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文档简介

物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米?2. 给你一杯质量为18g的水,请问这杯水中有多少个水分子?(学生讨论后提出建议怎样知道10kg大米的米粒数;但是对水分子数目问题无法解决)师引出物质的量我们只能称量水的质量,但是无从知道水分子的数目;我们也能猜测出水的质量越大,水分子的数目越多。那么,分子数目与质量究竟有什么关系呢?这就是我们今天要学习的新知识物质的量。展示2H2 + O2 2H2O 微观粒子数 2个 1个 2个宏观质量4g 32g 36g(一)物质的量1、物质的量(1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。(2)符号:n(3)单位:mol(4)计量的对象微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等(5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。(6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。设问:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢?2、摩尔(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。(2)符号:mol(3)标准: 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol(4)数值:阿佛加德罗常数,用NA表示。单位是:mol-1(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。(6)近似值:6.021023(7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:例题1下列叙述中,正确的是 ( ) A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 ( )A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 ( )A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各组物质中,含原子数最多的是 ( ) A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个6下列说法错误的是 ( )A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 ( ) A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有 ( ) A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比,下列表述正确的是 ( ) A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为( )A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量为( ) A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O约含 个H2O; 1molO约含 个e-; 2molH+约含 个H+; 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-; 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 。16多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数?174.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.021023个原子,则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25在100g浓度为18molL-1,密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸,则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mL C大于100mL D等于100/mL26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?取出 10mL此溶液,其中含NaOH多少克?27.V mL硫酸铝溶液中含有a g,取溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 28. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中,若的浓度为、的浓度为、的浓度为,则的物质的量浓度为( )A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 29.某溶液中溶质的摩尔质量为M ,密度为,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c 。取a mL此溶液,其中含有m g溶质。(1)用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M )溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d ,则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.021023 86.021023 2 6.021023; 3mole-; 214 58 ; 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26解析:溶质的物质的量,溶液的体积为,由得,。取出的10mL溶液其浓度未变,其中含NaOH的物质的量为 ,含NaOH的质量为。27解析:根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为,由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为,其物质的量浓度为,溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同,和4V mL溶液所含的的物质的量相同,则有,解得。故选C项。28解析:此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性,所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等,即。设溶液的体积为1L,的物质的量为x mol,代入上式:,解得x=0.2,即的物质的量浓度为0.2。故选C项。29解析:物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算(常用的公式为,)(1)依据物质的量浓度的公式,可得:。(2)由,推出,因为题目中质量分数用表示,代入上式可得。(3)由可得,当用百

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