高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案.doc

.成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 Cu-647化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂8短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是A简单氢化物沸点：XYZ BZ4含有非极性共价键C最高价氧化物对应水化物的酸性：XZW D单核离子的半径：XYc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)26(15分)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。 (1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ；X中发生反应的离子方程式为 。(2)要得到干燥纯净的氯气，上述A、B、C装置的连接顺序依次为a_(用小写字母表示)。(3)利用E装置，将适量氨气与氯气充分混合反应，氨气应从_(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为 ，可能观察到的现象是 。(4)唐本草)记载脑砂入药可以散瘀消肿，天然脑砂含少量NaCl。现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定：准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如下图所示进行实验。已知：2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O。测量时间点加热前当观察到 现象时测量内容停止加热，冷却，称量H装置的总质量如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27(14分)高铁酸钠(Na2FeO4具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠，生产过程如下。(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?_(填“能”或“不能”，理由是 。(3)步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要 (填字母序号)。A容量瓶 B烧杯C烧瓶D玻璃棒E酸式滴定管步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是 ；(4)步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为 ；己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为 。(5)理论上，每获得0.5mol的FeO42消耗NaClO的总质量为 。28(14分)消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。I.NO氧化机理已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-110kJmol-125时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示忽略NO2与N2O4的转化)：t/min080160p/kPa75.063.055.055.0(1) 080min，v(O2)=_kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是 。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25C时，K(p)的值为_(保留3位有效数字)。(2)查阅资料，对于总反应2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)有如下两步历程：第一步2NO(g)N2O2(g) 快速反应第二步N2O2 (g)+O2 (g)2NO2 (g) 慢反应总反应速率主要由第_步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35C，则体系压强p(35C) p(25C)(填“大于”、“等于”或“小于”)。II.NO的工业处理(3)H2还原法：2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)H=a已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol。则a= 。(4)O3-CaSO3联合处理法NO可以先经O3氧化，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2，转化为HNO2，则悬浮液吸收NO2的化学方程式为 ；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO3对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因(结合化学用语和文字) 。35化学一选修3:物质结构与性质(15分)云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题。(1)镍在元素周期表中的位置是_，其基态原子的电子排布式为_，该原子核外有_个未成对电子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_；1molNi(NH3)42+中含有的键数目为_个；SO42的立体构型是 。(3)氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，经测定，NH4F为分子晶体，类比NH3H2O表示出NH4F分子中的氢键 。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。原子B的坐标参数为_；若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为_pm。36化学选修5：有机化学基础（15分）物质C是升高白细胞的常见药物，设计合成C的路线如下图所示。请回答下列问题：(1)的反应条件为_；A中官能团的名称是 。(2)试剂X的结构简式为_；的化学方程式为_，其反应类型为_。(3)物质B与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2核磁共振氢谱有2组吸收峰，