《3-3 金属晶体》 同步练习4

第三节第三节 金属晶体金属晶体 一 选择题 1 下列叙述正确的是 A 原子晶体中 共价键的键能越大 熔沸点越高 B 分子晶体中 分子间作用力越大 该分子越稳定 C 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D 正四面体构型的分子中 键角一定为109 28 解析 B中 分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关 而分子间作用力主要影响 晶体的熔 沸点 C中 金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶体 D中 像P4是正四面 体型分子 其键角为60 答案 A 2 2014 南昌一中检测 关于晶体的下列说法正确的是 A 晶体中只要有阳离子 就一定有阴离子 B 晶体中只要有阴离子 就一定有阳离子 C 有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D 根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 解析 金属晶体较特殊 金属晶体中 有金属阳离子而没有阴离子 A项错 晶体 中只要有阴离子 根据电荷守恒 就一定有阳离子 B项正确 有金属光泽的晶体不一定是 金属晶体 如晶体碘 晶体硅 能导电的晶体不一定是金属晶体 如石墨 答案 B 3 2014 湖南雅礼中学检测 金属晶体的堆积方式 空间利用率和配位数的关系是 A 钋 简单立方堆积 52 8 B 钠Na 体心立方堆积 74 12 C 锌Zn 六方最密堆积 68 8 D 银Ag 面心立方最密堆积 74 12 解析 应记住金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属 空间利用 率以及相应的配位数 A项中配位数应为6 B项中体心立方堆积的空间利用率为68 配位数 为8 C项中Zn为六方最密堆积 空间利用率为74 配位数为12 答案 D 4 下列有关金属的说法正确的是 A 常温下都是晶体 B 最外层电子数小于3个的都是金属 C 任何状态下都有延展性 D 都能导电 传热 解析 Hg常温下是液态 不是晶体 A项错误 H He最外层电子数都少于3个 但 它们不是金属 B项错误 金属的延展性指的是能抽成细丝 轧成薄片的性质 在液态时 由于金属具有流动性 不具备延展性 所以C项也是错误的 金属晶体中存在自由电子 能 够导电 传热 因此D项是正确的 答案 D 5 下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D 金属单质的熔点总是高于分子晶体 解析 金属在化合物中一定显正价 B正确 金属元素的原子只有还原性 但离子 如Fe2 既有氧化性 又有还原性 A错误 金属元素有的是变价元素 有的化合价没变化 C错误 金属晶体的熔沸点差距较大 有些金属晶体的熔沸点很低 如Hg在常温下是液体 D错误 答案 B 6 2014 苏北调研 下列有关化学键 氢键和范德华力的叙述中 不正确的是 A 金属键是金属离子与 电子气 之间的较强作用 金属键无方向性和饱和性 B 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用 共价键有方向性和饱和性 C 范德华力是分子间存在的一种作用力 分子的极性越大 范德华力越大 D 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力 所以氢键只存在于分子与分子之间 解析 氢键既可以存在于分子间 如水 乙醇 甲醇 液氨等 也可以存在于分 子内 所以应选择D选项 答案 D 7 2014 经典习题选萃 合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一 种熔合物 根据下表中提供的数据 判断可以形成合金的是 金属或非金属钠铝铁硅硫 熔点 97 8660 41 5351 410112 8 沸点 8832 467 2 750 2 353444 6 A 铝与硅B 铝与硫 C 钠与硫D 钠与硅 解析 能发生反应的物质不能形成合金 故B C错 钠的沸点远低于硅的熔点 当硅熔化时 钠已经气化 故它们不能形成合金 D错 答案 A 8 2014 山东师大附中检测 如图为金属镉的堆积方式 下列有关 说法正确的是 A 此堆积方式属于非最密堆积 B 此晶胞为简单立方堆积 C 配位数为8 D 镉的堆积方式与铜不同 解析 六方最密堆积与面心立方最密堆积在结构上非常相似 镉的堆积方式为六 方最密堆积 铜的堆积方式为面心立方最密堆积 D项正确 两种堆积方式仅是ABAB 与ABC ABC 的不同 空间利用率均很高且相同 均属于金属晶体的最密堆积 A项错误 此晶胞是 六方最密堆积 不是简单立方堆积 B项错误 六方最密堆积与面心立方最密堆积的配位数 均为12 中间一层有6个 上下两层各有3个 C项错误 答案 D 9 关于体心立方堆积晶体 如图 的结构的叙述中正确的是 A 是密置层的一种堆积方式 B 晶胞是六棱柱 C 每个晶胞内含2个原子 D 每个晶胞内含6个原子 点拨 体心立方堆积晶体的晶胞为立方体 是非密置层的一种堆积方式 其中有8 个顶点和1个体心 晶胞内含有原子个数为8 1 2 1 8 答案 C 10 在金属晶体中 如果金属原子的价电子数越多 原子半径越小 自由电子与金属 阳离子间的作用力越大 金属的熔沸点越高 由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序 其中 正确的是 A Mg Al CaB Al Na Li C Al Mg CaD Mg Ba Al 解析 电荷数Al3 Mg2 Ca2 Ba2 Li Na 金属阳离子半径 r Ba2 r Ca2 r Na r Mg2 r Al3 r Li 则C正确 B中Li Na D中Al Mg Ba 答案 C 二 非选择题 11 2014 经典习题选萃 判断下列晶体类型 1 SiI4 熔点120 5 沸点287 4 易水解 2 硼 熔点2 300 沸点2 550 硬度大 3 硒 熔点217 沸点685 溶于氯仿 4 锑 熔点630 74 沸点1 750 导电 解析 1 SiI4熔点低 沸点低 是分子晶体 2 硼熔 沸点高 硬度大 是典型 的原子晶体 3 硒熔 沸点低 易溶于CHCl3 属于分子晶体 4 锑熔点较高 沸点较高 固态能导电 是金属晶体 答案 1 分子晶体 2 原子晶体 3 分子晶体 4 金属晶体 12 2014 试题调研 如右图所示为高温超导领域里的一种化合 物 钙钛矿晶体结构 该结构是具有代表性的最小重复单元 1 在该物质的晶体结构中 每个钛离子周围与它最近且距离相 等的钛离子 钙离子各有 个 个 2 若钙 钛 氧三元素的相对原子质量分别为a b c 晶体结构如右图中正方体边 长 钛原子之间的距离 为d nm 1 nm 1 10 9 m 则该晶体的密度为 g cm3 阿 伏加德罗常数用NA表示 解析 1 每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有6个 上 下 前 后 左 右各1个 每个钛离子周围与它最近且距离相等的钙离子位于以该钛离子为中心的8个 正方体的中心 共8个 2 由 1 可知 1 mol正方体中含有1 mol CaTiO3 则一个正方体的质量m g 1个正方体的体积V d 10 7 cm 3 d3 10 21 cm3 则 M CaTiO3 NA a b 3c NA m V g cm3 a b 3c NAd3 10 21 答案 1 6 8 2 a b 3c NAd3 10 21 13 2014 河南实验中学检测 1 如图甲所示为二维平面晶体示意图 化学式表示为AX3的是 2 图乙为一个金属铜的晶胞 请完成以下各题 该晶胞 实际 拥有的铜原子数是 个 该晶胞称为 填序号 A 六方晶胞 B 体心立方晶胞 C 面心立方晶胞 此晶胞立方体的边长为a cm Cu的相对原子质量为64 金属铜的密度为 g cm3 则阿伏加德罗常数为 用a 表示 3 X射线金相学 中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物 其结构如下图 所示 下列有关说法正确的是 A 图 中物质的化学式相同 B 图 中物质的化学式为CuAu3 C 图 中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D 设图 中晶胞的边长为a cm 则图 中合金的密度为 g cm 3 261 NAa3 解析 1 由题图甲中直接相邻的原子数可以求得a b中两类原子数之比分别为1 2 1 3 求出化学式分别为AX2 AX3 故答案为b 2 用 切割分摊法 8 6 1 8 4 面心立方晶胞 64 a3 NA 1 2 4 NA 256 a3 3 题图 中 铜原子数为8 2 2 金原子数为4 2 故化学式为CuAu 题 1 8 1 2 1 2 图 中 铜原子数为8 1 金原子数为6 3 故化学式为CuAu3 题图 中 铜原子 1 8 1 2 位于立方体的顶点 故紧邻的铜原子有6个 题图 中 铜原子 金原子各为2个 晶胞的体 积为a3 cm3 密度 64 197 a3 g cm 3 m V 2 NA 522 NAa3 答案 1 b 2 4 C 3 B 14 2014 山东大学附中检测 1 256 a3 碳化硅的晶胞结构 如图 与金刚石类似 其中 为碳原子 为硅原子 下图中 点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同 2 设晶胞边长为a cm 碳原子直径为b cm 硅原子直径为c cm 则该晶胞的空间利用 率为 用含a b c的式