 K NO3 Cl NO3 CO32 K Na K Na Cl SO42 Mg2 Cu2 SO42 Cl C 8 根据水的电离平衡H2O H OH 和下列条件的改变 填空 升高30 加入NaCl 加入NaAc 加入HCl Kw OH 变化 H 变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 9 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其离子积为KW25 1 10 14 KW35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低B 在35 时 纯水中 H OH C 水的电离常数K25 K35D 水的电离是一个吸热过程 D 11 2