普通化学课件(地质工程)-习题课3

一、选择题：1、100ml pH=2.00的（CH+=10-2）某强电解质溶液和等体积PH=13.00的强电解溶液(COH-=10-1)混合PH与下列数据最近的是：(A)7.5; (B)12.65;(C)12.95;(D)6.5;2、已知H3AsO4的逐级解离常数分别为：则HAsO42-离子的 值及其共轭酸为 (A)3、实验测得100ml 0.01mol/l NaNO2水溶液的pH=8 .0，则HNO2的 值为：(A)10-12; (B)10-10;(C)10-8;(D)10-4；,4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、C2O42-离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解离常数可查表)(A)0.054,0.054; (B)0.054,1.2510-3;(C)0.029, 1.2510-3;(D)0.029,1.2110-5;5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适宜的是：(A)HAc-NaAc; (B)NH3.H2ONH4Cl;(C)CO2NaHCO3;(D)NaH2PO4Na2HPO4;6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的pH 值维持在7.35-7.45 之间，为达此要求血液中HCO3-和H2CO3 浓度比值范围应为：（碳酸的解离常数查表）(A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.10-12.30；,7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度最大的是：(A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4;8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以 ：表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为：M(OH)2+2NH4+=M2+2NH3+2H2O若以 表示M(OH)2的溶度积常数， 表示NH3的碱常数，则该溶解反应的平衡常数 为 (B),10、在含0.05mol/l Sr2+离子和0.100mol/lCa2+的混合溶液中逐渐加入少量Na2CO3固体，当CaCO3开始产生沉淀时，溶液中Sr2+浓度与下列数据最近的是：(A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1 10-8mol/l; (D)1.6 10-2mol/l;（相关碳酸盐溶度积可查表）11、稀溶液依数性的核心性质是：(A)溶液的沸点升高 ;(B) 溶液的凝固点下降; 溶液具有渗透压;(D)溶液的蒸汽压下降;12、糖水的凝固点为：(A)0 ;(B) 高于0; 低于 0 ;(D) 无法判断;,13、有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为tb ,凝固点降低值为tf ，则：tf tb；(2) tf =tb ；(3) tf BA，则它们的蒸汽曲线图：-C-。,16、设氨水的浓度为Cmol/l，若将其稀释一倍，则溶液中COH-为： C mol/l；,17、在0.1mol/l的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为：- mol/l;(A)0.1；(B) 0.5CH+；(C) CH+; (D) K0a2(H2S);18、在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增大的是：(a) NaAc; (b) HCl; NH3。H2O; 19、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为： （已知HAc的Ka0=1.76*10-5）(A)1/1.8；(B)3.2/36；1.8/1；(D)8/9；20、将pH=1.0和pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH为：(A)2.0；(B)1.0；2.5；(D)1.3；21、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小：(A) 纯水；(B)0.01mol/l的 CaCl2溶液； 0.01mol/l的NaCl溶液；(D)0.05 mol/l的AgNO3溶液；,二、是非题：1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比；()2、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中m(H+)也越大；()3、两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种酸的浓度必然相等；()4、有一由HAc-NaAc组成缓冲溶液，若溶液中C(HAc)C(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力； ()5、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H+对第二级解离有同离子效应，因此Ka10 Ka20; (）6、弱酸或弱碱的解离常数Ki0只与溶液温度有关，而与其浓度无关； (）,7、0.2mol/lHAc和0.2mol/l NaOH溶液等量混合后，混合溶液是缓冲溶液； (）8、常温下，K0sp(Ag2CrO4)=1.1210-12, K0sp(AgCl)=1.7710-10，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度； (）9、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度积； (）10、用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变； (）11、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压； (）12、某弱酸HM和M-是共轭酸碱对，因为HM是弱酸，所以M-是强碱； (）,13、无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则： (）14、根据Ki0=c2,弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，H+越大，pH越小； (）15、在饱和H2S水溶液中存在着平衡：H2S=2H+S2-，已知平衡时，H2S=0.1mol/l, H+=1.0310-3,S2-=1.26 10-13,则平衡常数为：(）,16、在100ml 2.0mol/l醋酸钠和100ml 1.0mol/l盐酸混合的溶液中再加入1ml 1.0mol/l的NaOH溶液pH值不会产生明显变化； (）17、酸碱反应终点后溶液的PH值呈中性； (）18、查得HNO2的ka=7.24 10-4,所以解离反应：HNO2=H+NO2-，根据rGm=-RTlnK,可得rGm0，因此上述解离反应不能进行。 (）19、在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液pH值时，有如下两式可选用：pH=pKa-lgC酸/C碱或 pOH=pKb-lgC碱/C酸；但在应用上述公式时应注意，这两个公式不能用于同一种溶液； (）,20、在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有黄色沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2溶解降低而形成沉淀。 (）三、计算题：1、将0.2mol/l 的HF与0.2mol/l的NaF溶液等量混合，计算所得溶液的pH 值和HF的解离度。2、欲配制0.25Kg pH=5.00的缓冲溶液，需在0.125Kg浓度为1.0mol/l的NaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HA和H2O各多少千克？3、向含有0.25mol/l NaCl和0.005mol/l KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNO3 溶液，问：(1)先生成何种沉淀？(2)Cl-和Br-能否有效分步沉淀而得到分离？,例：向含有Zn2+、Mn2+均为0.1mol.L-1溶液中通入H2S至 饱和(0.1mol.L-1)那种离子先被沉淀? pH值控制在什么范围能将两种离子分开？Ksp(ZnS)=1.210-23 Ksp(MnS)=1.410-15Ka1(H2S)=1.310-7 Ka2(H2S)=7.110-15,填空题：,第三章（ ）1总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。（ ）2根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。（ ）3、Ksp越小，说明溶解度越小。（ ）4按溶度积规则，QKsp时，沉淀溶解。 （ ）5、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。（ ）61953年发生在日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞，累积性的汞中毒。 （ ）7、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ）8在压力相同情况下，0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ）9两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓度(mol.dm-3)相同。,（ ）10、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比,而且与溶质的性质有关。（ ）11、植物在较高温度下耐干早，是因为细胞液的蒸汽压下降所致。（ ）12、电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越强。（ ）13、凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。（ ）14、溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。（ ）15、溶度积大的物质，其溶解度也一定大。（ ）16沉淀转化的难易程度取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。（ ）17在Fe3+溶液中，加入NaF后，会使Fe3+的氧化性降低。 （ ）18、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小（ ）19按溶度积规则，QKsp时，沉淀溶解。,（ ）20、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 （ ）21、弱电解质的解离度与其浓度成反比。（ ）22、0.10moldm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。填空：1. 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为 同离子效应 。2难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 蒸汽压下降 有关,（ B ）3KaKb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是： A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断；,(B )4当0.20molL-1HA（K=1.010-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是A H+ B OH- C A- D HA(B )5弱电解质溶液稀释时，解离度将A 减少 B 增加 C 不变 D 无法判断( D )6根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为酸的是 A H3O+ B NH4+ C HSO4- D SO42-,（ B ）7根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是： A、H3O+ B、H SO4- C、NH4+ D、SO42-,（ D ）8Ag2CrO4的溶度积Ksp的表示式为： A、Ksp=c(Ag+)c(CrO42-) B、Ksp= c(Ag+)c(CrO42-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CrO42-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CrO42-),（ A ）9H2PO4-的共轭酸是：A 、H3PO4 B 、HPO42- C 、PO43- D、OH-,（ A ）10AgCl在0.02mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有A、 NH3 B、AgNO3 C、NaCl D、 KCl ( D ) 11. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些