化学反应速率和限度

第三节化学反应的速率和限度【教材版本】人教版化学 必修2【章节名称】第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度【教材分析】了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。 课程标准要求学生通过学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。【教学设计思路】学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，教会学生从定性、定量的角度设计实验探究的方法，实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识。 教学目标知识与技能： 了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。过程与方法： 能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。情感态度与价值观： 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。教学重点化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素教学难点影响化学反应速率的因素教学过程第一课时 教师活动学生活动设计意图引言：日常生活和生产中有很多化学反应，有的进行得很快，而有些反应则是在潜移默化中完成的，大家能否举出些例子来说明。评价非常好，我们来看看同学们提到的几个例子展示烟花图片等。引入 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？展示展示课本P43上的图片讲述由此可见，不同的化学反应，快慢不同。这是我们曾经做过的一个实验（P16科学探究）：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/l的盐酸中进行反应，哪一个反应的更快？追问判断的依据是什么？评价非常好，我们来归纳：判断化学反应进行得快慢的方法有那些？投影 判断化学反应进行得快慢的方法讲述 这些实验现象只能让我们粗地估计化学反应进行的快慢，既从定性的角度大致判断一个化学反应是快是慢。设问有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学反应的快慢化学反应速率，它是如何规定的呢？评价非常好，那么今天我们要一起研究的就是化学反应速率，及其影响因素。板书一、化学反应速率1、 表示方法：单位时间内反应物或生成物浓度的改变引导 我们能不能由定义进一步得出速率的表达式和单位呢？板书2、表达式：vCt2、 常用单位：mol/(LS)、mol/(Lmin)说明：化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。过渡不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。板书2化学反应速率首先取决于反应物自身的性质过渡那么是否同一化学反应在任何条件下它的反应速率都一样呢？哪些条件的改变又能影响到化学反应速率？请大家根据以往的知识做个推测。评价非常好。说明对同一化学反应，改变外界条件，反应速率将会受到影响。板书3外界条件对化学反应速率的影响活动与探究实验25，实验26讲述，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应的温度越高，反应速率也越大。加入催化剂能显著地增大反应速率。 讲述此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响。引导请结合生活和学习中见过的化学反应完成课本P45的思考与交流。投影，评价 思考与交流：小结通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。思考、讨论并列举日常生活中的例子思考与交流回答：镁与同浓度的盐酸反应更快思考与交流：阅读课本：单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示思考与交流：练习1投影分组讨论，推测影响因素：温度，浓度，接触面积，催化剂，压强等。观察实验现象，分析现象，得出结论思考与交流：激发学生兴趣引入正题体现出化学反应的进行有快慢之分通过学生自学，认识化学速率的表示方法，培养学生的阅读理解能力通过练习巩固对速率概念的理解通过事例探究并掌握影响速率的因素板书设计：第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1.定义：单位时间内反应物或生成物浓度的改变2.表达式：v=c/t3.单位：mol/(Ls) mol/(Lmin)二、影响化学反应的因素1.外因（1）温度：当其它条件不变时，温度越高，反应速率越快（2）浓度：当其它条件不变时