湖北省宜昌市第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。1.下列有关说法正确的是( )A赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 B正常雨水的PH为7C煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 D生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A单质：液溴、白磷、臭氧 B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素CU的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )ACaO+H2OCa(OH)2 BNaOH+HClNaCl+H2OCCH4+2O2 CO2+2H2O DCO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( ) 6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( ) A碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br B饱和溴水中 I、NO3、Na、SO32CD、Cl、NO3、SiO32 DAg、Fe3、Br、SO427.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸： CO32 + 2CH3COOH CO2 + H2O + 2CH3COOB用氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32 + H2O CNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + OH + H+ +SO42 BaSO4 + H2O D大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾： 3S2O32 + 4MnO4 + 6H+ 4Mn2+ + 6SO42 + 3H2O8.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）( ) A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5NAC在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NAD常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAXYQZ9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )AY的原子半径比X大 BQ的最高价氧化物的水化物酸性比Z强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ的单质具有半导体的特性，Q与Z可形成化合物QZ410.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325-最低负价-1-32下列说法正确的是( )A离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+) B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CQ2比R3更容易失去电子 DY的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11.下列有关物质说法正确的是( )A加热NH4Cl只破坏离子键 B4.48L氨气中含有0.6NA个NH键CPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4 、H2X12.有关电化学知识的描述正确的是( )A充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态BCaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成 D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO3环境下，由NO2和O2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( ) A石墨作正极，O2发生还原反应B该电池放电时，NO3从右侧向左侧迁移C当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol电子D石墨附近发生的反应为NO2 + NO3 - e = N2O514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( ) A该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低 B供电时的总反应为：2H2 + O22H2OC燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好 D该燃料电池可以用两个活性相同的电极15.下列关于化学反应的描述中正确的是( )A当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大B用锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变C燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应 D化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关16.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.015 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min117.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198 kJ/mol、PO 360 kJ/mol、O=O 498 kJ/mol，则P4+3O2= P4O6的反应热为( ) A吸收126KJ/mol B放出1638KJ/mol C吸收1638KJ/mol D放出126KJ/mol18.当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响氢气生成的是( )K2SO4溶液 CH3COONa固体 CuSO4溶液 Na2CO3固体 Na2SO4固体 水A B C D19.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是( ) A该反应的化学方程式为M2NB若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1molL-1min-1Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率等于逆反应速率20.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 A的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B C D第卷 非选择题（本卷共有4个小题，共40分）21（10分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 。XYZWX、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZWXYZW请回答下列问题：(1) W位于周期表中的位置 。(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）。(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，XH5是离子化合物，它的电子式为 。(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，其中只有一种元素化合价发生改变，且0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，试写出Z2W2与水反应的化学方程式 。22（11分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。(1)装置A中发生反应的化学方程式为： ，该反应中浓硫酸的主要作用有 。(2)当B中盛有 时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有 时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为 。(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释 。(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18molL-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是 。 aBaCl2溶液 bBa(NO3)2溶液 c银粉 d小苏打粉末23（9分）研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。 电极a为电池的 极，电极b上发生的电极反应为： 。每17gH2S参与反应，有 molH+经质子膜进入 （填a或b）极区。(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：低浓度SO2吸收池电解池Na2SO3溶液NaHSO3溶液Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是 ANa2SO3 BNa2S CBa(NO3)2 D酸性KMnO424（10分）合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（1）下列能使反应速率加快的是_升高温度 减小容器体积 通入N2 通入Ar使压强增大 通入HCl气体 加入合适的催化剂A B C D（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是_当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成 当有6molHH键形成时，就有12molNH键形成 2正(N2)=逆(NH3) N2的物质的量不再变化 H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变A B C D（3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为 ，平衡时氢气的转化率为 。如图乙，下列说法正确的是 At1时刻可能是加入了催化剂B改变条件可以使H2 100转化为NH3C增大N2的浓度，可以提高H2的转化率Dt2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2化学试卷 答案第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。题号12345678910答案ABADCABCDA题号11121314151617181920答案DACBCBBDDC第卷 非选择题（本卷共有4个小题，共40分）21（共10分）(1)横行(1分) (2)对Te的相对原子质量产生怀疑 或 认为Te的相对质量应该在122-127之间(1分)(1) 第三/3周期第A族(1分) (2)H2OH2S(1分)(3)NH5+H2O=NH3H2O+H2(2分，NH5写NH4H也可以，掉气体符号扣1分)， (2分)(4)2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl （2分，气体、沉淀符号掉一处扣1分，不累计扣分）22（共11分）(1)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分，“浓”、加热符号、气体符号掉一处扣1分，不累计扣分）， 氧化剂、酸性（2分，漏