第二节 离子反应1

一 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 二 离子反应 酸 碱 盐 水 金属氧化物 大多数的有机物 非金属氧化物 1 定义 练习 判断下列叙述是否正确 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质B 固态氯化钠不导电 但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质D 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质E 铜能导电 所以是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔化状态 电解质应是一定条件下自身能电离成自由移动的离子的化合物 如CO2 SO2 SO3 NH3不属于电解质 电解质与其溶解性无关 如BaSO4 AgCl 由于他们溶解度太小 测不出 难测 其水溶液的导电性 但他们溶解的部分是完全电离的 电解质 非电解质应是化合物 2 注意 练习 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 A 二氧化硫B 氨气C 铜D 硫酸钡晶体E 无水硫酸F 液态氯化氢G 饱和食盐水H 蔗糖I 石墨J 熔融的氯化钠K 氢氧化钡晶体 D E F J K C G I J A B H 强酸 弱酸 碳酸 氢氟酸 次氯酸 醋酸等弱碱 一水合氨 氢氧化铁 氢氧化铜等水 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 强碱 KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 绝大多数盐类 CaCl2 CuSO4 BaSO4 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 3 电离方程式的书写 什么是电离 如何表示电解质的电离过程 思考与探究 写出下列物质的的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 并指出它们电离出的离子有何共同之处 思考与练习 共同之处 电离出阳离子只有H 为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 写出下列物质的电离方程式 并请参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义 思考与交流 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐 电离时生成酸根阴离子和金属阳离子 或铵根离子 的化合物 NaOH Ba OH 2 Na2SO4 K2CO3 1 下列说法正确的是 A 液态氯化氢和固态氯化钠均不导电 所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B 金属铜能导电 所以铜是电解质C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质D CO2的水溶液能导电 所以CO2是电解质 2 NaHSO4在水溶液中能够电离出H Na 和SO42 下列有关NaHSO4的分类中不正确的是 A NaHSO4是盐B NaHSO4是酸式盐C NaHSO4是钠盐D NaHSO4是酸 C D 3 在某溶液中仅存在H Fe3 SO42 三种离子 已知H 和SO42 物质的量比为5 4 则H Fe3 和SO42 三种离子的物质的量比为 A 5 1 4B 3 1 2C 1 1 1D 6 1 9 4 把0 05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中 溶液导电性变化较大的是 A 自来水B 0 5mol L 1盐酸C 0 5mol L 1H2SO4D 0 5mol L 1NaNO3 A A 二 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式 2 书写步骤 写 写出反应的化学方程式 3 意义 不仅表示一定物质间的某个反应 而且还能表示同一类的反应 拆 删 查 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子形式 将不参加反应的离子从方程式两端删去 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 1 下列反应的离子方程式正确的是 A 醋酸和氢氧化钠溶液H OH H2OB 碳酸钡和盐酸CO32 2H H2O CO2 C 氯化铁溶液和氨水Fe3 3OH Fe OH 3 D 硫酸和氢氧化钡溶液Ba2 SO42 BaSO4 E 碳酸氢钠溶液和盐酸CO32 2H H2O CO2 F 氧化钠和水O2 2H H2OG 碳酸钠溶液中通入CO2CO32 H2O CO2 2HCO3 H 氯化钙溶液中通入CO2CO2 Ca2 CaCO3 G 练习 C AD 4 下列离子方程式中错误的是 A 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸镁跟强酸应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 AB 5 下列反应的离子方程式错误的是 A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 H H2O