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文档简介

1 第四章 电化学基础 原电池 导学案 学习目标学习目标 1 进一步认识原电池 牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件 2 掌握原是电极的判断方法 3 掌握盐桥的作用及工作原理 4 知道双液原电池的优点 5 学会简单原电池的设计 重难点重难点 重点 盐桥的作用及原理 判断电极及电极反应方程式的书写 难点 盐桥的作用及原理 预习案预习案 1 原电池概念 原电池是 的装置 原电池反应的本质是 反应 2 形成原电池的条件 A B C D 下图中能组成原电池产生电流的是 书写书写 B 中电极反应式中电极反应式 负极 负极 正极正极 思考 镁 铝 氢氧化钠溶液能否形成原电池 判断正负极 2 实验探究 单池原电池不能提供稳定电流通 怎样改进原电池的这种缺陷呢 自主设计实验 双液原电池 原理 以铜锌原电池为例 1 在 ZnSO4溶液 负极区 中 锌片逐渐 即锌原子 电子 被 形成 进入溶液 从锌片上释放的电子 经过导线流向 2 在 CuSO4溶液 正极区 中 从铜片上得 电子 被还原成为 并沉积在铜片上 锌为 发生 反应 电极反应式为 铜为 发生 反应 电极反应式为 总反应式为 反应是自发进行的 盐桥 盐桥中通常装有 溶液 随着反应的进行 Zn 棒 中的 Zn 原子失去电子成为 Zn2 进入溶液中 使负极区 ZnSO4溶液中 过多 带 电荷 正极区 CuSO4溶液中 Cu2 获得电子沉积为 Cu 溶液中 过少 过多 溶液带 电荷 使溶液不能保持电中性 将阻止放电作用的 继续进行 盐桥就避免了这种情况的发生 其中 向 ZnSO4溶液迁移 向 CuSO4溶液迁移 分别中和过剩的电荷 使溶液保持 反 应可以继续进行 闭合回路的构成 外电路 电子从 极到 极 电流从 极到 极 内电路 盐桥中的 离子移向 ZnSO4溶液 离子移向 CuSO4溶液 双液原电池的优点 原电池的设计 以铜和氯化铁为例设计单池和双池原电池画也图示 训练案训练案 依据氧化还原反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池如 图所示 请回答下列问题 1 电极 X 的材料是 电解质溶液 Y 是 3 2 银电极为电
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