高考化学课后知能检测试题　全套.doc

1(2012枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是()A自燃物品、氧化剂B腐蚀品、有毒C爆炸品、腐蚀品 D氧化剂、有毒【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。【答案】B2下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再加热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。【答案】A3为了列车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4KCl油漆汽油过磷酸钙MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是()A BC D【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。【答案】C4(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是() A(2010江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B(2012北京高考)用CCl4提取碘水中的碘，选C(2009广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D(2012北京高考)粗盐提纯，选和【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为和，D对。【答案】A5下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签向着手心【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过试管容积的；倾倒液体时试剂瓶标签向着手心，以防止流出的少量试剂腐蚀标签。【答案】C6下列实验操作中：取液体试剂；取固体试剂；溶解；过滤；蒸发。一定要用到玻璃棒的是()ABC D【解析】溶解、过滤、蒸发都要使用玻璃棒。【答案】D7下列关于过滤操作的说法中，错误的是()A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁【解析】过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。【答案】C8(2012聊城一中高一月考)某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。经检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边【解析】根据过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”可判断，答案为C项。【答案】C9实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D的名称是_。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的_。(4)该实验中多次利用仪器B_(填名称)和仪器_(填字母序号)，且该仪器使用了_次。【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。在溶解、过滤、蒸发过程中使用次数较多的是烧杯和玻璃棒，其中三种操作中均使用了玻璃棒。【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)烧杯F31(唐山一中20122013学年第一学期第一次高一月考)下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来【解析】由于酒精能与水互溶，故不能作为碘水中提取碘的萃取剂。【答案】D2(2012北京市朝阳区高一期末)下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()【解析】食盐水与泥沙分离操作为过滤。【答案】C3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【解析】要确保分离效果，下层液体应由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出，振荡时，分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，气压相等，漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的气体压强。【答案】C4下列离子检验的方法正确的是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO【解析】与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2，加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液中含有Ba2等。【答案】C5现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/(gcm3)在水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法 D分液法【解析】甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。【答案】C6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A将海带灼烧成灰B过滤得含I的溶液 C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。【答案】D7欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C铜粉(锌粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网【解析】A项正确，K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3；B项错误，因为盐酸将CaCO3完全溶解；C项正确，Zn2HCl=ZnCl2H2；D项正确，2CuO22CuO。【答案】B8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法为()A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3【解析】此题中提纯的主要目的是：既要除去原混合溶液中的Ba2，又不能引入新的杂质，如Na和SO，解题思路如下：【答案】D9(2012山东兖州市高一期中)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉淀，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：_。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重(3)在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_、_、_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。【解析】(2)托盘天平指针向较重的一侧偏转，故选B。(4)利用强酸制取弱酸可知，会产生CO2气体，证明CO存在。利用盐酸排除CO对SO的检验干扰。【答案】(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌引流搅拌(4)气体CO白色沉淀SO白色沉淀Cl1(2012天津市大港一中高一期末)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子【解析】A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。【答案】C2(2012宿迁市高一质量抽测)下列叙述正确的是()A1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B. H的摩尔质量是1 gmol1C. 1 mol H2O的质量是18 gmol1D. CO2的摩尔质量为44 g【解析】A项质量和相对分子质量单位不一样，不正确；C项1 mol水的质量是18 g，不正确；D项CO2的摩尔质量是44 gmol1，错误。【答案】B3下列叙述中正确的是()AH2O的相对分子质量为18 gB. 两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C. 3 mol OH的质量为51 gD. 铁的摩尔质量就是它的相对分子质量【解析】H2O的相对分子质量为18，A项错误；根据公式M可知：mnM，故物质的质量由n、M确定，只有n相等，质量未必相等，B项错误；3 mol OH的质量为3 mol17 gmol151 g，C项正确；铁的摩尔质量为56 gmol1，相对原子质量为56，两者不同，D项错误。【答案】C4下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)说法错误的是()A0.012 kg 12C含有的12C原子数是NAB. NA个水分子的质量是18 g/molC. 1 mol O2中含有的氧分子数为NAD. 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol【解析】NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B错误。【答案】B5光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()ASiO2的摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5 mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2的质量是60 g/mol【解析】SiO2的摩尔质量应是60 g/mol，A错。SiO2中不含有氧分子，B错。1 mol SiO2的质量是60 g，D错误。1.5 mol SiO2中含氧原子数为1.5 mol26.021023 mol11.8061024，C正确。【答案】C6下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5NAC1 mol H2含有的氢气分子数目为2NAD0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2的物质的量是32 g32 gmol11 mol，含有的氧气分子数目为NA，原子数目为2NA，A错误；0.5 mol H2O含有的分子数目为0.5NA，原子数目为1.5NA，B错误；1 mol H2含有的氢气分子数目为NA，原子数目为2NA，C错误；0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5NANA0.5 mol，D正确。【答案】D725 g CuSO45H2O的物质的量为()A25 molB1.56 molC1 mol D0.1 mol【解析】nm/M25 g250 gmol10.1 mol。【答案】D8等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A所含氧原子的物质的量的比为11B. 所含硫原子的物质的量的比为11C. 所含氧原子的质量比为11D. SO2和SO3的质量比为11【解析】每个SO2、SO3分子中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为2、3，故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量比和所含氧原子的质量之比都为23，A、C项错误；含硫原子的物质的量之比为11，B项正确；SO2、SO3的摩尔质量分别为 64 gmol1和80 gmol1，等物质的量SO2、SO3质量之比为45，D项错误。【答案】B9下列6种物质：H2C2H4H2OPH3CHCl3H2SO4(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是_(填序号，下同)。(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_。(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是_。(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是_。(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是_。【解析】分析时要注意是“原子”还是“分子”，是“最多”还是“最少”，如(1)分子个数相同时，含原子数目分别为2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，则含原子最少的是H2，同理可得其他各小题的答案。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)10(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是_，所含的SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。【解析】(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol，1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.0210239.031024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。【答案】(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13(4)10 mol0.251(2012宿迁市高一质量抽测)标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是()A44 g CO2B11.2 L H2C2 mol Fe D2 mol H2O【解析】Fe为固体、H2O为液体，2 mol该两种物质体积较小，C、D项不正确；44 g CO2物质的量为1 mol,11.2 L H2物质的量为0.5 mol，A项正确。【答案】A2标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是()AO2 BN2CCl2 DCO2【解析】相同质量气体体积与气体的摩尔质量成反比例，故N2的体积最大。【答案】B3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，B项错误；气体摩尔体积的单位是Lmol1，C项错误；气体摩尔体积与气体的物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。【答案】A4关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A BC D【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误，答案为D项。【答案】D5如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L【解析】a g气体含有b个分子，则c g气体中含有个分子，其物质的量为n mol，在标准状况下的体积为：V mol22.4 Lmol1 L。【答案】A6(2012唐山一中高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25 ，101 kPa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【解析】氦为单原子分子，故NA个氦原子在标准状况下体积为22.4 L，A项错误；C项11.2 L Cl2在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，错误；D项H2O为液体，错误。【答案】B7下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。【答案】B8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体所含的氧原子数目相等【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。故选D。【答案】D9(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，则：该气体为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。【解析】(1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。【答案】(1)2244.8(2)3610(2012福建厦门高一期末)(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。【解析】(1)质量之比为1676，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。【答案】(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol1321容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()温度浓度容量压强刻度线ABCD【解析】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，故选A。【答案】A2在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；C项错误，溶解固体应在烧杯中；D项错误，摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液。【答案】A3配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶，需要用到的仪器有()A BC D【解析】配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤和转移定容反复摇匀。称量时用到，溶解时用到，定容用到，故答案为C项。【答案】C4下列配制的溶液浓度偏大的是()A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【解析】A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。【答案】D5下列说法正确的是()A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL1B1 molL1 的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 molL1C从1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molL1D1 L 0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol【解析】A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c1 molL1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 molL1，则Na浓度为2 molL1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 molL1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL1，C项错误；D项，n(Na2SO4)cV0.2 molL11 L0.2 mol，则n(Na)2n(Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D项错误。【答案】A6将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1【解析】所配制的1 L溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，而从中取10 mL，其浓度不变。【答案】B7物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()ANaCl溶液 BAlCl3溶液CAl2(SO4)3溶液 DNa2SO4溶液【解析】ncV，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1 mol，则A、B、C、D所含溶质离子的物质的量分别为2 mol、4 mol、5 mol、3 mol。【答案】C8(2012南昌市二中高一月考)下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1【解析】A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。【答案】B9V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】c(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。【答案】D10(2012西南大学附中高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343【解析】设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为：3x、4x、3x，故选D。【答案】D11在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1【解析】溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)。【答案】D12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol, c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。【答案】(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0061 mol(4)0.61 molL113下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制500 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_；(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；(3)经计算，配制500 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒；A10 mLB50 mLC100 mL D200 mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_；(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处【答案】(1)D(2)玻璃棒和500 mL的容量瓶(3)27.2B(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3稀溶液(5)14研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，特制定了如下操作步骤：配制0.2 molL1的HCl溶液和0.2 molL1的NaOH溶液；每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；以酚酞作指示剂，用0.2 molL1的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL达滴定终点；加入25 mL 0.2 molL1的HCl溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序： _。(2)上图所示的仪器中配制0.2 molL1的HCl溶液和0.2 molL1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是_(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为_(填字母)。A50 mL、50 mL B100 mL、100 mLC100 mL、150 mL D250 mL、250 mL(4)写出相关的化学反应方程_。(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为_。【解析】(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3)，加入过量标准浓度(已事先配制好)盐酸，发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。反应完成后，再用同浓度的NaOH溶液(已事先配制好)进行滴定，二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积，从而确定胃药中CaCO3的含量，所以操作顺序为或。(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH溶液所用的仪器为：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平)、胶头滴管。(3)从操作过程上看出，每次实验用的盐酸为25 mL，为保证实验的准确性，需重复操作实验23次，故配制溶液为100 mL。(4)实验过程中发生的反应有：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2HClNaOH=NaClH2O(5)每片胃药中CaCO3的质量为：(25)103 L0.2 molL1100 gmol10.25g【答案】(1)或(2)AC烧杯、玻璃棒(3)B(4)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，HClNaOH=NaClH2O(5)0.25g1下列物质属于化合物的是()ANaCl溶液B干冰CKMnO4加热后的产物D氧气【解析】NaCl溶液是混合物；干冰是固体CO2；KMnO4加热后生成K2MnO4、MnO2和O2，产物为混合物；氧气是单质。【答案】B2化学概念在逻辑上存在如下关系： 包含关系并列关系 交叉关系重叠关系对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系【解析】A中，纯净物中包含化合物；B中，碱性氧化物属于化合物，二者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。【答案】C3Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是()ANa2CO3是碱BNa2CO3是酸式盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是难溶性盐【解析】Na2CO3根据组成属于盐，根据金属离子属于钠盐，根据酸根离子属于碳酸的正盐，根据溶解性属于易溶性盐，C正确。【答案】C4下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【解析】A组中SO2不是碱性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，故选D。【答案】D5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是()A3Fe2O2Fe3O4BCO2C2COCNH4HCO3NH3H2OCO2DCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2【解析】C项中的化学方程式是分解反应，而其他三项中的化学方程式均为化合反应。【答案】C6符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3BCu2(OH)2CO3CNaClDNa2CO3【解析】A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。【答案】D7Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有()A3个B4个C5个D6个【解析】能发生反应的物质：FeHCl、CuOHCl、MgSO4Ba(OH)2、Ba(OH)2HCl。【答案】B8(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。物质(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应：_。【解析】(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。【答案】(1)碳酸钙铁氧气稀盐酸(2)CaCO3CaOCO23Fe2O2Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO29下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是_(从四种基本反应类型考虑)。(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式：_。【解析】中CO2是酸性氧化物，其余是碱性氧化物；中H2O是氧化物，其余是酸；中Na2CO3是盐，其余是碱。由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应，方程式为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O。【答案】(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反应(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O1(2012蚌埠高一检测)下列有关胶体性质说法错误的是()AAl(OH)3胶体和AlCl3溶液本质区别为是否具有丁达尔效应B豆浆和雾都是胶体CFe(OH)3胶体能透过滤纸D向沸水中加入饱和FeCl3溶液，可制备Fe(OH)3胶体【解析】A项胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的大小。【答案】A2医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断()A蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸【解析】透析膜属于半透膜，可用来分离提纯物质，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。【答案】C3下列关于胶体的说法不正确的是 ()A制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可证明胶体都带电D胶体是分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系【解析】制备的Fe(OH)3胶体中含有的杂质离子是Fe3和Cl，可用渗析的方法除去，A正确；丁达尔效应是胶体的特性，B正确；电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶