山东省兽野县第一中学2020届高三化学12月月考试题.docx

山东省兽野县第一中学2020届高三化学12月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共11页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第卷（选择题，共40分）一选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分）1改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是A蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法C除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化D变形的金属香炉整形复原，是化学变化2下列说法或有关化学用语的表达正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D基态Fe原子的外围电子排布图为3化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是现象或事实解释A用热的纯碱溶液去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态A标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NAB100 g 34%的双氧水中含有HO键的数目为2NAC16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA5实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是 A B C D6下列解释实验事实的方程式不正确的是：A用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2=HgSB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HClC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2D Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O 4Na+ + 4OH+ 18O27下列实验过程不能达到实验目的的是实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25.0 g CuSO45H2O配成100 mL溶液C验证X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1 FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、CO32B0.1molL1 NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl9在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是ABCD10下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑过滤CNaHCO3 (aq)Na2CO3 (aq)Ca(OH)2溶液过滤DCuO (s)Cu(s) O2加热二选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列有机物分子中有手性碳原子的是12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZY B简单气态氢化物的热稳定性：YX C阴离子的还原性：YW DW2Y2 中含有非极性键13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大14电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OCd点溶液中：2c(Na)3c(Cl)D在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点15科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是A电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第卷（非选择题，共60分）三本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16（8分）I字母AK代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。已知：反应中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A):n(B)=3:2。反应和均在水溶液中进行。（1） 写出J的名称： 。（2） 写出反应的化学方程式： 。（3） 写出反应的离子方程式： 。II某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。请你判断：以上实验能否得到相关结论。若你认为能得出结论，请简述理由： 若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）： 。17 (13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.010-3molL-1，当除钙率达到99时，溶液中c(F-)=_mol L-1。已知KSP(CaF2)=4.010-11(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2+H2+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为_18（14分）四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2xH2O，实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ）与氯气反应来制备（同时有SnCl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如下图所示。 物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246623SnCl4无色液体-33114SnCl2、SnCl4有关物理性质如右表：（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是： 。（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。a_，_，_，_，_，_，_，_。（3）反应开始时，应先点燃装置 （填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待 时，再点然装置 的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是 。（4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是 。（5）测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL。取20 mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c molL-1 I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。该产品中SnCl2含量为_。（滴定反应：Sn2I2Sn42I-，SnCl2的相对分子质量为：190）若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。19（12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是_（填字母）。A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法D要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林（2）已知：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-890 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H-572 kJmol-1则反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l) H_kJmol-1。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H+41.2 kJmol-1反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H-122.5 kJmol-1在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2与1 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：。CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是_。270时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol，此时反应的化学平衡常数K_（保留2位有效数字）。（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1 molL-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10左右。通入CO2的电极为_（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为_。20（13分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。（1）写出三价铁离子的外围电子排布图： ，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是： 。（2）实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6分子中Al原子采取 杂化，Al2Cl6分子的结构式为： 。（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大