山东省兖州市2012届高三化学入学摸底考试新人教版

兖州市高三入学检测化 学 试 题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间100分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷答案涂在答题卡上，第卷的答案务必答在答题纸中，否则不得分；答题纸用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 I：127第卷 （选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体3下列叙述正确的是（ ）A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化钠与水反应：O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-5“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同7配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是ANa2O2 BNa2O CNa2S DNH4HSO410. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A. 1.12L B.3.36L C. 2.24L D.4.48L11.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O212对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba213.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大14.下列说法不正确的是A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀15、对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D已知反应CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸16.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B非金属性 bdcC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性cda17在密闭容器中，对于可逆反应A3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是AA一定为气体BB一定为气体 C该反应是放热反应 D若正反应方向H 0，则T1T 2 18.将1.92g 铜粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A. 40mL 1 molL1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 molL1的稀硫液液C. 40mL 1 molL1的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5 molL1的稀盐酸第卷（非选择题 共54分）三、非选择题（本题包括5小题，共54分）19（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点B二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为_。（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为_；20（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。（1）该温度时，该反应的平衡常数为_， 若温度升高，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为_。（3）25 min时，增加了_mol_（填物质的化学式）使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_（填“”、“”或“=”）0.8molL1，理由是_。21（12分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是 。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 22（12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。写出C、G物质的化学式，C_ G_写出、反应的化学方程式。反应 反应 反应 写出A与水蒸气反应的化学方程式 23、（6分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。高三化学试题参考答案（2011.9）123456789CCBDBCDBD101112131415161718CCACDCDBD19（10分） （1）氧（1分） BC （1分）（2）HSO3H = H2OSO2 （或HSO3HSO4 = H2O SO2SO42）（3分）（3）78g （2分） （4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH （3分） 20（14分）（1）0.9 （2分） 增大 （2分）（2）b d （2分） 0.04 molL1min1 （2分） （3）0.8 （1分）NO2 （1分）（4） K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度0.8mol/L. （2分）21、（12分）（每空3分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2）NaOH固体溶解放热，且OH- 浓度增大，有利于氨气放出 (3) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (4) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)22、（12分） (1) 第四周期、 族（2分）高温 （2）