高中化学选修3第二章 第一节共价键

第一节共价键 曲靖市民族中学朱煜彪 第二章分子结构与性质 共价键 氮气的化学性质很不活泼 通常很难与其他物质发生化学反应 请你写出氮分子的电子式和结构式 并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的 问题探究一 学生阅读课本P42问题解决上面 1 键 原子轨道以 头碰头 方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 一 共价键的类型 键和 键 1 键 头碰头 X s s X px s X px px 形成 键的电子称为 电子 原子轨道沿核间连线重叠 即头碰头方式 形成的共价键 叫 键 a b s p 键的形成 电子云相互重叠 电子云相互重叠 c p p 键的形成 键的类型 小结 键成键方式 头碰头 原子轨道以 肩并肩 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 2 键 2 键 肩并肩 I X Z Z pZ pZ 形成 键的电子称为 电子 原子轨道在核间连线两侧进行重叠 即采用肩并肩 方式形成的共价键 叫 键 p p 键形成过程 键特点 两个原子轨道以平行或 肩并肩 方式重叠 原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 它们互为镜像 称为镜像对称 由于 键重叠程度要比 键小 所以 键的强度要比 键大 肩并肩 键的类型 项目 键型 键与 键的对比 沿轴方向 头碰头 平行或 肩并肩 轴对称 镜像对称 键强度大 不容易断裂 键强度较小 容易断裂 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 小结 2 键的类型与成键原子电负性的关系 0 93 0 2 1 2 13 0 0 9 2 53 5 1 0 离子 共价 键的常见类型有 1 s s 2 s p 2 p p 请指出下列分子 键所属类型 A HBrB NH3C F2D H2 课堂练习 s p s p p p s s 2 已知 键可吸收紫外线 含 键物质可做护肤品 请问下列物质中哪些是含有 键的分子 A COB CH4C CO2D C2H2 课堂练习 CD 有机物中的共价键 1 C H是 键 2 C C是 键 3 C C一个 键 一个 键 4 C 一个 键 两个 键 乙烯 乙炔分子中C C 键比较稳定不容易断裂 键比较容易断裂 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成 问题探究二 乙烷 个 键乙烯 个 键个 键乙炔 个 键个 键 7 乙烯 乙炔分子中轨道重叠方式示意图 问题探究三 请写出乙烯 乙炔与溴发生加成反应的反应方程式 并思考 在乙烯 乙炔和溴发生的加成反应中 乙烯 乙炔分子断裂什么类型的共价键 问题探究四 根据氢原子和氟原子的核外电子排布 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗 根据元素电负性的强弱 你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生便移吗 极性键和非极性键 相同 不发生 相同 不同 发生 不同 3 一般情况下 同种元素的原子之间形成共价键 不同种元素的原子之间形成共价键 非极性 极性 4 在极性共价键中 成键原子吸引电子能力的差别越大 共用电子对的偏移程度 共价键的极性 越大 越大 完成P43交流与讨论 1 极性键 非极性键 HClCOH2O Cl2N2H2 2 键的极性由强到弱的顺序 F HO HN HC H 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 正电中心和负电中心重合 1 概念 极性键与分子的极性 正电中心和负电中心是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零 定量 看键的极性 也看分子的空间构型 2 判断方法 本质 1含有非极性键的离子化合物有 Na2O2 FeS2 CaC2含有离子键 共价键 配位键的有 NH4Cl含有非极性键极性分子有 H2O2 含有极性键的非极性分子有 CCl4 CO2 CH4 小结 2 分子的空间构型及极性 1 双原子分子极性 HCl CO非极性 H2 Cl2 2 三原子分子非极性 O C O直线型 极性 V型 3 四原子分子非极性 极性 平面三角型 三角锥型 4 五原子分子非极性 极性 变形四面体 H2 N2 O2 P4 C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO HCl CO2 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 氨分子中 氮原子和氢原子通过什么键结合 写出氨分子的电子式和结构式 极性共价键 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 氮原子有孤对电子 氢离子有空轨道 NH3 HCl NH4Cl NH3 H NH4 氨分子中各原子均达稳定结构 为什么还能与氢离子结合 H 或 共用电子对全部由氮原子提供 在氨离子中 四个N H键的键长 键能 键角均相等 表现的化学性质也完全相同 所以铵离子通常用下式表示 H 或 5配位键 由一个原子提供孤对电子 另一个原子提供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键称配位键 氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的 H 小结 共价键的类型 1 非极性键 共用电子对不偏向任何原子的共价键 同种非金属元素的原子形成的共价键 2 极性键 共用电子对发生偏向的共价键 不同种非金属元素的原子形成的共价键 成键原子的电负型相差越大 键的极性越强 配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键 例 NH4 H3O 3 共用电子对的目的是达到稳定结构 氢原子达到2个电子 其他原子达到8个电子 1 关于乙醇分子的说法正确的是 A 分子中共含有8个极性键B 分子中不含非极性键C 分子中只含 键D 分子中含有1个 键 C 课堂练习 课堂练习 课堂练习 3 下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 A F2B C2H2C Na2O2D NH3 B 巩固练习 4 下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 A F2