基础化学实验试题

一、单项选择题（ ）1提纯食盐时，加入BaCl2溶液应该A适量 B稍微不足C稍微过量 D以上都不对( )2活性炭在（ ）中脱色效果较好A极性溶剂 B非极性溶剂C表面活性剂 D相转移催化剂( )3热过滤操作多用于（ ）提纯晶体A减压过滤 B常压过滤C重结晶 D水取醇沉( )4镁试剂可以用来检验Mg2+的原理是因为它A在酸性条件下吸附Mg2+呈黄色B在碱性条件下吸附Mg（OH）2呈天蓝色C在酸性条件下吸附Mg2+呈红色D在碱性条件下吸附Mg（OH）2呈紫色( )5浓缩结晶NaCl水溶液时，欲使KCl不析出，必须保证溶液温度A35 B35C0 D0( )6以下属于精密分离方法的是A过滤 B重结晶C蒸馏 D色谱( )7以下不属于分离方法的是A精馏 B层析C质谱 D干燥( )8如果需要过滤的混合物中混有浓硫酸等可以与滤纸作用的物质，可以用（ ）在漏斗中铺成薄层作为过滤器A玻璃丝 B硫酸纸C硅藻土 D担体( )9减压过滤中，操作顺序正确的是（ ）A先开抽气泵再往干滤纸上加水 B先往干滤纸上加水再开抽气泵C先开抽气泵再往湿滤纸上加溶液 D先往湿滤纸上加溶液再开抽气泵( )10过滤时应将溶液沿玻璃棒流入漏斗，溶液不能超过漏斗总容量的（ ） A1/2 B1/3C2/3 D3/4( )11已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的平衡常数为K1，同样条件下反应NH3（g）=3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为K2，K1、K2的关系为（ ）AK1=K2 BKK2=1CK1=K22 DK1=K2-2( )12根据勒沙特列原理,当可逆反应达到平衡时,改变反应条件,平衡将向（ ）这个改变的方向移动A增强 B减弱C阻止 D不改变( )13质量作用定律只对( )有效A基元反应 B单分子反应C复合反应 D慢反应( )14以下影响化学反应速率的因素中可以改变反应平衡常数的是（ ）A浓度 B温度C压强 D催化剂( )15对于反应HIO3+3H2SO3=HI+3H2SO4，可用预先加入的淀粉变蓝色来标志反应的完成，出现蓝色的时间越短，表示反应的速度（ ）A越慢 B越快C越没有太大的变化 D以上都不对( )16对于2NO2（g）= N2O4（g）反应平衡球，加热N2O4一侧，则另一侧颜色A变深 B不变C变浅 D先变深再变浅( )17催化剂相同时，单相催化的效率一般比多相催化要A高 B低C可能高也可能低 D难以判断( )18对于2NO2（g）= N2O4（g）反应，体积不变时加入惰气，则A体系颜色变深 B体系颜色不变C体系颜色变浅 D体系颜色先变深再变浅( )19对于反应2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g），体积缩小一半，则反应速率增加到原来的（ ）倍A2 B4 C6 D8( )20遇I2变蓝色的是（ A ）A直链淀粉 B支链淀粉C淀粉胶 D环糊精( )21配制H2SO3溶液的方法是A将H2SO3直接溶于水中 B将Na2SO3和浓盐酸溶于水中搅拌C将Na2SO3和浓硫酸溶于水中搅拌 D将Na2SO3和浓磷酸溶于水中搅拌( )22MnO2催化H2O2的反应属于（ ）反应A普通催化 B自催化C间歇催化 D促进( )23催化剂可以加快反应速率是因为它改变了反应的（ ）A活化能 B反应途径C反应方向 D反应中的活化分子总数( )24从试剂瓶中倒出试剂时，操作顺序正确的是（ ）A标签背对手心 B标签朝向手心C标签侧对手心 D标签方向无所谓( )25稀释浓硫酸时应将溶液沿玻璃棒流入烧杯，同时应该注意顺序是 A先加水再加酸 B先加酸再加水C先加少量水再加酸再加水定容 D以上都不对( )26根据平衡移动原理，（ ）为不饱和溶液，沉淀溶解AQspKsp BQspKsp（Ag2CrO4） BKsp（AgCl） Ksp（Ag2CrO4）CKsp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4） D无法判断( )37一定体积的缓冲溶液其缓冲能力是A很强的 B有限的C十分有限的 D无法预测的( )38沉淀的转化是指一种难溶化合物在一定条件下可以（ ）A被溶解 B被分解C变成另一种易溶化合物 D变成另一种难溶化合物( )39难溶电解质BaSO4的饱和水溶液中存在沉淀和溶解的（ ）平衡A单相 B两相 C三相 D 四相( )40刷洗试管前要先比好试管刷的长度，目的是A防止捅破试管 B防止液体飞溅出来C便于使用 D可以刷洗得更干净( )41电极电势的能斯特方程与电动势的能斯特方程表达式是A类似的 B不同的C完全相同的 D前者由后者推导而得( )42原电池指的是（ ）的装置A将电能转化为化学能 B将化学能转化为电能C将电能转化为机械能 D将机械能转化为电能( )43时，反应（ ）A正向进行 B处于平衡状态C逆向进行 D进行方向无法判断( )44铜-锌原电池中的盐桥作用是A充当导线 B参与反应C消除电势 D协助Zn2+、Cu2+通过( )45盐桥溶液大多用KCl饱和溶液，原因是AK+移动速率快于Cl- BK+移动速率接近于Cl-CK+移动速率慢于Cl- DK+移动速率远快于Cl-( )46以下不能用气室法检验的离子是ANH4+ BHSO3-CSO42- DSO32-( )47以下既可以做氧化剂又可以做还原剂的是AH2O2 BH2SO4CHClO4 DKMnO4( )48K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的Cl-而不能氧化NaCl溶液中的Cl-，原因在于A浓盐酸中的Cl-浓度高 BNaCl溶液中的Cl-活性差C浓盐酸中的H+浓度高 D以上都不对( )49以下不影响电极电势的因素是A溶液酸度 B反应物浓度C溶液温度 D溶液粘度( )50盐桥中KCl水溶液要用饱和的，根本原因是AKCl要消耗 BZn2+、Cu2+要进入盐桥C水要损失 D以上都不对( )51以下可替代盐桥中的琼脂的是A固体蜡 B甘油C蜂蜜 D凝胶( )52溶液的pH值呈中性时，KMnO4的主要还原产物是AMnO42- BMnCMn2+ DMnO2( )53以下用作参比电极的是A标准氢电极 B甘汞电极C氟离子电极 D玻璃电极( )54铅蓄电池中的酸液是A浓盐酸 B浓硝酸C浓硫酸 D浓磷酸( )55以下方法对改变原电池电动势无效的是A稀释溶液 B加热C加入配位剂 D加入沉淀剂( )56Ni（CO）4中的Ni是A配离子 B配位原子C配体 D配位剂( )57螯合物与普通配合物结构上的不同是螯合物（）A性质特别稳定 B能形成四元环或五元环C能形成五元环或六元环 D能形成六元环或七元环( )58以下稳定性排序正确的是（ ）AAgClAgBrAgIAg(S203)23- BAgCl Ag(S203)23-AgBrAgICAgClAgBr Ag(S203)23-AgI DAg(S203)23- AgCl AgBrSCN-EDTAS2O32- BCN-SCN-EDTAS2O32-CCN-EDTASCN-S2O32- DCN-EDTAS2O32-SCN-( )63NH4F是一种常用的配位剂，常用作A保鲜剂 B保湿剂C沉淀剂 D掩蔽剂( )64藤氏蓝中的配位体是ACN- B SCN- CS2O32- DF-( )65催化剂Co（CO）4的毒性很大，可能原因是A含有CO B金属Co剧毒C气溶胶 D胃毒( )66以下方法对转化配离子完全无效的是A加入稳定性更强的配体 B加入稳定性更强的沉淀剂C加入强酸 D加热( )67EDTA（ B ）转化CuS生成螯合物A能 B不能C一定条件下能 D以上都不对( )68王水能溶解金、铂等贵金属，主要依靠ACl-强大的配位能力 B硝酸强大的氧化能力C高浓度的H+ DA、B共同作用的结果( )69氢氟酸之所以可以刻蚀玻璃，主要是依靠AF-强大的配位能力 BSiF4具有挥发性CHF酸性强于H2SiO3 DA、B共同作用的结果( )70最强有力的氧化还原手段是A通入F2 B加入超强酸C加入顺铂 D电解 ( )71不能加热的仪器是A 锥形瓶 B烧杯 C试管 D容量瓶（ ）72用0.1mol/l硼砂标定盐酸时，所用指示剂为A石蕊 B甲基红 C甲基橙 D酚酞（ ）73MnO4-在碱性条件下，被还原成AMn2+ BMnO2 CMnO42- DMnO(OH)（ ）74用分光光度法测定磷的含量，可选用的方法是A磺基水氧酸法B钼锑抗法C邻二氮菲法D双硫腙法（ ）75722型分光光度计吸光度读数可纪录至小数点之后几位数A1位 B2位 C3位 D4位（ ）76分析天平操作中，调节哪个部件不需要关闭天平A平衡调节螺 B指数盘 C零点微调杆 D感量调节螺丝（ ）77用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/LHCl，应选用的指示剂为A酚酞 B甲基橙 C百里酚蓝 D三者均可（ ）78Ag2S沉淀可溶于A浓HCl B浓H2SO4 C浓HAc D浓HNO3 （ ）79可以用毛刷直接刷洗的仪器是A移液管 B容量瓶 C滴定管 D量筒（ ）80标定EDTA溶液用下列那种基准物质A纯锌 B碳酸钙 C氧化锌 D三者均可（ ）81欲量取某一标准溶液（0.1000mol/L）50ml，现有四种仪器，最好用A50 ml的量筒 B25 ml移液管 C25 ml滴定管 D50 ml容量瓶（ ）82标定盐酸溶液时，最好用下列哪种基准物质A NaOH B Na2B4O7.10H2O CNa2C2O4 DNaHCO3 （ ）83干燥容量瓶时，应A在烘箱中烘干 B在电炉上加热烤干 C用酒精灯加热烤干 D用电吹风的冷风吹干（ ）84莫尔法测定可溶性氯化物中氯的百分含量时，所用的指示剂为A K2CrO4 B K2Cr2O7 C铁铵矾 D荧光黄（ ）85在配制FeCl3溶液时，应加入下列那种酸来抑制水解AHCl B HClO3 C HNO3 DH2SO4 （ ）86在水的总硬度测定试验中，以铬黑T作指示剂，则由EDTA滴定至终点时，溶液颜色A由红变黄 B由红变蓝 C由酒红变为蓝绿 D由酒红变为蓝（ ）87重铬酸钾法测定铁盐中铁的含量时，除了加入稀H2SO4外，还需加入AHCl B HNO3 C H3PO4 D缓冲溶液（ ）88在KMnO4标准溶液的标定试验中，滴定速度应控制为A先快后慢 B先慢后快 C慢-快慢 D始终较慢（ ）89AgNO3标准溶液应盛放在A酸式滴定管 B棕色酸式滴定管 C碱式滴定管 D三者均可（ ）90某同学在一次试验中，称取0.2135克Na2C2O4，将其处理定容后，用KMnO4标液滴定至终点，消耗KMnO4标液32.05ml。则此标液的浓度为（）mol/L。 (已知（Na2C2O4）=134.00)A0.01988 B 0.09942 C 0.02149 D 0.1988（ ）91用25ml移液管准确移取溶液，此时溶液的体积记作A25.00 mL B25 mL C25.0 mL D2.500010mL（ ）92标定NaOH溶液时，如果用含CO2的蒸馏水溶解基准物质，那么标定结果将A偏大 B不变 C偏小 D无法确定是否有偏差（ ）93氨水中NH3含量测定中，最好采用（）作指示剂A甲基红 B甲基橙 C酚酞 D 红色石蕊（ ）94测定铵盐中含氮量的方法正确的是A气室法 B双指示剂法 C银量法 D甲醛法（ ）95K2Cr2O7法测Fe2+时，加入H3PO4的作用是A降低Fe2+浓度 B控制变色范围 C增大滴定突跃范围 D减小滴定终点误差（ ）96标定KMnO4标准溶液可用的指示剂是AEBT B自身指示剂 C双指示剂 D钙指示剂（ ）97邻菲罗林分光光度法可用于测定A Fe2+ B Ca2+ C Zn2+ D Mg2+（ ）98钼锑抗分光光度法可用于测定ACa B Fe C S D P（ ）99电离平衡常数与下列（）物理量有关A压力 B 温度 C 体积 D浓度（ ）100下列可用于配位滴定的指示剂有A酚酞 B铬黑T C甲基红 DI2淀粉（ ）101下列哪些物质可用直接法配制标准溶液A NaOH B NaHCO3 C NaCl D HCl （ ）102标定NaOH的基准物质是A 硼砂 BNaHCO3 C邻苯二甲酸氢钾 D NaHSO4（ ）103在使用莫尔法测定Cl- 含量时，溶液必须控制在A强酸性 B强碱性 C中性 DA、B、C都可以（ ）104用碘量法测Cu2+含量时，CuSO4与KI溶液生成ACuI2蓝色溶液 B CuI2白色溶液 CCu2I2蓝色沉淀 D CuI白色沉淀 （ ）105下列不能用作反应容器的仪器为A锥形瓶 B烧杯 C容量瓶 D园底烧瓶（ ）106需要配制50mL3.0mol/L的硫酸溶液，量取浓硫酸（18mol/L）的仪器最好为A10mL移液管 B10mL量筒 C100mL量杯 D以上三种仪器都可以（ ）107可通过称量直接配制标准溶液的试剂是A硼砂 B氢氧化钠 C高锰酸钾 D碳酸氢铵（ ）108用0.05000mol/L的HCl标准溶液滴定0.05mol/L的NaOH溶液，指示剂最好应为A酚酞 B石蕊 C甲基橙 D甲基红（ ）109在滴定分析中，不需要用所装溶液润洗的仪器是A酸式滴定管 B碱式滴定管 C移液管 D容量瓶 （ ）110用Na2C2O4晶体标定KMnO4溶液的试验中下列叙述正确的是A滴速不宜太快 B无需另加指示剂指示滴定终点C 需加热但温度不宜太高 D以上三者都对（ ）111下列不是液体准确量具的仪器是A容量瓶 B量筒 C滴定管 D移液管（ ）112下列哪些溶液需用棕色滴定管盛放：K2Cr2O7KMnO4AgNO3EDTAA B C D （ ）113配制pH=4.5的缓冲溶液，应选用下列哪种缓冲对AHAcNaAc BNH3.H2ONH4ClCNaH2PO4Na2HPO4 DNaHCO3Na2CO3（ ）114下列能直接加热的仪器是A吸滤瓶 B蒸发皿 C表面皿 D布氏漏斗（ ）1150.1mol/LNa2B4O7.10H2O标定盐酸时，所选用的指示剂A石蕊 B甲基橙 C甲基红 D酚酞（ ）116量取6ml溶液，最好选用A5mL量筒 B10mL量筒 CA、B均对 D10mL移液管（ ）117邻二氮菲法测定铁时，盐酸羟胺的作用是A参比溶液 B缓冲溶液C显色剂 D还原剂（ ）118根据有效数字的计算规则，下式的计算结果应为（0.020004.0014.0067100）/（0.5001000）A0.2% B0.22% C0.224% D0.02%（ ）119如果试剂不纯对结果有影响，消除办法是 A 做对照实验 B做空白实验 C 做回收实验 D多次测量取平均值（ ）120滴定下列哪种酸突跃范围最大 AKa=1.010-3 BpKa=4.3CKa=1.010-4 DpKa=6.5（ ）121滴定还原性某弱酸，最好选作哪种滴定剂 AH2SO4 BHCl CHNO3 D HAc（ ）131莫尔法测Cl-时，要求介质的pH值为6.510.5的范围，若酸度过高则 A沉淀不完全 B沉淀易吸附C沉淀不易生成 D生成沉淀（ ）122某学生分析纯碱试样时，称取含（式量为106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.l-1溶液40.00ml，（以甲基橙为指示剂），测量的相对误差为 A +0.25% B-0.25% C0.240% D0.125%（ ）123配位滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测定离子形成的配合物的稳定常熟KfMIn与KfMY的关系是 A.KfMInKfMY BKfMIn =KfMY C KfMInKfMY D无关系（）124莫尔法能用于测定下列哪种物质 ANH4SCN BNa2CO3 CKBr DBaCl2（ ）125某酸HA的Ka=1.010-5,则其0.1mol.L-1溶液的pH值为 A1.0 B2.0 C3.0 D2.5 （ ）126在分光光度法中，易选用的吸光度读数范围是 A 00.2 B0.10.2 C01 D0.20.7（ ）127在测定水中Ca2+离子的含量时，除了加入钙指示剂外，还应加入 ApH=10缓冲溶液 BpH=12缓冲溶液CpH=12的NaOH溶液 DB,C均可（ ）128在NH4HCO3含N量的测定实验中，若用直接滴定方式来测定，应选用的指示剂是 A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D三者均可（ ）129用K2Cr2O7来测定亚铁离子的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点的颜色变化为A酒红色变为蓝色 B酒红色变为蓝紫色 C蓝色变为蓝紫色 D亮绿色变为蓝紫色（ ）130用酸度计测定HAc溶液酸度的实验中，使用的参比电极是 A甘汞电极 B复合电极 C玻璃电极 D惰性电极（ ）131在K2Cr2O7与Fe2+溶液组成的原电池中，若在K2Cr2O7溶液中慢慢加入6mol/LnaOH，则原电池的电动势A为零 B增大 C无变化 D减小（ ）132在配置BiCl3滤液时，为抑制其水解最好应加入下列哪种酸 A 浓H2SO4 B浓HCl C浓HNO3 D浓HAc（ ）133在Cu2+,Zn2+原电池中，若在Zn2+溶液中加入HCl，则原电池的电动势应为A为零 B增大 C减小 D无变化二、填空题1 在分离固体和液体时，需要使用的方法。2 需要使用滴管假如试剂时，最好使用盛放试剂。3 铬酸洗液呈，具有很强的。如果洗涤液颜色变，表示洗涤失败。4 50ml滴定管的读数必须读到小数点后位。要求准确到ml。5 酸试滴定管使用前应检查活塞转动是否，然后检查是否。6 酸试滴定管在滴定过程中，控制活塞，握持锥形瓶。7 碱试滴定管在滴定过程中，控制玻璃珠所在橡皮管，握持锥行瓶。8 容量瓶在使用前要检查是否。9 在含Ag+和Pb2+的溶液中加入Cl-，会有产生。10 KMnO4溶液的颜色为，被还原后的产物 Mn2+的颜色为。11 K2Cr2O7溶液的颜色为，Cr3+ 颜色为。12 在含Fe2+ 的溶液中，滴加邻二氮菲试剂1滴，溶液呈。13 用气室法可以鉴定溶液中是否有存在。14 半自动电光分析天平一般可准确称量至。15 半自动电光天平的称量方法有，。16 滴定管按所装标准溶液的不同可分为和。17 酸试滴定管下端的开关为。18 碱试滴定管下端的开关为。19 滴定管在装入标准溶液，要注意检查管内是否有。20 无色溶液的读数方法为。21 热溶液在定容是，需在定容。22 容积的单位是。23 酸碱标准溶液的准确浓度通常用标定。24 标定酸的基准物质通常用和。25 Na2B4O710H2O俗名叫，与HCl反应时的摩尔比为，其反应方程式为。26 标定碱溶液的浓度的基准物质常用和等。27 邻二甲酸氢钾与NaOH起反应时物质的量之比为，可用作指示剂。28 无水碳酸钠标定HCl时，可用或作指示剂。29 硼砂标定HCl时可用作指示剂。30 草酸标定NaOH的物质的量之比为。可选用作指示剂。31 用NaOH确定HCl准确浓度的过程叫。32 酸碱滴定管在装入标准溶液时，必须用各自的标准溶液滴定管23次。33 分析混合碱时可采用法。34 用HCl滴定NaOH与NaHCO3混合液时V1=V，表示式样为。35 混合碱是指由，或NaOH等组成的混合物。36 EDTA的名称是，由于溶解度较小，通常用其配制溶液。37 一般把的水叫硬水。38 水的总硬度测定以为指示剂，用滴定。39 水的总硬度测定中如PH太高，则，如PH太低，则，引起误差。40 测水中钙的含量应以为指示剂，而镁盐的含量用即可。41 用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液其物质的量之比为。42 深色溶液的读数应以液面的为准。43 待标定的KMnO4溶液滴定Na2C2O4时要。44 烘干恒重的K2Cr2O7作为（或基准试剂），可直接配制。45 K2Cr2O7测Fe2+时，应以为指示剂。46 Fe3+溶液中加入SnCl2至终点时。其方程式为。47 标定AgNO3溶液最常用的基准物质为。48 沉淀的洗涤要本着的原则。49 72型分光光度计的测量范围主要在区。50 比色皿在使用中朝向光路。51 分光光度法测铁的实验中，待测液要倒入中，然后进行测试。52 比色皿中溶液应在处为宜比色皿外壁，内部。53 邻二氮菲测定铁时，盐酸羟胺起作用。54 分光广度法测定铁的实验中，显色剂是。测定的价的铁离子。55 邻二氮菲测定铁的最大吸收波长在nm处。56 邻二氮菲与铁显色时，其物质的量之比为。57 分光广度法测定铁，是利用在一定范围内遵守定律来实现的。58 吸光度和浓度的关系用公式来表示，即。59 公式A=kbc 中，A为，k为，b为，c为。60 利用不同浓度标准溶液绘制曲线的方法叫。61 分光光度法测定时，要以调节仪器透光率为100%。62 分光光度法测定时，试剂空白调节仪器透光率为。63 分光光度计在使用前，要打开吸收池的暗箱盖，调节仪器透光率为。64 大幅度改变测试波长时，需重新调正和。65 如果不能正确校正“0”和“100%”，需改变旋钮。66 二价铁与邻二氮菲反应生成色螯合物。67 分光光度计以做光源。68 调节至所需波长，需转动旋钮。69 当开启吸收池暗箱盖时，光路系统处于状态。70 摩尔吸收系数最大处，即为。71 锥型瓶振动方式，使用于操作。72 烧瓶盛放液体的量不呢感超过容量的，固定在铁架台上，下垫再加热。73 漏斗用于操作，可用于互不相溶的液液分离。74沉淀的减压抽滤用漏斗。75蒸发.浓缩溶液时应使用。76 当需要在90c均匀加热使采用加热方式。而在150c时，应用加热方式，如果所需温度高达300c时可采用。77 是用来保持物品干燥，防止吸湿的玻璃仪器。78 是指固体物质在大气压力下，固态和液态处于平衡时的温度，是指液体物质在大气压力下，液态和气态处于平衡说的温度。79 测定熔点时，如果遇到下列情况之一，将会使结果： （1）熔点 管壁太厚 （2）熔点 管不清洁 （3）样品研得不细 （4）加热太快 （5）熔点 管底部未完全封闭，尚有一针孔，叫80 要鉴别两种熔点相同的化合物是否为同一物质，可采用法。若熔点，就可判断为同一物质，如熔点，则二者不是同一物质。81 蒸馏装置的安装顺序一般是先从处开始，然后，依次安装，要求装置，在蒸馏前，长加入12粒陶瓷片作。82 液体的沸点在140c以上时用，低于140c时用。83 普通过滤最常用的滤器是贴有的漏斗，一般应漏斗边35mm。84 为了加快滤速，常用布氏漏斗过滤，称为。85 利用化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中的过程中叫。86 在配合物分子中，处于中心位置的离子，称为，与之以配位键结合的阴离子或中性分子称为。87 利用沉淀滴定法测定氯化物中的氯含量，有，和扬司法三种。88 有PH标准缓冲溶液，通过定位调节器使仪器上指针（或读数）恰好停在标准溶液的PH值处，这一步骤称为。89 测量溶液PH值时，应将PH/mv切换旋钮调至档，若测量溶液的电极电位，则应调至档。90 在使用过程中，玻璃电极应稍甘汞电极，饱和甘汞电极的内部填充液为。91 当醋酸浓度增大时，醋酸的电离度将，电离平衡常数将 当温度升高时，醋酸的电离度将，电离平衡常数将。92 水蒸气蒸馏装置，主要包括，四个部分。93 从烟草中提取烟碱时，首先加入，是烟碱转化成易溶与水的盐，然后加入使烟碱游离出来。再用后萃取法将烟碱提取出来。94 烟碱溶液中加入酚酞，烟碱可被高锰酸钾溶液氧化生成。95 加入适量的可以增大溶液的稳定性。三、判断题（正确打，错误打）1. 酒精、苯、乙醚等易燃有机溶剂着火，应立即用湿麻袋片、湿布或沙子扑灭。2. 如果被测物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。（）3. 毛细管法测定样品的熔点时，样品管中的样品应紧靠在温度计水银球的上部。4. 纯净的液体有机化合物，在一定的压力下都有一定的沸点，反之；具有一定沸点的液体有机化合物一定是纯物质。（）5. 蒸馏法测定乙醇沸点时，温度一直恒定不变。（）6. 蒸馏前，常加入12粒陶瓷片或沸石作止暴剂。如蒸馏开始后发现忘记加入，应立即补加。7. 食盐提纯过程中，加入沉淀剂后一般需继续加热煮沸几分钟，其目的是加快沉淀反应的速度。8. 食盐提纯过程中，除去SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+后的溶液到入蒸发皿后，用小火加热至干以得到固体NaCl。9.食盐提纯过程中，除去SO42-、Ca2+、Mg2+时，应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。10.食盐提纯过程中，过量的CO32-、OH-可用硫酸、盐酸和硝酸中任何一种酸来中和。11.从烟草中提取烟碱时，是使用直接水蒸气蒸馏法得到含烟碱的馏出液。12.蒸馏时，应先通冷凝水后加热；蒸馏完毕后应先停止加热后断开冷凝水。13.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下。14.薄层色谱法的操作步骤是先制备薄层板，经干燥、活化、点样后，在展开剂中展开。15.浓度对化学反应速率的影响试验中，在溶液中预先加入一定量淀粉是因为它一种与亚硫酸的反应物。16.浓度对化学反应速率的影响试验中，在溶液中预先加入一定量淀粉是因为它可以作为亚硫酸和碘酸反应完毕时的指示剂。17在一试管中加入适量硫酸、硫酸锰（MnSO4）、草酸铵和KMnO4，这四种物质中硫酸都是催化剂。18在一试管中加入适量硫酸、硫酸锰（MnSO4）、草酸铵和KMnO4，这四种物质中硫酸锰（MnSO4）都是催化剂。19在一试管中加入适量硫酸、硫酸锰（MnSO4）、草酸铵和KMnO4，这四种物质中硫酸、硫酸锰（MnSO4）都是催化剂。20在一试管中加入适量FeCl3溶液和NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。21在一试管中加入适量FeCl3溶液和NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。然后继续滴加FeCl3溶液，则溶液的血红色加深。22在一试管中加入适量FeCl3溶液和NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。然后继续滴加NH4SCN溶液，则溶液的血红色加深。23在一试管中加入适量FeCl3溶液和NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。然后加入少许NH4Cl固体，则溶液的血红色加深。24向一定量的水中滴加适量的FeCl3溶液并不断搅拌即可得到红棕色的Fe（OH）3溶胶。25在不断搅拌下用25mL0.01mol.L-1KI溶液与5mL0.02mol.L-1AgNO3混合，可得到乳黄色碘化银溶胶。26电泳试验中，Fe（OH）3溶胶的胶粒向正极移动。27在由25mL0.01mol.L-1KI溶液与5mL0.02mol.L-1AgNO3混合得到的碘化银溶胶中，分别加入等浓度Al3+、Ca2+、Na+溶液，则溶胶发生沉淀时Na+溶液用量最大。28在由25mL0.01mol.L-1KI溶液与5mL0.02mol.L-1AgNO3混合得到的碘化银溶胶中，分别加入等浓度Al3+、Ca2+、Na+溶液，则溶胶发生沉淀时Al3+溶液用量最大。29在一支试管中加入2mL0.1mol.L-1HAc溶液与2mL0.1mol.L-1NaAc溶液，混匀后该溶液PH值大于7。30将2mL0.1mol.L-1HAc溶液与2mL0.1mol.L-1NaAc溶液形成的缓冲溶液分成三份，各分别加入一滴0.1mol.L-1NaOH、一滴0.1mol.L-1盐酸和等体积的蒸馏水后，三份溶液的PH值几乎无差别。31.0.1mol.L-1的下列溶液，其PH值从大到小的顺序为Na2S、Na2HPO4、NaCl、NH4Cl。32.0.1mol.L-1的下列溶液，其PH值从大到小的顺序为Na2S、Na2HPO4、NaCl、NH4Cl、NaH2PO4。33.0.1mol.L-1的下列溶液，其PH值从大到小的顺序为Na2S、NH4Ac、NaCl、NH4Cl、NaH2PO4。34.取少量三氯化锑固体于试管中，用水溶解时将出现沉淀，加盐酸也不溶解。35.往一试管中加入适量KI溶液和FeCl3溶液，摇匀