既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及

考前冲刺既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。1既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2（2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3NA。要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：2既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。（2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水 化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应（1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO+H2OAl(OH)3Al3+ +3OH-要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。4既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的6种多元弱酸的酸式盐及其相关的化学反应要点1：多元弱酸的酸式盐为什么既能和强酸反应又能和强碱溶液反应？因为弱酸的酸式盐是弱酸盐的一种，强酸一定能和弱酸盐发生复分解反应生成强酸盐和弱酸；又因为多元弱酸的酸式盐相当于弱酸和碱中和时酸中有剩余的氢没被中和，还可以继续和碱发生中和反应，所以多元弱酸的酸式盐既能和强酸反应生成强酸盐和弱酸又能和强碱溶液反应生成正盐和水。要点2：高考时多元弱酸的酸式盐和强酸、强碱反应（量不同产物不同）的离子方程式是重点。要点3：碳酸氢铵、亚硫酸氢钠和强酸反应产生气体，和过量的强碱在加热条件下反应产生气体，是无机框图题很好的题眼。（1）碳酸氢钠碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式：NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2+H2O；离子方程式：HCO +H+ =CO2+H2O碳酸氢钠溶于氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：化学方程式：NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 + H2O；离子方程式：HCO3- +OH- =CO + H2O要点：酸式盐转化成正盐只需要在溶液中加入和阳离子相同的强碱溶液即可。（2）碳酸氢铵碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳化学方程式：NH4HCO3 +HCl =NH4Cl +CO2+H2O；离子方程式：HCO +H+ =CO2+H2O碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水化学方程式：NH4HCO3 +2NaOH =Na2CO3 + NH3H2O+H2O；离子方程式：NH+HCO3- +2OH- =CO + NH3H2O+H2O碳酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水化学方程式：2NH4HCO3 +2NaOH =Na2CO3 + (NH4)2CO3+2H2O；离子方程式：HCO3- +OH- =CO +H2O（3）草酸氢钠草酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠和草酸化学方程式：NaHC2O4 +HCl =NaCl +H2C2O4 ；离子方程式：HC2O +H+ = H2C2O4草酸氢钠溶于氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和水：化学方程式：NaHC2O4 +NaOH =Na2C2O4 + H2O；离子方程式：HC2O+OH- =C2O + H2O要点：酸式盐转化成正盐只需要在溶液中加入和阳离子相同的强碱溶液即可。（4）草酸氢铵草酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和草酸化学方程式：NH4HC2O4 +HCl =NH4Cl + H2C2O4 ；离子方程式：HC2O +H+ = H2C2O4草酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和氨水化学方程式：NH4HC2O4 +2NaOH =Na2C2O4 + NH3H2O+H2O；离子方程式：NH+ HC2O +2OH- = C2O + NH3H2O+H2O草酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成草酸钠、草酸铵和水化学方程式：2NH4HC2O4 +2NaOH =Na2C2O4 + (NH4)2C2O4 +2H2O；离子方程式：HC2O +OH- = C2O +H2O（5）亚硫酸氢钠亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫化学方程式：NaHSO3 +HCl =NaCl +SO2+H2O；离子方程式：HSO +H+ =SO2+H2O亚硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水化学方程式：NaHSO3 +NaOH =Na2SO3 + H2O；离子方程式：HSO3- +OH- =SO + H2O（6）亚硫酸氢铵亚硫酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化硫化学方程式：NH4HSO3 +HCl =NH4Cl +SO2+H2O；离子方程式：HSO +H+ =SO2+H2O亚硫酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水化学方程式：NH4HSO3 +2NaOH =Na2SO3 + NH3H2O+H2O；离子方程式：NH+HSO3- +2OH- =SO + NH3H2O+H2O亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和氨水化学方程式：2NH4HSO3 +2NaOH =Na2SO3 + (NH4)2SO3+2H2O；离子方程式：HSO3- +OH- =SO +H2O5 既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的7种弱酸的铵盐（正盐）及其相关的化学反应要点1：弱酸盐能和强酸反应生成强酸盐和弱酸，铵盐的共性就是能和强碱反应产生氨水，加热条件下放出氨气，所以弱酸的铵盐既能和强酸反应又能和强碱溶液反应。要点2：碳酸铵、硫化铵、亚硫酸铵和强酸反应产生气体，和强碱溶液加热也产生气体，是无机框图题很好的题眼。（1）碳酸铵碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳化学方程式：(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2；离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2碳酸铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水：化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3H2O；离子方程式：NH+OH-=NH3H2O在加热条件下碳酸铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3+2H2O；离子方程式：NH+OH- NH3+H2O （2）硅酸铵硅酸铵和盐酸反应生成氯化铵和硅酸白色沉淀化学方程式：(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3；离子方程式：SiO+2H+ = H2SiO3硅酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氨水化学方程式：(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3H2O；离子方程式：NH+OH-=NH3H2O（3）醋酸铵醋酸铵和盐酸反应生成氯化铵和醋酸化学方程式：CH3COONH4+HCl= NH4Cl + CH3COOH；离子方程式：CH3COO- +H+ = CH3COOH 醋酸铵和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和氨水化学方程式：CH3COONH4 +NaOH=CH3COONa+NH3H2O；离子方程式：NH+OH-=NH3H2O（4）草酸铵草酸铵和足量盐酸反应生成氯化铵和草酸化学方程式：(NH4)2C2O4+2HCl2NH4Cl + H2C2O4 ；离子方程式：C2O+2H+ = H2C2O4 草酸铵和氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和氨水化学方程式：(NH4)2C2O4 +2NaOH=Na2C2O4+2NH3H2O；离子方程式：NH+OH-=NH3H2O（5）磷酸铵磷酸铵和盐酸反应生成氯化铵和磷酸化学方程式：(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4 ；离子方程式：PO+3H+ = H3PO4磷酸铵和氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和氨水化学方程式：(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3H2O；离子方程式：NH+OH-=NH3H2O（6）硫化铵硫化铵和足量盐酸反应生成氯化铵和臭鸡蛋气味的硫化氢气体化学方程式：(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S；离子方程式：S2- +2H+= H2S硫化铵和氢氧化钠溶液反应生成硫化铵和氨水：化学方程式：(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3H2O离子方程式：NH+OH-=NH3H2O（7）亚硫酸铵亚硫酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化硫化学方程式：(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2；离子方程式：SO+2H+=H2O+SO2亚硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和氨水化学方程式：(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3H2O；离子方程式：NH+OH-=NH3H2O 6 既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的1种氨基酸及其相关的化学反应氨基乙酸氨基乙酸和盐酸反应：H2N-CH2COOH+HClHOOCCH2NH3+Cl-氨基乙酸和氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+NaOHH2N-CH2COO-Na+H2O,7既能和氢氟酸反应又能和所有的强碱溶液反应的2种含硅元素的物质及其相关的化学反应（1）硅 硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和氢气：Si+4HF=SiF4+2H2硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2（2）二氧化硅氢氟酸腐蚀二氧化硅生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2O氢氧化钠溶液腐蚀二氧化硅生成硅酸钠溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O要点1：氢氟酸不能用硅酸盐容器盛放。要点2：盛放强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。8既能和氧化性酸（稀硝酸）反应又能和所有的强碱溶液反应的3种酸和2种盐及其相关的化学反应要点：在酸性条件下，离子间因为发生氧化还原反应而不能共存，在此可以找到答案。（1）氢碘酸氢碘酸和稀硝酸反应生成单质碘、一氧化氮和水化学方程式：6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO+4H2O；离子方程式：8H+ +2I-+2NO=I2+2NO+4H2O氢碘酸和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和水化学方程式：HI+ NaOH= NaI+ H2O；离子方程式：H+ + OH- = H2O（2）氢硫酸氢硫酸和稀硝酸反应单质硫、一氧化氮和水化学方程式：3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O；离子方程式：3H2S+2H+ +2 NO=3S+2NO+4H2O氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水化学方程式：H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O；离子方程式：H2S+ 2OH- = S2- + 2H2O（3）亚硫酸亚硫酸和稀硝酸反应生成硫酸、一氧化氮和水化学方程式：3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO+4H2O；离子方程式：3H2SO3+2H+ +2 NO =6H+ +3SO+2NO+4H2O亚硫酸和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水化学方程式：H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O；离子方程式：H2SO3+ 2OH- = SO+ 2H2O（4）氯化亚铁氯化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、氯化铁、一氧化氮和水化学方程式：3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2FeCl3+2H2O；离子方程式：3Fe2+ +4H+ +NO=3Fe3+ +NO+2H2O氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；离子方程式：Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2（5）碘化铵 碘化铵和稀硝酸反应生成硝酸铵、单质碘、一氧化氮和水化学方程式：6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO+4H2O+3I2 ；离子方程式：6I- +8H+ +2 NO=2NO+4H2O+3I2 碘化铵和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和氨水化学方程式：NH4I+ NaOH=NaI+NH3H2O；离子方程式：NH+ OH- = NH3H2O9既能和还原性酸（氢硫酸等）反应又能和所有的强碱溶液反应的3种酸2种盐及其相关的化学反应要点1：氧化还原性离子共存问题在此可以找到答案。要点2：卤素离子的检验方法可以在此找到答案。要点3：量不同产物不同的离子方程式是高考考察的重点。（1）浓硫酸浓硫酸和氢硫酸反应生成单质硫、二氧化硫和水：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O ；浓硫酸和足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水：H2SO4(浓)+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O；（2）稀硝酸 稀硝酸和氢硫酸反应生成单质硫、一氧化氮和水化学方程式：3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O；离子方程式：3H2S+2H+ +2 NO=3S+2NO+4H2O 稀硝酸和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水化学方程式：HNO3+ NaOH= NaNO3+ H2O；离子方程式：H+ + OH- = H2O（3）浓硝酸 浓硝酸和氢硫酸反应生成单质硫、二氧化氮和水化学方程式：H2S+2HNO3(浓)=S+2NO2+2H2O；离子方程式：H2S+2H+ +2 NO=S+2NO2+2H2O 浓硝酸和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水化学方程式：HNO3(浓)+ NaOH= NaNO3+ H2O；离子方程式：H+ + OH- = H2O（4）氯化铁溶液氯化铁溶液和氢碘酸反应生成氯化亚铁、盐酸和单质碘化学方程式：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；离子方程式：2Fe3+2I- =2Fe2+ + I2 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀（红棕色）和氯化钠化学方程式：FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；离子方程式：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3氯化铁和氢硫酸反应生成氯化亚铁、盐酸和单质硫化学方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S；离子方程式：2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +2H+ +S氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀（红棕色）和氯化铵化学方程式：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl；离子方程式：Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 要点：氯化铁溶液和氢硫酸反应产生沉淀，和碱溶液反应也产生沉淀，是无机框图题很好的题眼。（5）硝酸银溶液 硝酸银和氢碘酸反应生成硝酸和黄色的碘化银沉淀化学方程式：AgNO3+HI=AgI+HNO3；离子方程式：Ag+ +I- =AgI 硝酸银和盐酸反应生成硝酸和白色的氯化银沉淀化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ；离子方程式：Ag+ +Cl- =AgCl硝酸银和氢溴酸反应生成硝酸和淡黄色的溴化银沉淀化学方程式：AgNO3+HBr=AgBr+HNO3；离子方程式：Ag+ +Br- =AgBr硝酸银和少量氨水反应生成硝酸铵和白色氢氧化银沉淀化学方程式：AgNO3+ NH3H2O=AgOH+ NH4NO3；离子方程式：Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH 硝酸银和过量氨水反应生成硝酸铵和银氨溶液化学方程式：AgNO3+ 3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+ NH4NO3+2H2O；离子方程式：Ag+ + 2NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O硝酸银和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和白色氢氧化银沉淀化学方程式：AgNO3+ NaOH=AgOH+ NaNO3；离子方程式：Ag+ + OH- =AgOH要点：硝酸银溶液和某些氢卤酸反应产生沉淀，和碱溶液反应也产生沉淀，某些碱过量时沉淀溶解，是无机框图题很好的题眼。10、既和某些强碱反应又能和所有强酸反应的3种碳酸盐及其相关的化学反应（1）碳酸钠要点：碳酸钠和盐酸反应时，随盐酸用量的不同产物不同、现象不同，可以用来做互滴法检验。碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；离子方程式：CO+2H+= H2O+CO2碳酸钠和少量盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；离子方程式：CO+H+= HCO碳酸钠和澄清石灰水反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；离子方程式：Ca2+ + CO= CaCO3（2）碳酸铵要点：碳酸铵遇到强酸产生气体，遇到某些碱溶液产生沉淀，为无机框图题提供了题眼。碳酸铵和硝酸反应生成硝酸铵、水和二氧化碳化学方程式：(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2；离子方程式：CO+2H+= H2O+CO2碳酸铵和澄清石灰水反应生成氨水和白色碳酸钙沉淀化学方程式：Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3H2O +CaCO3；离子方程式：Ca2+ +2OH- +2NH+ CO=2NH3H2O +CaCO3碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳：化学方程式：(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2；离子方程式： CO+2H+=H2O+CO2碳酸铵和氢氧化钡溶液反应生成氨水和白色碳酸钡沉淀化学方程式：Ba(