江西省高安中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）.docx

江西省高安中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物2.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C.常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA D.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子3.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构 表示如下，下列说法不正确的是（ ） A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图1 图2 图3 图4A.图1中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是ClC.图3表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)5.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO、SO42、IC.弱碱性溶液中可能大量存在: Na+、K+、Cl、HCO3D.中性溶液中可能大量存在: Fe3+、K+、Cl、SO426.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 700K左右比室温更有利于合成氨反应 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 温度升高水的KW增大 对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. B. C. D.7.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化 学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（ ） A.互为同分异构体 B.均属于烃C.均能发生加成反应 D.的一氯代物均只有1种8.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A.反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D.逆反应速率：v逆(状态)v逆(状态 )9.下列说法正确的是( ) A.向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小 B.同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO， c(NH4)由大到小的顺序是： C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH) D.常温下，浓度均为0.1 molL-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)10.红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物 的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(-NH2)与 硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为（） A.10种 B.9种 C.8种 D.7种11.T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间 变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间 变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )A.该反应的正反应是吸热反应 B.T1时，若该反应的平衡常数K50，则T1T0 C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 % D.T0，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL-1min-1 12.以下实验操作方法以及结论错误的是（ ） 用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯 欲证明CH2CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸） 为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)源 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。 检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液。 用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。 A. B. C. D.13.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。 下列说法正确的是( ) A.电子流向：A电极用电器B电极电解质A 电极 B.若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g C.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-2e-=xS D.若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接14.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成： 下列说法正确的是( ) A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共 有4种 B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应 D.反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率15. 2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为 aL(气体体积均在120C，101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体 的体积为bL。若ab3.5，则x的值为( ) A. 2 B. 4 C.3.5 D.1.7516. 25时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示， 其中或。下列叙述不正确的是（ ） A.曲线m表示与pH的变化关系 B.Ka1(H2X)的数量级为10-7 C.当溶液呈中性时，C(HX-)C(X2-)C(H2X) D.25时，NaHX溶液中：C(OH-)C(H+)二、填空题（共52分）17.(10分)（1）已知：CO燃烧热为283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+180.5kJmol-1， 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式_。 (2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H=+89.3 kJmol 1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%， 环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度 (3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中 _(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.010-2，Ka2=6.010-8)。(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99pH8.27.26.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。18.（8分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：实验步骤：（）合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。（）分离与提纯： 向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。 水层用5ml无水乙酸乙酯萃取，分液。 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。 蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。（1）球形冷凝管中冷却水从_（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是_。（2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_。（3）分离与提纯操作中使用的分离仪器是_。加入饱和食盐水的作用是_。（4）分离与提纯操作用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_。（5）本实验的产率为_%（结果保留两位有效数字）。19.(13分)电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。（1）图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式 为_。 图1 图2 （2）制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。（4）测定混合气中ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气 体通入混合溶液中充分吸收。 .用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，以淀粉 溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 测得混合气中ClO2的质量为_。 测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。 a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液 b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 20.(8分)已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)1.4610-10；当某物质浓度小于1.010-5 molL-1时，视为完全沉淀。请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。（3）“调pH”时pH的调控范围为_。（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：_，当Ca2沉淀完全时，溶液中 c(F-)_molL-1(写出计算式即可)。（5）操作a的内容是_。21.（13分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺请回答:(1)化合物B的官能团名称_，A的反应试剂和条件是_(2)化合物F的结构简式是_(3)写出C+DE的化学方程式_(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结合相关 信息及知识，设计以环氧乙烷()和化合物F为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试 剂任选)。(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有_种。其中只有一条侧链的同 分异构体的结构简式为_ 分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。 1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。化学参考答案（A卷）1-5 DBBDC 6-10BCCBA 11-16 BDCDDC17.（10分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJmol-1 (2分)（2）