酸碱盐中考复习两种反应类型及常见离子的检验

酸碱盐第二课时 初三化学中考复习 教学目标判断复分解反应是否发生 会判断置换反应能否发生 会利用试剂检验几种离子 H OH SO42 CO32 Cl 利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题 分组讨论一 判断下列反应能否发生 为什么 A NaOH H2SO4 B FeCl3 NaOH CaCO3 HCl Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl D H2SO4 BaCl2 AgCl Na2CO3 H2SO4 NaCl CO2 Ca OH 2 SO3 NaOH A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B 2FeCl3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaCl2 Cu OH 2 FeCl3C AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl Na2CO3D H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 NaClE CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 小结 复分解反应发生的条件是什么 能溶于水或酸 有水 气体 沉淀三者之一产生 练习一 1 下列各组物质能够共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 这种药物能中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱 Na2CO3 反应 生成CO2气体 是馒头内生成许多小洞 因此馒头疏松多孔 分组讨论二下列哪些置换反应能够发生 为什么 A Hg H2SO4 Fe H2SO4 B Fe CuSO4 Fe AgCl C Na CuSO4 K FeCl3 FeSO4 H2 FeSO4 Cu 金属 酸 H前面的金属能置换出酸中的H 这里的酸指盐酸和稀硫酸 这里的金属除K Ca Na 金属 盐溶液 在金属活动性顺序表中 只有排在前面的金属 才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 盐可溶 除K Ca Na 练习二1 A B C是三种金属元素 将A B的单质分别放入C盐溶液中 可以看到A表面有C析出 而B表面无变化 则A B C的活动性由强到弱的顺序是 a A B Cb C B Ac A C Bd B A C c 2 废旧计算机的某些部件含有Zn Fe Cu Ag Pt Au等金属 经物理方法初步处理后 加入足量稀盐酸充分反应 再过滤 所得固体中不应有的金属是 ACu AgBZn FeCPt CuDAg Au B 3 金属与某些化合物溶液之间的置换反应 一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其溶液中置换出来 请写出一个属于置换反应并且有铜盐生成的化学方程式 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2AgCl CuCl2 2Ag 错 HCl CaCO3 H2SO4 Na2CO3 HNO3 NaHCO3 HCl Mg H2SO4 Fe H2SO4 Zn CaCl2 H2O CO2 2 Na2SO4 H2O CO2 NaNO3 H2O CO2 MgCl2 H2 FeSO4 H2 ZnSO4 H2 2 CO3 CO3 CO3 碳酸盐 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 稀盐酸或稀硝酸 澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 活泼金属 产生气体 pH试纸 pH 7 紫色石蕊试液 变红色 根据反应讨论三 离子的检验1 1 HCl AgNO3 NaCl AgNO3 MgCl2 AgNO3 H2SO4 Ba NO3 2 K2SO4 Ba NO3 2 MgSO4 Ba NO3 2 AgCl HNO3 AgCl NaNO3 AgCl Mg NO3 2 BaSO4 2HNO3 BaSO4 2KNO3 BaSO4 Mg NO3 2 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba NO3 2和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 先滴加稀盐酸 然后滴加BaCl2溶液 先无沉淀 后有白色沉淀生成 不溶于酸 2 FeCl3 NaOH Fe NO3 3 Ca OH 2 CuCl2 NaOH Cu NO3 2 Ca OH 2 Fe OH 3 3NaCl 2Fe OH 3 3Ca NO3 2 Cu OH 2 2NaCl Cu OH 2 Ca NO3 2 含有Cu2 的溶液 蓝色沉淀 3 3 2 2 含有Fe3 的溶液 红褐色沉淀 pH试纸 紫色石蕊 无色酚酞 pH 7 变蓝 变红 3 1 现有两瓶失去标签的无色溶液 分别是稀盐酸和氯化钠溶液 请你对这两种溶液进行鉴别 1 简述鉴别它们的一种方法 包括步骤 现象及结论 2 鉴别这两种物质的其它两种方法 只需写出试剂名称 分别取1 2ml溶液置于试管中 各滴入2 3沉紫色石蕊溶液 若变红色 原溶液为稀盐酸 若无明显变化 原溶液为氯化钠溶液 碳酸钠溶液 锌粒 练习 2 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A 稀硫酸B 食盐水C 石灰水D 稀盐酸和澄清石灰水 3 一种溶液里只含一种溶质且这种溶质是一种钠盐 现小明做实验来推断该溶质的成分 取少量溶液往里加入Ba NO3 2溶液 没有实验现象 另取少量溶液往里加入AgNO3溶液 发现有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 推断该溶质是 NaCl D CaCO3 CaO H2O Ca OH 2 NaOH NaCl 滤液中有Na2CO3 没有Ca OH 2 滤液中没有Na2CO3 有Ca OH 2 练习 否 滤液中可能存在的物质已确定 滤液中有Na2CO3 没有Ca OH 2 滤液中没有Na2CO3 有Ca OH 2 练习 5 有一包固体粉末 可能有CaCO3 Na2SO4 CuSO4 BaCl2中的一种或几种组成 做实验得到以下结果 将这些固体粉末加到水中 得到白色沉淀 上层清液为无色 该白色沉淀不溶于稀硝酸 从实验可以判断出 该粉末中一定含有 一定不含有 Na2SO4 BaCl2 CaCO3 CuSO4 原因分析 上层溶液为无色 说明肯定没有CuS