山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题、答案及解析(1)

唐山市高中化学名师团队倾情奉献 1 绝密 启用前 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试 模拟卷 化化 学学 试试 题题 1 答题前 考生先将自己的姓名 考生号 座号填写在相应位置 认真核对条形码上 的姓名 考生号和座号 并将条形码粘贴在指定位置上 2 选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔 按填涂样例 正确填涂 非选择题答案必须使用 0 5 毫米黑色签字笔毫米黑色签字笔书写 字体工整 笔迹清楚 3 请按照题号在各题目的答题区域内作答 超出答题区域书写的答案无效 在草稿纸 试题卷上答题无效 保持卡面清洁 不折叠 不破损 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 1 选择题 本题共 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 乙醇汽油可以减少尾气污染 B 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C 有机高分子聚合物不能用于导电材料 D 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 答案 C 解析 A 选项 乙醇汽油可降低 CO 排放量 有效降低氮氧化物 酮类等污染物的浓度 减 少尾气污染 A 正确 B 选项 甘油有吸湿性 添加到化妆品中有保湿作用 B 正确 C 选项 某些有机高分子聚合物可以做导电材料 比如聚乙炔 聚苯胺等 故 C 错误 D 选项 葡萄在成熟过程中会释放出乙烯 高锰酸钾溶液可吸收乙烯 防止水果过度 成熟或提早成熟 从而达到保鲜的目的 D 正确 2 某烯烃分子的结构简式为 用系统命名法命名其名称为 A 2 2 4 三甲基 3 乙基 3 戊烯 B 2 4 4 三甲基 3 乙基 2 戊烯 C 2 2 4 三甲基 3 乙基 2 戊烯 D 2 甲基 3 叔丁基 2 戊烯 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 2 答案 B 解析 可将键线式转换为碳的骨架形式 选取含官能团 碳碳双键 的 CC C C C CC C C C 最长碳链为主链 从靠近官能团的一端 即右端 进行编号 最后按命名规则正确书写名 称 3 实验室提供的玻璃仪器有试管 导管 容量瓶 烧杯 酒精灯 表面皿 玻璃棒 非玻 璃仪器任选 选用上述仪器能完成的实验是 A 粗盐的提纯 B 制备乙酸乙酯 C 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D 配置 0 1 mol L 1的盐酸溶液 答案 B 解析 本题考点为物质的分离提纯 常见有机物的制备 的实验仪器的选择和基本实验操作 A 完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗 B 有试管 导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯 的制备实验 如右图 C 用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗 题中未给 D 配置 0 1 mol L 1的盐酸溶液需要用胶头滴管定容 量筒量取浓盐酸 题中未给 4 某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子 则该基态原子价电子排布不可能是 A 3p64s1 B 4s1 C 3d54s1 D 3d104s1 答案 A 解析 基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理 泡利不相容原理和洪特规则 A 项为19K 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1 主族元素的价电子是最外层电子 应为 4s1 A 项错误 B 项为19K 的价电子排布式 正确 C 项为24Cr 副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和 核外电子为 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 3 Ar 3d54s1 即价电子为 3d54s1 此为洪特规则的特例 3d 轨道上的电子为半满状态 整个 体系的能量最低 D 项为29Cu 价电子为 3d104s1 3d 轨道上的电子处于全充满状态 整个体系的能量最 低 5 Calanolide A 是一种抗 HTV 药物 其结构简式如右图所示 下列关 于 Calanolide A 的 说法错误的是 A 分子中有 3 个手性碳原子 B 分子中有 3 种含氧官能团 C 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 答案 D 解析 A 选项 一个碳原子含有四个不同的原子或原子团 这样的碳原 子叫手性碳 故正确 B 选项 该物质有醚键 羟基 酯基三种含氧官能团 故正确 C 选项 该物质中有碳碳双键和苯环结构 能发生加成反应 与 羟基碳相邻的 碳原子上有氢原子 故能发生消去反应 正确 D 选项 分子中的酯基为酚酯 故 1 mol 该物质消耗 2 mol NaOH 故错误 6 X Y Z W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素 A B C D E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化 合物 已知 A 的相对分子质量为 28 B 分子中含有 18 个电子 五种化合物间的转化关系如右图所示 下列说法错误的是 A X Y 组成化合物的沸点一定比 X Z 组成化合物的沸点低 B Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C Y Z 组成的分子可能为非极性分子 D W 是所在周期中原子半径最小的元素 答案 A 解析 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 4 由转化关系并借助 A 的相对分子质量为 28 和 B 是 18 电子的分子推知 A 为乙烯 B 为氯化氢 C 为氯乙烷 D 为水 E 为乙醇 X Y Z W 分别对应元素为 H C O Cl A X Y 组成的化合物为烃类物质 沸点可能高于 X Z 组成的化合物 H2O 错误 B Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3 属于弱酸 正确 C Y Z 组成的分子可能为非极性分子 CO2 正确 D W 是 Cl 是所在周期中原子半径最小的元素 正确 7 利用反应 CCl4 4 Na C 金刚石 4NaCl 可实现人工合成金刚石 下列关于该 反应的说法错误的是 A C 金刚石 属于共价晶体 B 该反应利用了 Na 的强还原性 C CCl4和 C 金刚石 中的 C 的杂化方式相同 D NaCl 晶体中每个 Cl 周围有 8 个 Na 答案 D 解析 A 金刚石晶体 每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键 构成正四面体 向空间发展成网 状结构 形成的晶体为原子晶体 故 A 正确 B 该反应中 Na 由 0 价 1 价 作还原剂将 CCl4还原 故 B 正确 C CCl4和 C 金刚石 中的 C 的杂化方式都是 sp3杂化 故 C 正确 D NaCl 晶体 每个 Na 同时吸引 6 个 Cl 每个 Cl 同时吸引 6 个 Na 配位数为 6 故 D 错误 8 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的操作 A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加 FeCl3溶液 B测定 84 消毒液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水 过滤后分液 D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸 乙醇 乙酸和碎瓷片 加热 答案 A 解析 A 选项 酚羟基遇 Fe3 发生显色反应 B 选项 84 消毒液的主要成分是次氯酸钠 是一种强碱弱酸盐水解显碱性 但水解产 物具有漂白性 对 pH 试纸有漂白作用 可以使用数字 pH 计测量 C 选项 溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中 一般加入氢氧化钠溶液再进行分 液 D 选项 正确顺序为依次加入碎瓷片 乙醇 浓硫酸 乙酸 973K Ni Co 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 5 再加热 9 锡为 A 族元素 四碘化锡是常用的有机合成试剂 SnI4 熔点 114 5 沸点 364 5 易 水解 实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn 2I2 SnI4制备 SnI4 下列说法错误的是 A 加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B SnI4可溶于 CCl4中 C 装置 中 a 为泠凝水进水口 D 装置 的主要作用是吸收挥发的 I2 答案 D 解析 液体加热时加入碎瓷片目的是防止暴沸 所以 A 正确 根据题干中 SnI4的熔沸点 从组成分析可知 SnI4与 CCl4为同族形成的同类物质 依 据 相似相溶原理 可知 SnI4可溶于 CCl4中 B 正确 冷凝管的冷凝水为 下进上出 所以装置 中 a 为泠凝水进水口 C 正确 据题可知 SnI4 易水解 所以装置 的主要作用是防止水蒸气进入装置使 SnI4水解 所以 D 错误 10 亚氯酸钠 NaClO2 是一种高效的漂白剂和氧化剂 可用于各种纤维和某些食品的漂 白 马蒂逊 Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如下 下列说法错误的是 A 反应 阶段 参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2 1 B 若反应 通过原电池来实现 则 ClO2是正极产物 C 反应 中的 H2O2可用 NaClO4代替 D 反应 条件下 ClO2的氧化性大于 H2O2 答案 C 解析 A 根据流程图反应 中氧化剂是 NaClO3 还原剂是 SO2 还原产物是 ClO2 氧化 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 6 产物是 NaHSO4 根据化合价升降相等可得 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2 1 A 项正 确 B 由反应 化合价变化情况 再根据原电池正极表面发生还原反应 所以 ClO2是 正极产物 B 项正确 C 据流程图反应 在 ClO2与 H2O2的反应中 ClO2转化为 NaClO2氯元素的化合 价降低 做氧化剂 H2O2只能做还原剂 氧元素的化合价升高 不能用 NaClO4代替 H2O2 C 项错误 D 据流程图反应 ClO2与 H2O2反应的变价情况 ClO2做氧化剂 H2O2做还原剂 可以推出 ClO2的氧化性大于 H2O2 D 项正确 二 本题共 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 全都选对 得 4 分 选对但不全的得 1 分 有选错的得 0 分 11 工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8 电解时 阴极材料为 Pb 阳极 铂电极 电极反 应式为 2HSO4 2e S2O82 2H 下列说法正确的是 A 阴极电极反应式为 Pb HSO4 2e PbSO4 H B 阳极反应中 S 的化合价升高 C S2O82 中既存在非极性键又存在极性键 D 可以用铜电极作阳极 答案 C 解析 Na2S2O8的结构为 由此结构可以判断出以下信息 S2O82 中含 硫氧极性键和氧氧非极性键 S 的化合价仍为 6 价 中间的两个 O 均为 1 价 其他的 O 均为 2 价 电解时阳极的 HSO4 中 O 失去电子 S 未变价 阴极电极反应式为 2H 2e H 若用铜作阳极 则阳极反应为 Cu 2e Cu 综上所述 答案为 C 12 已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应 I Pb3O4 4H PbO2 2Pb2 2H2O PbO2与酸化的 MnSO4溶液发生反应 II 5PbO2 2Mn2 4H 5SO42 2MnO4 5PbSO4 2H2O 下列推 断正确的是 A 由反应 I 可知 Pb3O4中 Pb II 和 Pb IV 含量之比为 2 1 B 由反应 I II 可知 氧化性 HNO3 PbO2 MnO4 C Pb 可与稀硝酸发生反应 3Pb 16HNO3 3Pb NO3 4 4NO 8H2O 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 7 D Pb3O4可与盐酸发生反应 Pb3O4 8HC1 3PbCl2 4H2O Cl2 答案 AD 解析 A 反应 I 未发生氧化还原反应 且产物 Pb2 与 PbO2物质的量之比为 2 1 说明 Pb3O4 中 Pb II 和 Pb IV 含量之比为 2 1 故 A 正确 B 反应 I 中 HNO3未能将 Pb II 氧化成 Pb IV 说明氧化性 HNO3 PbO2 反应 II 中 PbO2将 Mn2 氧化成 MnO4 说明氧化性 PbO2 MnO4 故 B 错误 C 根据反应 I 可得硝酸不能将 Pb 氧化成 4 价 不能生成 Pb NO3 4 故 C 错误 D 据反应 II 可知氧化性 PbO2 MnO4 而酸性条件下 MnO4 能将 HCl 氧化成 Cl2 则 Pb IV 也能将 HCl 氧化成 Cl2 所以此反应 Pb3O4 8HC1 3PbCl2 4H2O Cl2 能发生 故 D 也正确 13 利用小粒径零价铁 ZVI 的电化学腐蚀处理三氯乙烯 进行水体修复的过程如图所 示 H O2 NO3 等共存物的存在会影响水体修复效果 定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt 其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne 下列说法错误的是 A 反应 均在正极发生 B 单位时间内 三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne a mol C 的电极反应式为 NO3 10H 8e NH 4 3H2O D 增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量 可使 nt增大 答案 B 解析 A 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知 反应 均为得电子的 反应 所以应在正极发生 e e e e e e e e ZVI Fe2 H2O H O2 OH NH4 NO3 H2 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 8 B 三氯乙烯 C2HCl3中 C 原子化合价为 1 价 乙烯中 C 原子化合价为 2 价 1 mol C2HCl3 转化为 1 molC2H4时 得到 6 mol 电子 脱去 3 mol 氯原子 所以脱去 a mol Cl 时 ne 2a mol C 由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3 8e NH 4 由于生成物 中有 NH4 所以只能用 H 和 H2O 来配平该反应 而不能用 H2O 和 OH 来配平 所以 的 电极反应式为 NO3 10H 8e NH 4 3H2O D 增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量 可以增大小微粒 ZVI 和正极的接触面 积 加快 ZVI 释放电子的速率 可使 nt增大 14 25 C 时 向 10 mL 0 10 mol L 1 的一元弱酸 HA Ka 1 0 10 3 中逐滴加入 0 10 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示 下列说法正确的是 A a 点时 c HA c OH c Na c H B 溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C b 点时 c Na c HA c A c OH D V 10mL 时 c Na c A c H c HA 答案 A 解析 A 选项正确 a 点时 pH 3 c H 10 3 mol L 1 因为 Ka 1 0 10 3 所以 c HA c A 根据电荷守恒 c A c OH c Na c H 和 c HA c A 即得 A 选项 B 选项错误 a 点溶质为 HA 和 NaA pH 3 水电离出的 c OH 10 11 b 点溶质 为 NaOH 和 NaA pH 11 c OH 10 3 OH 是由 NaOH 电离和水电离出两部分之和 组成的 推断出由水电离处的 c OH c H 即 c HA c H 故 D 错误 15 热催化合成氨面临的两难问题是 釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低 我国科研人员研制了 Ti H Fe 双温区催化剂 Ti H 区域和 Fe 区域的温度差 可 超过 100 C Ti H Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示 其中吸附在催化剂表面 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 9 上的物种用 标注 下列说法正确的是 A 为氮氮三键的断裂过程 B 在高温区发生 在低温区发生 C 为 N 原子由 Fe 区域向 Ti H 区域的传递过程 D 使用 Ti H Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 答案 BC 解析 A 选项 经历 过程之后氮气分子被催化剂吸附 并没有变成氮原子 所以 A 错误 B 选项 为催化剂吸附 N2的过程 为形成过渡态的过程 为 N2解离为 N 的过 程 以上都需要在高温时进行 在低温区进行是为了增加平衡产率 所以 B 正确 C 选项 由题中图示可知 过程 完成了 Ti H Fe N 到 Ti H N Fe 两种过渡态的转化 N 原子由 Fe 区域向 Ti H 区域传递 C 正确 D 选项 化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况 所以 D 错误 三 非选择题 本题共 5 小题 共 60 分 16 10 分 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯 其催化醇解反应可用于制备 甲醇和乙酸己酯 该反应的化学方程式为 CH3COOCH3 l C6H13OH l CH3COOC6H13 l CH3OH l 已知 v正 k正 CH3COOCH3 C6H13OH v逆 k逆 CH3COO C6H13 CH3OH 其中 v正 v逆 为正 逆反应速率 k正 k逆为速率常数 为各组分的物质的量分数 1 反应开始时 已醇和乙酸甲酯按物 质的量之比 1 1 投料 测得 348K 343K 338K 三个温度下乙酸甲酯转化 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 10 率 随时间 t 的变化关系如下图所示 该醇解反应的 H 0 填 或 3 2 A C 2 2 1 不变 3 bc 解析 1 根据图像 的速率最快 说明 对应的是最高温度 348K 温度升高 平衡时 转化率增大 说明正向是吸热的 所以 H 0 348K 时 设初始投入为 1mol 则有 CH3COOCH3 l C6H13OH l CH3COOC6H13 l CH3OH l 起始 1 1 0 0 转化 0 64 0 64 0 64 0 64 平衡 0 36 0 36 0 64 0 64 带入平衡常数表达式 Kx CH3COOC6H13 CH3OH CH3COOCH3 C6H13OH 0 32 0 32 0 18 0 18 3 2 k正 k逆是温度的函数 根据平衡移动的规律 k正受温度影响更大 因此温度升高 k正增大的程度大于 k逆 因此 k正 k逆值最大的曲线是 根据 v正 k正 CH3COOCH3 C6H13OH v逆 k逆 CH3COO C6H13 CH3OH A 点 CH3COOCH3 C6H13OH 大 温度高 因此 A 点 v正最大 C 点 CH3COO C6H13 CH3OH 大且温度高 因此 C 点 v逆 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 11 最大 2 增大己醇的投入量 可以增大乙酸甲酯转化率 因此 2 1 时乙酸甲酯转化率最 大 化学平衡常数 Kx只与温度有关 因此不变 3 催化剂参与了醇解反应 改变了反应历程 a 错误 催化剂不影响化学平衡 说 明催化剂使 k正和 k逆增大相同倍数 b 正确 催化剂能够降低反应的活化能 c 正确 催 化剂不改变化学平衡 d 错误 因此 选择 bc 17 12 分 非线性光学晶体在信息 激光技术 医疗 国防等领域具有重要应用价值 我 国科学家利用 Cs2CO3 XO2 X Si Ge 和 H3BO3首次合成了组成为 CsXB3O7的非线性 光学晶体 回答下列问题 1 C O Si 三种元素电负性由大到小的顺序为 第一电离能 I1 Si I1 Ge 填 或C Si 2 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或 Ar 3d104s24p2 SiO2 二者均为原子晶体 Ge 原 子半径大于 Si Si O 键长小于 Ge O 键长 SiO2键能更大 熔点更高 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 12 3 sp2 热水破坏了硼酸晶体中的氢键 并且硼酸分子与水形成分子间氢键 使溶 解度增大 4 4 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M 解析 1 电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大 同主族由上至下逐渐减小 所以 电负性 O C Si 第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小 因此 I1 Si I1 Ge 2 Ge 原子位于第四周期 IVA 族 因此原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或 Ar 3d104s24p2 SiO2 GeO2均为原子晶体 Ge 原子半径大 于 Si Si O 键长小于 Ge O 键长 SiO2键能更大 熔点更高 3 B 原子最外层有 3 个电子 与 3 个 OH 形成 3 个共价键 因此为 sp2杂化 热 水破坏了硼酸晶体中的氢键 并且硼酸分子与水形成分子间氢键 使溶解度增大 4 原子分数坐标为 0 5 0 2 0 5 的 Cs 原子位于晶胞体内 原子分数坐标为 0 0 3 0 5 及 1 0 0 3 0 5 的 Cs 原子位于晶胞的 yz 面上 原子分数坐标为 0 5 0 8 1 0 及 0 5 0 8 0 的 Cs 原子位于晶胞 xy 面上 原子分数坐标为 0 0 7 1 0 及 1 0 0 7 1 0 0 0 7 0 及 1 0 0 7 0 的 Cs 原子位于晶胞平 行于 y 轴的棱上 利用均摊法可计算该晶胞中共含 Cs 原子 4 个 带入晶胞密度求算公式 可得 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M g cm 3 18 13 分 四溴化钛 TiBr4 可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂 已知 TiBr4 常温下 为橙黄色固体 熔点为 38 3 C 沸点为 233 5 C 具有潮解性且易发生水解 实验室 利用反应 TiO2 C 2Br2 TiBr4 CO2制备 TiBr4的装置如下图所示 回答下列问题 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 13 1 检查装置气密性并加入药品后 加热前应进行的操作是 其目的是 此时活塞 K1 K2 K3 的状态为 一段时间后 打开电炉并加热反应管 此 时活塞 K1 K2 K3的状态为 2 试剂 A 为 装置单元 X 的作用是 反应过程中需用热源间歇性微热连 接管 其目的是 3 反应结束后应继续通入一段时间 CO2 主要目的是 4 将连接管切断并熔封 采用蒸馏法提纯 此时应将 a 端的仪器改装为 承接管和接收瓶 在防腐胶塞上加装的仪器是 填仪器名称 答案 1 先通入过量的 CO2气体 排除装置内空气 打开 K1 关闭 K2和 K3 打开 K2 和 K3 同时关闭 K1 2 浓硫酸 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溴化 钛凝固成晶体 堵塞连接管 造成危险 3 排出残留在装置中的 TiBr4和溴蒸气 4 直形冷凝管 温度计 量程 250 C 解析 本题是制备化学物质四溴化钛的实验试题 1 检查装置气密性并加入药品后 加热前应进行排除装置内的空气 防止反应物碳 单质与氧气反应 浪费原料 还可能产生有毒气体 CO 等 污染空气 因此加热实验前应 先通入过量的 CO2气体 其目的是排除装置内空气 此时仅仅是通入 CO2气体 所以只 需要打开 K1 关闭 K2和 K3 而反应开始一段时间后 打开电炉并加热反应管 此时需要 打开 K2和 K3 同时关闭 K1 保证 CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中 2 因为产品四溴化钛易发生水解 因此整套装置需要保持干燥 因此进入的 CO2 气体必须干燥 所以试剂 A 为浓硫酸 作干燥剂 装置单元 X 应为尾气处理装置 吸收 多余的溴蒸气 同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验 防止产品四溴化钛水解变质 反 应过程中需用热源间歇性微热连接管 其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体 堵塞连接 管 造成危险 用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化 流入收集装置中 3 反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留 以及剩余的溴蒸气 应继续通 入一段时间 CO2 主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中 提高产率 而且还可 以排出剩余的溴蒸气 进行尾气处理 防止污染 这是考查学生的实验环保意识 4 实验结束后 将连接管切断并熔封 采用蒸馏法提纯 在产品四溴化钛中还有残 留的液溴 因此根据题中给出的四溴化钛的沸点 233 5 C 可以使用蒸馏法提纯 此时应 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 14 将 a 端的仪器改装为直形冷凝管 承接管和接收瓶 在防腐胶塞上加装的仪器是温度计 量程是 250 C 此问考查学生对蒸馏装置的认识 19 11 分 普通立德粉 BaSO4 ZnS 广泛用于工业生产中 可利用 ZnSO4和 BaS 共沉 淀法制备 以粗氧化锌 含 Zn CuO FeO 等杂质 和 BaSO4为原料制备立德粉的流程如下 1 生产 ZnSO4的过程中 反应器 要保持强制通风 原因是 2 加入锌粉的主要目的是 用离子方程式表 示 3 已知 KMnO4在酸性环境中被还原为 Mn2 在弱酸性 弱碱性溶液中被还原为 MnO2 在碱性环境中被还原为 MnO42 据流程判断 加入 KMnO4时溶液的 pH 应调至 a 2 2 2 4b 5 2 5 4c 12 2 12 4 滤渣 的成分为 4 制备 BaS 时 按物质的量之比计算 BaSO4和碳粉的投料比要大于 1 2 目的是 生产过程中会有少量氧气进入反应器 反应器 中产生的尾气需用碱液吸收 原因是 5 普通立德粉 BaSO4 ZnS 中 ZnS 含量为 29 4 高品质银印级立德粉中 ZnS 含 量为 62 5 在 ZnSO4 BaS Na2SO4 Na2S 中选取三种试剂制备银印级立德粉 所选试 剂为 反应的化学方程式为 已知 BaSO4的相对分子质量为 233 ZnS 的相对分子质量为 97 答案 1 反应中产生氢气 达一定浓度后易爆炸 出现危险 需要通风 唐山市高中化学名师团队倾情奉献 15 2 Zn Cu2 Zn2 Cu2 3 b MnO2和 Fe OH 3 4 避免产生 CO 等有毒气体 尾气中含有的 SO2等有毒气体 5 ZnSO4 BaS Na2S 4 ZnSO4 BaS 3 Na2S BaSO4 4ZnS 3 Na2SO4 解析 分析流程中的相关反应 反应器 中粗氧化锌中所含 Zn CuO FeO 与硫酸反应 不 溶性杂质以滤渣 的形式过滤分离 反应器 中用 Zn 置换溶液中 Cu2 反应器 中用 KMnO4氧化 Fe2 同时控制 pH 在弱酸性 弱碱性环境中 产生 MnO2和 Fe OH 3沉淀得 到净化的 ZnSO4溶液 反应器 中 BaSO4 2C BaS 2CO2制备 BaS 反应器 用 ZnSO4和 BaS 共沉淀制备立德粉 所以反应器 中 Zn 与硫酸反应产生氢气 保持强制通风 避免氢气浓度过大而易发 生爆炸 出现危险 反应器 除 Cu2 Zn Cu2 Zn2 Cu2 反应器 除 Fe2 同时在弱酸性 弱碱性环境中 KMnO4还原为 MnO2 以滤渣形式分 离 反应器 中 BaSO4 2C BaS 2CO2 BaSO4 4C BaS 4CO 投料比要大于 1 2 避免产生 CO 等有毒气体 生产过程中会有少量氧气进入反应器 将 BaS 氧化产生 SO2 等有毒气体需用碱液吸收 已知 BaSO4的相对分子质量为 233 ZnS 的相对分子质量为 97 ZnS 含量为 29 4 立德粉为 BaSO4 ZnS ZnS 含量为 62 5 立德粉 B