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蕲春一中高二化学训练题(测试时间:60分钟 分数:100分 )第卷 选择题 (共40分)选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括10小题, 每小题4分,共40分)1、已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1mol He,乙不变C甲降低温度,乙不变D甲增加0.1mol H2,乙增加0.1 mol I22、温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是来( )t/s050150250350n/(PCl3)/mol00.160.190.200.20 A反应在前50s的平均速率为v(PCl3)= 0.0032molL1slB保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11molL1,则反应的Hv(逆)D同温度下,起始时充人2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%3、对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) Hb B在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH14,则_(填表达式),且Vx_Vy(填“”、“”或“”)。14. (18)已知CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1) 该反应的平衡常数表达式K= ,H 0(填“”“ =”);(2) 830时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,如反应初始6s内A的平均反应速率v(CO)=0003 molL-1s-1,则6s时c(CO)= molL-1, CO2的物质的量为_mol;若反应经一段时间后,达到平衡时CO的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时CO的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a压强不随时间改变 b. 气体的密度不随时间改变 c. c(CO)不随时问改变 d. 单位时间里生成CO2和H2的物质的量相等(4)在1000时,若使CO的转化率超过90,则起始物中n(H2O) :n(CO)不低 。 1200时反应CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 的平衡常数的值为 。(5)若反应CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 的逆反应速率与时间的关系如图所示:可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时_; t8时_。 若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。15、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:(12分)A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为MmolL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积V2mL回答下列问题:(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_,尖嘴部分应_
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