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文档简介
非自发氧化还原反应可借外加电源实现 此时 电源 正极负极 电解池 阳极 阴极 反应 氧化还原 电解 1电解池 电能转化为化学能 电解熔融CuCl2 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 Cu2 2e Cu 电池反应 2Cl Cu2 Cu Cl2 以水的电解为例 阳极反应 阴极反应 电解池反应 4H2O 4e O2 4H 2H2O 2e H2 2OH 2H2O O2 2H2 如果电解的对象是盐 用下表判断 的溶液 电解的产物可 在阳极 在阴极 例 以金属Ni为电极 电解NiSO4水溶液 按前表 在阳极 金属Ni放电 阳极溶解 在阴极 Ni2 放电 电解反应是 这就是电镀 你们是否已经看到 氧化反应是除核能外所有能源提供能量的基本过程 如 人体内脂肪的燃烧 矿物燃料的燃烧 电化学系统中的阳极过程 等等 当然 氧化也是破坏的基本过程之一 如腐蚀 谁之过 牛津大学的罗马大帝雕像也遭此厄运 都是氧化 腐蚀惹的祸 但是 腐蚀也可以利用 一 化学腐蚀 金属与介质中氧化性成分直接发生氧化 2Fe3C O2 3Fe CO2 Fe H2O g FeO H2 能的退化与破坏 还原反应而引起的腐蚀 材料性 2Cu O2 2CuO 二 电化学腐蚀 这是由于金属在介质中形成了局部电池 在腐蚀电池中 阴极反应有两类 2H 2e H2 析氢腐蚀 O2 2H2O 4e 4OH 吸氧腐蚀 而引起的腐蚀 阳极反应 M ne Mn O2 2H2O 4e 4OH 析氢腐蚀可以用下图理解 吸氧腐蚀可以用能斯特方程式理解 三 防腐方法 1金属的选择 按纯度 按介质等 2保护层法 使金属与腐蚀介质隔离 金属保护层 电镀 Cr Ni Ag 热镀 Zn Sn Al 包镀 Al Ni 非金属保护层 发蓝 磷化 涂装 搪瓷 塑料喷涂 改变金属组成 整体 表面 阳极氧化 Al 4电化学保护法 使被保护金属成为阴极 3钝化法 阴极保护法 牺牲阳极法 外加电流法 把被保护金属与电源正极相联 使其在 5改善介质法 缓蚀剂干燥空气真空 2 阳极保护法 阳极被氧化成氧化物保护膜 多用于铝 腐蚀的实质是阳极溶解 电解则是这一原理的利用 电镀又是一种特殊的电解 M ne Mn 阳极溶解 M ne Mn 即发生于腐蚀 也用于电解和电镀 还可用 如 电解加工 原理 距离不同 电流密度不同 溶解速率不同 方法 间隙小 两极自动推进 电解液高速流动 特点 用于特硬 脆 韧材料 来对金属进行定域加工 印刷电路版就是用腐蚀的方法制备的 又如 化学铣切基本步骤 1 涂胶 光刻胶 2 刻胶 按要求 3 腐蚀 通常用三酸 4 去胶成型 任何事物都要 一分为二 利与弊都是共存的 看问题绝对化是科学的大忌 我们这里提到的 腐蚀 就是 利 与 弊 兼具的化学现象 由于人们学会了
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